pH= pkz + log/[Z]
Ik vroeg mij af als je in de bufferformule. De initiële concentratie of die bij evenwicht moet nemen van het zuur en de base. In mijn cursus stond de initiële. Maar ik betwijfel dit.
Codex
Laatste berichten
-
22:54
Herleiden afmetingen vanaf een foto 12
-
18:53
Ik wil studeren via afstandsonderwijs, kennen jullie Tech?
-
18:09
Rotatie van het heelal 32
-
17:19
Ervaringen met "herontdekkingen" 12
-
18 apr
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
18 apr
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
18 apr
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
bufferformule
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 774
Re: bufferformule
ik denk niet bij evenwicht want als je bv een titratie doet van een zuur en een base, is de reactie voor 99% of meer aflopend.
-
- Berichten: 387
Re: bufferformule
Je moet de initiele concentratie gebruiken.
Een buffer kan een verdunning tot maximaal 10x het orginele volume aan.
Een buffer kan een verdunning tot maximaal 10x het orginele volume aan.
-
- Berichten: 6.314
Re: bufferformule
Eh, volgens mij de eindconcentraties. De pH van je oplossing-in-evenwicht wordt nl. niet bepaald door de individuele concentraties van voor samenvoegen, maar door de concentraties op evenwicht!
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
-
- Berichten: 6.853
Re: bufferformule
Als je een buffer maakt door een zuur en de geconjugeerde base te mengen, doet het er niet toe omdat er geen reactie optreedt. De evenwichtsconcentratie is gelijk aan de uitgangsconcentraties vlak na het mengen.
Re: bufferformule
Fosfaatbuffers laat ik minimaal 2 uur stabiliseren voordat de pH gemeten wordt.
-
- Berichten: 6.314
Re: bufferformule
Daar heb je gelijk in. Maar dat is niet per definitie het uitgangspunt.Als je een buffer maakt door een zuur en de geconjugeerde base te mengen, doet het er niet toe omdat er geen reactie optreedt. De evenwichtsconcentratie is gelijk aan de uitgangsconcentraties vlak na het mengen.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
-
- Berichten: 4.771
Re: bufferformule
Als je een buffer maakt door een zuur en de geconjugeerde base te mengen, doet het er niet toe omdat er geen reactie optreedt. De evenwichtsconcentratie is gelijk aan de uitgangsconcentraties vlak na het mengen.
Er treedt volgens mij altijd een reactie op, al was het alleen maar
H3O+ + OH- <---> 2H2O
of het afstaan van protonen door het zuur of het opnemen van protonen door de geconjugeerde base, alles bedoeld om naar een evenwichtsituatie te gaan.
-
- Berichten: 129
Re: bufferformule
in de buffervergelijking van henderson-hasselbalch moeten normaal de concentraties bij evenwicht staan. met vrij goede benadering mag je de beginconcentraties gebruiken.
