Springen naar inhoud

kopertetramine zouten vormen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 maart 2007 - 19:41

Ik weet dat je het zout kopertetramine sulfaat kan maken door aan het kopertetramine zwavelzuur toe te voegen.
Mijn vraag is nu gaat dat ook met andere zuren om bijvoorbeeld kopertetraminenitraat te maken of kopertetraminechloride?

Veranderd door chemaniac, 16 maart 2007 - 19:45


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

phj

    phj


  • >250 berichten
  • 497 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 maart 2007 - 21:45

Je tetraaminekoper-ion kan je niet zonder anion isoleren.
Je hebt ofwel het sulfaat, chloride, nitraat oid.
Toevoegen van zuren ru´neert alleen maar je complex en brengt een mix van anionen in oplossing.
Probeer eens na te gaan welke reactie er verloopt als men een tetraaminekoperion aanzuurt.

#3

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 maart 2007 - 13:07

Cu(NH3)4+2 + H2SO4 + 2 H2O -------> Cu+2 + SO4-2 + 4 NH4++ 2 OH-

Klopt deze reactievergelijking?

Veranderd door chemaniac, 17 maart 2007 - 13:10


#4

phj

    phj


  • >250 berichten
  • 497 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 maart 2007 - 16:04

Bedenk dat er een dissociatieevenwicht is tussen het koper(II)ion, ammonia en het complex.
Cu2+ + 4NH3 <--> Cu(NH3)42+
Je zult wel begrijpen waarmee het zuur reageert en welke kant het evenwicht daardoor wordt opgetrokken.

#5

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 maart 2007 - 19:46

Cu(NH3)4+2 + H2SO4 + 2 H2O -------> Cu+2 + SO4-2 + 4 NH4++ 2 OH-

Klopt deze reactievergelijking?

Niet helemaal. De hydroxide ionen aan de rechterkant zul je niet krijgen. Ammonium ionen reageren met hydroxide ionen tot ammoniak. Bedenk hoeveel zwavelzuur je nodig hebt om het complex helemaal om te zetten. Zolang er ammoniak over blijft zul je onvolledige omzetting hebben van het complex. Denk ook aan wat phj zegt.

#6

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 maart 2007 - 20:34

Dus er gaat ook ammoniumsulfaat gevormd worden?

#7

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 maart 2007 - 00:05

Nee, lees de post van woelen nog eens door en bedenk waar het ammonium heengaat

#8

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 maart 2007 - 10:37

Ja sorry had er te rap over gelezen.

Dus er wordt water en ammoniak gevormd. En die ammoniak vormt terug een complex met het koper. :oops:

Je zult wel begrijpen waarmee het zuur reageert en welke kant het evenwicht daardoor wordt opgetrokken.


Eerst even opzoeken wat evenwichtsreacties precies zijn. 8-[


Bedenk hoeveel zwavelzuur je nodig hebt om het complex helemaal om te zetten.


Hier kom ik niet helemaal aan uit. als de ammoniak ook niet wordt omgezet tot ammoniumsulfaat zoals fswd zegt. hoe kan dan het complex volledig omgezet worden? ;)

Veranderd door chemaniac, 18 maart 2007 - 10:39


#9

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 maart 2007 - 11:55

/me moet ook leren lezen

#10

phj

    phj


  • >250 berichten
  • 497 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 maart 2007 - 12:01

2 tips:
Het ammoniumion is niet complexvormend, ammonia wel.
Ammonia is een base en reageert met zuren. (Er wordt inderdaad ammoniumsulfaat gevormd)

#11

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 maart 2007 - 14:01

Ammoniak wordt omgezet tot ammonium ion. Als zuurrest ion blijft sulfaat over. Dus eigenlijk heeft chemaniac wel gelijk hoor. Het ammoniak wordt (samen met de zwavelzuur) omgezet tot ammoniumsulfaat.

#12

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 maart 2007 - 18:55

Ik heb gelijk in iets?!?! :oops:
Nu kan ik er aan uit.
Er wordt dus kopersulfaat ammoniumsulfaat en water gevormd neem ik aan.
Bedankt allemaal het was zeer leerrijk. 8-[

#13

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 maart 2007 - 20:09

Waarschijnlijk eerder koperhydroxide, waar moet dat anders heen, die hydroxide? :oops:

En natuurlijk het ammoniumzout van het anion waarmee je in eerste instantie begon.

Veranderd door FsWd, 18 maart 2007 - 20:11


#14

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 maart 2007 - 20:34

Koper hydroxide? Nee, hier ontstaat koper (II) ammonium sulfaat.

Als je te weinig zwavelzuur toevoegt, dan blijft er ammoniak over, dat met koper (II) ionen het complex kan vormen. Via de evenwichtsreactie met ammonium ionen zou hier ietsje koperhydroxide kunnen ontstaan, maar dat is niet heel veel. Als je genoeg zwavelzuurtoevoegt krijg je dus koper (II) ionen en ammonium ionen (en natuurlijk ook nog sulfaat ionen).

#15

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 maart 2007 - 17:45

Kan iemand me nog uitleggen hoe ik nu het zout Cu(NH3)4SO4 kan maken?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures