kan je zonder je binas, met alleen een basis periodiek systeem,
de elektronen negativiteit weten?
Alvast bedankt!
Laatste berichten
-
22:54
Herleiden afmetingen vanaf een foto 12
-
18:53
Ik wil studeren via afstandsonderwijs, kennen jullie Tech?
-
18:09
Rotatie van het heelal 32
-
17:19
Ervaringen met "herontdekkingen" 12
-
18 apr
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
18 apr
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
18 apr
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
elektronennegativiteit
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 5
elektronennegativiteit
Ik heb een hele basale vraag:
kan je zonder je binas, met alleen een basis periodiek systeem,
de elektronen negativiteit weten?
Alvast bedankt!
kan je zonder je binas, met alleen een basis periodiek systeem,
de elektronen negativiteit weten?
Alvast bedankt!
-
- Berichten: 2.953
Re: elektronennegativiteit
Je kan een redelijke inschatting maken. Grofweg kun je zeggen dat van linksonder naar rechtsboven de electronegativiteit toeneemt.
-
- Berichten: 364
Re: elektronennegativiteit
of je onthoud dit: FONClSICH (fonkelsisch ofzo uitspreken)
dan heb je meteen een reekseje van EN waarden
F 4.0 O 3.5 N en Cl 3.0 S, I, C 2.5 H 2.1
dan heb je meteen een reekseje van EN waarden
F 4.0 O 3.5 N en Cl 3.0 S, I, C 2.5 H 2.1
-
- Berichten: 5
Re: elektronennegativiteit
dank voor jullie reactie. Ik ben wel van de ezelsbruggetjes, dus zal eens naar jullie tips kijken met de tabel erbij.
Ondertussen op internet doorgezocht.
Klopt het dat elektronennegativiteit in het engels oxidation number genoemd wordt?
En verder nog:
wat is het verschil tussen
O2 en O2-
en hoe kan het dat
H2O bestaat
maar ook
NaH
Als O namelijk inderdaad 2- is dan is H dus 1 + -> H2O
Maar als Na 1+ is, dan moet H 1- zijn?
Kijk uit naar jullie reacties. Bedankt weer.
Ondertussen op internet doorgezocht.
Klopt het dat elektronennegativiteit in het engels oxidation number genoemd wordt?
En verder nog:
wat is het verschil tussen
O2 en O2-
en hoe kan het dat
H2O bestaat
maar ook
NaH
Als O namelijk inderdaad 2- is dan is H dus 1 + -> H2O
Maar als Na 1+ is, dan moet H 1- zijn?
Kijk uit naar jullie reacties. Bedankt weer.
-
- Berichten: 5
Re: elektronennegativiteit
Ok... ben een beetje te snel met vragen.
Zie nu het antwoord al:
Hydrogen 1+
maar metal hydride: 1-
Nou zit ik nog met et O2 en O2-
Ik begrijp dat een element opzichzelf neutraal is, en als ion met lading.
Maar waarom is het dan O2 en niet gewoon O?
misschien ben ik een beetje suf aan het denken. Tis allemaal lang geleden!
bedankt!
Zie nu het antwoord al:
Hydrogen 1+
maar metal hydride: 1-
Nou zit ik nog met et O2 en O2-
Ik begrijp dat een element opzichzelf neutraal is, en als ion met lading.
Maar waarom is het dan O2 en niet gewoon O?
misschien ben ik een beetje suf aan het denken. Tis allemaal lang geleden!
bedankt!
-
- Berichten: 11.177
Re: elektronennegativiteit
Omdat een losse O nu eenmaal niet bestaat. 2 zuurstofatomen delen liever elk een elektron zodat ze elk 8 elektronen in de buitenste schil hebben. Je krijgt dan O=O, ofwel O2.
Mocht je een losse O hebben, dan heb je eigenlijk een radicaal gevormd, ofwel O.. Dit is zeer reactief, en waarom? Het heeft maar 7 elektronen in de buitenste schil.
Mocht je een losse O hebben, dan heb je eigenlijk een radicaal gevormd, ofwel O.. Dit is zeer reactief, en waarom? Het heeft maar 7 elektronen in de buitenste schil.
-
- Berichten: 264
Re: elektronennegativiteit
volgens mij niet, oxidation number is oxidatietrap in het nederlands en het slaat op het aantal elektronen dat een atoom wil opnemen of afgeven, om een binding aan te gaan.basics schreef:
Klopt het dat elektronennegativiteit in het engels oxidation number genoemd wordt?
elektronegativiteit is elektronegativity in het engels, en het slaat op de neiging van een atoom om in een binding bindende elektronenparen naar zich toe te trekken.
zelf overigens wel benieuwd naar het verband, als dat er is...
iemand?
-
- Berichten: 74
Re: elektronennegativiteit
Er is geen verband tussen oxidatie getal en electronegativiteit.
Het oxidatiegetal slaat op de lading van het atoom in het molecuul.
oxidation number
Ik denk trouwens dat het feit dat zuursotf niet als O voorkomt ook met electronegativiteit te maken heeft. Ik was net naar de electronegativiteiten van de elementen.
Het valt me dat alle elementen die gepaard voorkomen, opeen hoge electronegativiteit hebben.
F2, O2, Cl2, N2, Br2 en I2.
Ze streven er allemaal naar om de edelgasconfiguratie te halen en dus gaan ze bij elkaar.
Het viel mij op, maar ik weet niet of dit inderdaad ook de reden is.
Het oxidatiegetal slaat op de lading van het atoom in het molecuul.
oxidation number
Ik denk trouwens dat het feit dat zuursotf niet als O voorkomt ook met electronegativiteit te maken heeft. Ik was net naar de electronegativiteiten van de elementen.
Het valt me dat alle elementen die gepaard voorkomen, opeen hoge electronegativiteit hebben.
F2, O2, Cl2, N2, Br2 en I2.
Ze streven er allemaal naar om de edelgasconfiguratie te halen en dus gaan ze bij elkaar.
Het viel mij op, maar ik weet niet of dit inderdaad ook de reden is.
-
- Berichten: 11.177
Re: elektronennegativiteit
Het lijkt mij wel een logisch verband... metalen doen dit namelijk niet, die gooien elektronen door hun hele rooster heen.
-
- Berichten: 6.853
Re: elektronennegativiteit
Hm. Waterstof heeft niet zo'n hoge elektronegativiteit. En (tot mijn verbazing ook) Krypton wel. Er is dus geen compleet verband. Een oorzakelijk verband lijkt me uitgesloten, omdat een tweeatomige eenheid niet de enige mogelijkheid is om aan de noodzakelijke extra elektronen te komen.
Wat ik eerder denk is dat atomen die graag extra elektronen willen hebben dit kunnen doen door samen te clusteren. Als je 1 extra elektron nodig hebt, zoals de meeste voorbeelden, dan is paarvorming een heel goede oplossing. Voor meerdere elektronen kun je of meerdere bindingen krijgen, of grotere groepen. Ozon is een mooi molecuul in dit opzicht. En S8.
Wat ik eerder denk is dat atomen die graag extra elektronen willen hebben dit kunnen doen door samen te clusteren. Als je 1 extra elektron nodig hebt, zoals de meeste voorbeelden, dan is paarvorming een heel goede oplossing. Voor meerdere elektronen kun je of meerdere bindingen krijgen, of grotere groepen. Ozon is een mooi molecuul in dit opzicht. En S8.
-
- Berichten: 2.337
Re: elektronennegativiteit
Een edelgas met elektronegatieve waarde dat verbaast mij toch wel heel erg.En (tot mijn verbazing ook) Krypton wel.
Covalente bindingen hebben toch niks met elektronegatieve waarde te maken? 8-[Ik denk trouwens dat het feit dat zuursotf niet als O voorkomt ook met electronegativiteit te maken heeft. Ik was net naar de electronegativiteiten van de elementen.
-
- Berichten: 4.771
Re: elektronennegativiteit
Toch wel..., naarmate het verschil in electronegativiteit tussen atomen in een molecuul kleiner wordt, wordt de binding meer covalent van karakter. Wordt het verschil in electronegativiteit groter, dan krijgt de binding een ionogener karakter.
-
- Berichten: 11.177
Re: elektronennegativiteit
Daarom is CsF ook een van de stoffen met de grootste ionbinding
-
- Berichten: 6.853
Re: elektronennegativiteit
Hm. http://www.webelements.com/webelements/ele...ext/O/eneg.htmlEn (tot mijn verbazing ook) Krypton wel.
Een edelgas met elektronegatieve waarde dat verbaast mij toch wel heel erg.
-
- Berichten: 27
Re: elektronennegativiteit
voor de mensen die van ezelsbruggetjes houden.olwe sirfalas schreef:
Het valt me dat alle elementen die gepaard voorkomen, opeen hoge electronegativiteit hebben.
F2, O2, Cl2, N2, Br2 en I2.
BrINClHOF (brinkelhof) zo heb ik het onthouden...
