Springen naar inhoud

Polaire atoombinding


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Collie_G

    Collie_G


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 08 maart 2007 - 10:18

Ik heb in mijn boek een opgave en ik snap niet hoe ik het moet doen.

a) Verwacht je dat het molecuul ClF een polaire atoombinding heeft?
Deze wist ik wel. Hij is polair omdat het verschil tussen de E.N. waarden groter is dan nul en kleiner dan 1,8.

Maar nou bij vraag b:
b) Zo ja, welk atoom heeft dan de lading delta +?
Ik snap überhaupt niet hoe je dat kan zien.

Dus eigenlijk is mijn vraag: Hoe kan je zien welke stof delta + is en welke stof delta - is?

Alvast bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 08 maart 2007 - 10:24

Hoe groter de electronegativiteit van een element, hoe 'harder' hij aan de electronen probeert vast te houden.

Als je het volgende rijtje vragen kan beantwoorden ben je er!

Welke van de 2 elementen heeft de grootste electronegativiteit?
Welke trekt dus het hardst aan de electronen?
Welke heeft dus een relatief overschot aan electronen?
Zijn electronen positief of negatief geladen?
Dus, heeft het element met de grootste electonegativiteit een relatief overschot aan positieve of negatieve lading?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#3

Collie_G

    Collie_G


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 08 maart 2007 - 11:04

F heeft de grootste elektronegativiteit.
Dus F trekt het hardste aan de elektronen van Cl
F heeft dus een relatief overschot aan elektronen. Elektronen zijn negatief geladen en dus heeft F een relatief overschot aan negatieve lading. En dus is F delta min?

#4

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 08 maart 2007 - 11:33

Geplaatste afbeelding
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#5

Collie_G

    Collie_G


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 08 maart 2007 - 11:45

Ok heel erg bedankt!
Maar nog een vraagje als het kan: Wanneer heeft een polaire stof dan een dipoolmoment en hoe kan je dat zien? Bijvoorbeeld bij deze vraag:

Welke van de volgende verbindingen hebben een dipoolmoment?

1) CH3Cl
2) CHCl3
3) CH2
4) CCl4

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 08 maart 2007 - 17:50

Ik ga ervanuit dat CH2 CH2Cl2 is.

Wat is de definitie van een dipoolmoment?
Kan een dipoolmoment optreden bij een ruimtelijk symmetrisch molecuul?
Welke van de door jou gegeven stoffen zijn niet symmetrisch?

#7

Collie_G

    Collie_G


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 08 maart 2007 - 20:53

Het dipoolmoment is een kwantitatieve maat voor de polariteit van een binding of van een molecuul.

In mijn boek staat niet echt een duidelijke uitleg van een dipoolmoment dus dit is de definitie van wikipedia. Maar die snap ik niet echt.

Ook snap ik niet wanneer een stof ruimtelijk symmetrisch is en wanneer asymmetrisch. Ik snap niet hoe ik me die ruimtelijke modellen moet voorstellen dus daardoor loop ik een beetje vast.

#8

G.i.B.

    G.i.B.


  • >250 berichten
  • 387 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 maart 2007 - 21:11

Misschien heb je hier wat aan.

http://home.tiscali......m theorie.ppt

Edit : link deed het niet, nu wel.
Edit : sorry alleen atomen, nog even zoeken !!

Veranderd door G.i.B., 09 maart 2007 - 00:50


#9

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 08 maart 2007 - 23:29

Het dipoolmoment is een kwantitatieve maat voor de polariteit van een binding of van een molecuul.

In mijn boek staat niet echt een duidelijke uitleg van een dipoolmoment dus dit is de definitie van wikipedia. Maar die snap ik niet echt.

Ook snap ik niet wanneer een stof ruimtelijk symmetrisch is en wanneer asymmetrisch. Ik snap niet hoe ik me die ruimtelijke modellen moet voorstellen dus daardoor loop ik een beetje vast.

Een dipoolmoment is een vector. Dat wil zeggen het heeft een grootte èn een richting.
Wanneer je een molecuul ruimtelijk tekent kun je voor iedere polaire binding een afzonderlijk dipoolmoment tekenen. Een pijl in de richting van het atoom met de grootste electronegativiteit. Hoe groter het verschil in elektronegativiteit, des te groter de pijl. Je kan nu het totale dipoolmoment tekenen door deze dipoolmomenten 'ruimtelijk' op te tellen.

Plaatje:
Geplaatste afbeelding

Wanneer je moeite hebt met het ruimtelijk tekenen of zien van moleculen is het een goed idee om een molecuulmodel te gebruiken. Dit kan je in je handen nemen en van alle kanten bekijken. Die hebben ze vast wel op school.

#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 maart 2007 - 07:55

Of je maakt er zelf een van zilverpapier en saté stokjes

#11

Collie_G

    Collie_G


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 maart 2007 - 16:11

Oke ik begrijp het, erg bedankt. Dus alleen CCl4 heeft geen dipoolmoment?

Veranderd door Collie, 09 maart 2007 - 16:13


#12

G.i.B.

    G.i.B.


  • >250 berichten
  • 387 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 maart 2007 - 17:08

Dat klopt !!

#13

c2-h6-o

    c2-h6-o


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 december 2008 - 20:30

Of een molecuul een dipool is hangt niet alleen van de EN-waarden van de atomen af.de bouw van het molecuul is erg belangerijk.De binding koolstofdioxide is wel polair ,maar het molecuul in zijn geheel heeft geen dipool.De vorm van het molecuul is lineair.Het middelpunt van de negatieve lading valt samen met het middel punt van de npositieve lading.De vorm van een molecuul is het resultaat van de afstoting tussen elektronenparen.als je een wat praktischer voorbeeld wil dan moet ik me er zelf ook even in verdiepen [kern]


# Moderatoropmerking
Marjanne: Let eens op de datum van dit topic. Het is oud en al afgesloten. Jouw reactie heeft dus niet zoveel zin meer.

Veranderd door Marjanne, 14 december 2008 - 11:43






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures