Springen naar inhoud

[scheikunde] Bepaling concentratie van een Mohr`s zout


  • Log in om te kunnen reageren

#1

gootje

    gootje


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 maart 2007 - 14:56

Even een vraagje, waar wij nergens een antwoord op kan vinden:

Doel van de proef: je gaat de Fe2-concentratie in een mohr`s zoutoplossing bepalen door middel van potentiometrische titratie.

Ik heb twee bekerglazen:
1 met een 0,1 M Kopersulfaatoplossing en een koperelektrode
2 met een 10mL mohrzout en wat zwavelzuur , water en een grafiet elektrode.

Druppel nu uit een buret 0,1 M KMnO4 toe aan de oplossing in bekerglas B.

Hiervan moeten wij een verslag maken en wij hebben eigenlijk geen idee welke formules hier allemaal gelden, omdat er meerdere oxidatoren en reductoren zijn. Wij weten wel dat altijd de sterkste moeten reageren, maar dan kunnen wij niet verklaren waarom er nog een bekerglas met koper(II)-ionen moet zijn.

Zou iemand ons hiermee kunnen helpen?

Alvast bedankt.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 11 maart 2007 - 14:59

Mja, is een ijzer/koper koppel niet ook een redoxreactie? Het zal lastig zijn een zinnige meting te doen om alleen potje 2 te bereiden zonder een referentiewaarde (oeps :oops: 8-[ ;) )

#3

gootje

    gootje


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 maart 2007 - 15:32

Ik weet het niet.... ik weet alleen dat dit onze methode is geweest (over getypt uit instructie)

-Bouw een titratieopstelling van twee 100mL bekerglazen, een statief met klem, buret, koperelektrode, grafietelektrode, millivoltmeter, magneetroerder en de twee snoertjes.
-Vul het bekerglas aan de kant van de koperelektrode voor de helft met 0,2M kopersulfaatoplossing.
-Pipetteer in het andere bekerglas 10,0 mL Mohr"s zoutoplossing, zuur dit aan met verdund zwavelzuur en vul dit met zoveel water aan dat de elektrode ook tijdens het roeren behoorlijk bevochtigd blijft.
-Zet het bekerglas met de Mohr"s zoutoplossing op de magneetroerder en doe het magneetje in de oplossing. Zet de buret boven deze oplossing.
-Maak een zoutbrug door het papiertje te doordrenken met een kaliumchloride oplossing. Verbind de oplossingen in de bekerglazen met deze zoutbrug.
-Vul de pipet met de 0,10 M KMnO4-oplossing.
-Zet de magneetroerder en de millivoltmeter aan.
-Druppel nu uit de buret de 0,020 M KMnO4-oplossing toe aan de oplossing met het Mohr"s zout.
-Lees na elke 5 mL de bronspanning af.
-Bepaal het aantal milliliter toegevoegde KMnO4-oplossing als het bekerglas blijvend lichtroze is gekleurd.
-Ga verder met toedruppelen totdat het dubbele van de hoeveelheid oplossing van de vorige stap is toegevoegd.

Misschien dat dit wat beter is. Verder weet ik het ook niet.

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 11 maart 2007 - 15:41

En is je ook wat opgevallen in die bronspanning? Neemt deze af of wordt deze groter?

Ik geef je een nudge in de goede richting mee. De bronspanning is afhankelijk van de concentraties van zowel de reductor als oxidator. Hoe groter de concentratie, hoe hoger de spanning is.

Mocht je BINAS kennen: die getallen die achter de redoxreacties staan geven de spanning ten opzichte van een H2elektrode weer met een concentratie van 1 mol/l. Omdat men meet vanaf deze H2 elektrode is deze uiteraard 0.

Tipje: je verwacht natuurlijk een kant-en-klaar antwoord, maar zo werkt het huiswerk en toetsenforum niet. De rest van chemieforum ook niet zodra we ruiken (ja daar zijn we goed in) dat het over school gaat :oops:

Veranderd door FsWd, 11 maart 2007 - 15:45


#5

gootje

    gootje


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 maart 2007 - 15:45

Deze wordt groter naar mater er meer mL KMnO4 wordt toegevoegd. Op een bepaald punt stijgt deze explosief, om vervolgens weer af te vlakken. Maar wat we daar mee moeten, weten wij ook niet echt.

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 11 maart 2007 - 15:46

Wat gebeurt er als je Fe2+ met KMnO4 titreert? Oxideert het ijzer of reduceert deze?

#7

gootje

    gootje


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 maart 2007 - 16:11

heel erg bedankt met de kleine tips... het heeft ons op de goede weg geholpen en we hebben nu, naar wij denken, de reactieverglijkingen.
We blijven alleen nog met 1 vraag je zitten:
Waarom reageren eerst de Fe2+-ionen voordat de Cu (s) reageert? Want Cu (s) is volgens de BINAS een sterkere reductor dan Fe2+





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures