Springen naar inhoud

lewis structure


  • Log in om te kunnen reageren

#1

basics

    basics


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 maart 2007 - 14:16

Hallo iedereen,
in een bijspijkercursus voor mezelf, kom ik op wikipedia de volgende uitleg van de lewis structure tegen:

The formula of the nitrite ion is NO2−.

Step one: Choose a central atom. There is only one nitrogen atom, and it is the least electronegative atom, so it is the central atom by multiple criteria.

Step two: Count valence electrons. Nitrogen has 5 valence electrons; each oxygen has 6, for a total of (6 × 2) + 5 = 17. The ion has a charge of −1, which indicates an extra electron, so the total number of electrons is 18.

Step three: Place ion pairs. Each oxygen must be bonded to the nitrogen, which uses four electrons — two in each bond.

Nou gaat het mis, bij deze stap 3.
Waarom gebruik je twee elektronen per bond?

alvast bedankt,
groeten! :oops:

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 maart 2007 - 20:28

Omdat een binding niets meer is dan een gedeeld elektronenPAAR. Van elk atoom in de binding is 1 elektron aanwezig; samen 2.

Let op: dit geldt alleen bij covalente bindingen.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures