Springen naar inhoud

[scheikunde] broom


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Holijn

    Holijn


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 maart 2007 - 19:51

hallo,

ik heb een vraag waar ik niet uitkom: waarom kan het bij het neutraliseren van broom niet om een zuur-base reactie gaan?

wie kan mij helpen bij het beantwoorden van deze vraag?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

G.i.B.

    G.i.B.


  • >250 berichten
  • 387 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 maart 2007 - 20:59

Ik neem aan dat je het hebt over Br2 (g)/(l)

Wat bedoel je met het neutraliseren van broom ??

Het is geen zuur en geen base, het is een elementaire stof, net als ijzer of zwavel.

#3

scheikunerd

    scheikunerd


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 maart 2007 - 23:12

Een zuur-base treedt alleen op wanneer de beginstof H atomen kan afstaan. Broom bevat geen H atomen en is daarom geen zuur.
in het begin was er niets en toen is dat ook nog ontploft

#4

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 07 maart 2007 - 08:18

Een zuur-base treedt alleen op wanneer de beginstof H atomen kan afstaan.

Dat is wel een zwakke definitie. Bij zuur-basereacties zijn er nog wel meer voorwaarden waar aan moet worden voldaan, zoals een bepaald bereik van pK-waarden tussen de reactanten.

Broom bevat geen H atomen en is daarom geen zuur.

Tja daar valt geen speld tussen te frotten :oops:
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#5

phj

    phj


  • >250 berichten
  • 497 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 maart 2007 - 09:46

Broom is in water daarentegen wel weer zuurvormend.
Misschien heeft dit iets te maken met een redoxtitratie?

EDIT: Lelijke typvaud

Veranderd door phj, 07 maart 2007 - 11:27


#6

Echtepino

    Echtepino


  • >250 berichten
  • 794 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 maart 2007 - 10:21

Tjonge wat een onzin allemaal in één topic...
Als je er nix van weet kun je beter eerst eens een boekje bestuderen of op internet zoeken.

#7

yochem_CF

    yochem_CF


  • >250 berichten
  • 385 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 maart 2007 - 16:28

Misschien kun je je vraag wat concreter stellen. Het neutraliseren van broom waarmee? Wat bedoel je met broom: HBr, elementair vloeibaar broom of nog iets anders. Ik ken wel HBr, wat een zuur is.

#8

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 07 maart 2007 - 16:43

Tjonge wat een onzin allemaal in één topic...
Als je er nix van weet kun je beter eerst eens een boekje bestuderen of op internet zoeken.

Dus jouw eerst volgende post gaat ons precies uitleggen hoe het zit? Geplaatste afbeelding
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#9

Holijn

    Holijn


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 08 maart 2007 - 12:48

dankjullie wel allemaal, idd ik weet helemaal niets van Sk, maar het ging om Br2.
ik begrijp nu waarom het geen zuur-base reactie kan zijn!

#10

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 maart 2007 - 18:55

Met "neutraliseren van broom" wordt vast bedoeld het broom omzetten naar bromide. Die omzetting is geen zuur-base reactie, maar een redox-reactie. Het broom wordt gereduceerd. De half-reactie is:

Br2 + 2e ---> 2Br-





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures