Springen naar inhoud

elektronennegativiteit


  • Log in om te kunnen reageren

#1

basics

    basics


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 maart 2007 - 09:51

Ik heb een hele basale vraag: :oops:
kan je zonder je binas, met alleen een basis periodiek systeem,
de elektronen negativiteit weten?

Alvast bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 09 maart 2007 - 10:32

Je kan een redelijke inschatting maken. Grofweg kun je zeggen dat van linksonder naar rechtsboven de electronegativiteit toeneemt.

#3

Robin85

    Robin85


  • >250 berichten
  • 365 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 maart 2007 - 12:03

of je onthoud dit: FONClSICH (fonkelsisch ofzo uitspreken)

dan heb je meteen een reekseje van EN waarden

F 4.0 O 3.5 N en Cl 3.0 S, I, C 2.5 H 2.1

#4

basics

    basics


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 maart 2007 - 13:13

dank voor jullie reactie. Ik ben wel van de ezelsbruggetjes, dus zal eens naar jullie tips kijken met de tabel erbij.

Ondertussen op internet doorgezocht.
Klopt het dat elektronennegativiteit in het engels oxidation number genoemd wordt?

En verder nog:
wat is het verschil tussen
O2 en O2-

en hoe kan het dat
H2O bestaat
maar ook
NaH

Als O namelijk inderdaad 2- is dan is H dus 1 + -> H2O
Maar als Na 1+ is, dan moet H 1- zijn?

Kijk uit naar jullie reacties. Bedankt weer. Geplaatste afbeelding

#5

basics

    basics


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 maart 2007 - 13:19

Ok... ben een beetje te snel met vragen.
Zie nu het antwoord al:


Hydrogen 1+
maar metal hydride: 1-


Nou zit ik nog met et O2 en O2-
Ik begrijp dat een element opzichzelf neutraal is, en als ion met lading.
Maar waarom is het dan O2 en niet gewoon O?

misschien ben ik een beetje suf aan het denken. Tis allemaal lang geleden! :oops:
bedankt!

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 maart 2007 - 18:52

Omdat een losse O nu eenmaal niet bestaat. 2 zuurstofatomen delen liever elk een elektron zodat ze elk 8 elektronen in de buitenste schil hebben. Je krijgt dan O=O, ofwel O2.

Mocht je een losse O hebben, dan heb je eigenlijk een radicaal gevormd, ofwel O.. Dit is zeer reactief, en waarom? Het heeft maar 7 elektronen in de buitenste schil. :oops:

Veranderd door FsWd, 09 maart 2007 - 18:53


#7

jana_CF

    jana_CF


  • >250 berichten
  • 264 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 maart 2007 - 18:59

Klopt het dat elektronennegativiteit in het engels oxidation number genoemd wordt?

volgens mij niet, oxidation number is oxidatietrap in het nederlands en het slaat op het aantal elektronen dat een atoom wil opnemen of afgeven, om een binding aan te gaan.
elektronegativiteit is elektronegativity in het engels, en het slaat op de neiging van een atoom om in een binding bindende elektronenparen naar zich toe te trekken.

zelf overigens wel benieuwd naar het verband, als dat er is...
iemand?

#8

olwe sirfalas

    olwe sirfalas


  • >25 berichten
  • 74 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 maart 2007 - 19:24

Er is geen verband tussen oxidatie getal en electronegativiteit.
Het oxidatiegetal slaat op de lading van het atoom in het molecuul.
oxidation number

Ik denk trouwens dat het feit dat zuursotf niet als O voorkomt ook met electronegativiteit te maken heeft. Ik was net naar de electronegativiteiten van de elementen.

Het valt me dat alle elementen die gepaard voorkomen, opeen hoge electronegativiteit hebben.
F2, O2, Cl2, N2, Br2 en I2.

Ze streven er allemaal naar om de edelgasconfiguratie te halen en dus gaan ze bij elkaar.

Het viel mij op, maar ik weet niet of dit inderdaad ook de reden is.

#9

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 maart 2007 - 22:02

Het lijkt mij wel een logisch verband... metalen doen dit namelijk niet, die gooien elektronen door hun hele rooster heen.

#10

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 10 maart 2007 - 08:19

Hm. Waterstof heeft niet zo'n hoge elektronegativiteit. En (tot mijn verbazing ook) Krypton wel. Er is dus geen compleet verband. Een oorzakelijk verband lijkt me uitgesloten, omdat een tweeatomige eenheid niet de enige mogelijkheid is om aan de noodzakelijke extra elektronen te komen.

Wat ik eerder denk is dat atomen die graag extra elektronen willen hebben dit kunnen doen door samen te clusteren. Als je 1 extra elektron nodig hebt, zoals de meeste voorbeelden, dan is paarvorming een heel goede oplossing. Voor meerdere elektronen kun je of meerdere bindingen krijgen, of grotere groepen. Ozon is een mooi molecuul in dit opzicht. En S8.

#11

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 maart 2007 - 13:09

En (tot mijn verbazing ook) Krypton wel.


Een edelgas met elektronegatieve waarde dat verbaast mij toch wel heel erg. :oops:

Ik denk trouwens dat het feit dat zuursotf niet als O voorkomt ook met electronegativiteit te maken heeft. Ik was net naar de electronegativiteiten van de elementen.


Covalente bindingen hebben toch niks met elektronegatieve waarde te maken? 8-[

#12

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 10 maart 2007 - 13:29

Toch wel..., naarmate het verschil in electronegativiteit tussen atomen in een molecuul kleiner wordt, wordt de binding meer covalent van karakter. Wordt het verschil in electronegativiteit groter, dan krijgt de binding een ionogener karakter.

#13

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 10 maart 2007 - 13:57

Daarom is CsF ook een van de stoffen met de grootste ionbinding

#14

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 10 maart 2007 - 17:18

En (tot mijn verbazing ook) Krypton wel.


Een edelgas met elektronegatieve waarde dat verbaast mij toch wel heel erg. :oops:

Hm. http://www.webelemen...ext/O/eneg.html

#15

biokatalysator

    biokatalysator


  • >25 berichten
  • 27 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 maart 2007 - 19:22

Het valt me dat alle elementen die gepaard voorkomen, opeen hoge electronegativiteit hebben.
F2, O2, Cl2, N2, Br2 en I2.

voor de mensen die van ezelsbruggetjes houden.

BrINClHOF (brinkelhof) zo heb ik het onthouden...





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures