Springen naar inhoud

bufferformule


  • Log in om te kunnen reageren

#1

codexcomp

    codexcomp


  • >100 berichten
  • 180 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 maart 2007 - 23:19

pH= pkz + log[B]/[Z]


Ik vroeg mij af als je in de bufferformule. De initiŽle concentratie of die bij evenwicht moet nemen van het zuur en de base. In mijn cursus stond de initiŽle. Maar ik betwijfel dit.

Codex

Veranderd door codex, 14 maart 2007 - 23:20


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rappen-eddy

    rappen-eddy


  • >250 berichten
  • 774 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 maart 2007 - 11:36

ik denk niet bij evenwicht want als je bv een titratie doet van een zuur en een base, is de reactie voor 99% of meer aflopend.

#3

G.i.B.

    G.i.B.


  • >250 berichten
  • 387 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 maart 2007 - 12:06

Je moet de initiele concentratie gebruiken.

Een buffer kan een verdunning tot maximaal 10x het orginele volume aan.

Veranderd door G.i.B., 15 maart 2007 - 12:06


#4

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 15 maart 2007 - 13:44

Eh, volgens mij de eindconcentraties. De pH van je oplossing-in-evenwicht wordt nl. niet bepaald door de individuele concentraties van voor samenvoegen, maar door de concentraties op evenwicht!
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#5

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 maart 2007 - 21:48

Als je een buffer maakt door een zuur en de geconjugeerde base te mengen, doet het er niet toe omdat er geen reactie optreedt. De evenwichtsconcentratie is gelijk aan de uitgangsconcentraties vlak na het mengen.

#6

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 15 maart 2007 - 21:52

Fosfaatbuffers laat ik minimaal 2 uur stabiliseren voordat de pH gemeten wordt.

#7

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 16 maart 2007 - 08:33

Als je een buffer maakt door een zuur en de geconjugeerde base te mengen, doet het er niet toe omdat er geen reactie optreedt. De evenwichtsconcentratie is gelijk aan de uitgangsconcentraties vlak na het mengen.

Daar heb je gelijk in. Maar dat is niet per definitie het uitgangspunt.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#8

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 16 maart 2007 - 11:46

Als je een buffer maakt door een zuur en de geconjugeerde base te mengen, doet het er niet toe omdat er geen reactie optreedt. De evenwichtsconcentratie is gelijk aan de uitgangsconcentraties vlak na het mengen.



Er treedt volgens mij altijd een reactie op, al was het alleen maar

H3O+ + OH- <---> 2H2O

of het afstaan van protonen door het zuur of het opnemen van protonen door de geconjugeerde base, alles bedoeld om naar een evenwichtsituatie te gaan.

#9

MarinaV

    MarinaV


  • >100 berichten
  • 129 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 maart 2007 - 20:54

in de buffervergelijking van henderson-hasselbalch moeten normaal de concentraties bij evenwicht staan. met vrij goede benadering mag je de beginconcentraties gebruiken.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures