Springen naar inhoud

[scheikunde] redoxreactie van ammonium in nitriet


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Holijn

    Holijn


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 maart 2007 - 15:56

hallo! ik moet een redoxreactie opstellen(dus twee halfreacties) van ammonium in nitriet in een waterig milieu.
nu heb ik de 1e halfreactie maar ik kom er verder niet uit en ik twijfel ook aan de juistheid van de 1e halfreactie.

dit is wat ik tot nu toe heb! kan iemand mij zsm helpen?
NH₄+ + 2H₂O(l) > NO₂ˉ + 8H+ + 6eˉ

Veranderd door yippy, 19 maart 2007 - 15:57


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jor_CF

    Jor_CF


  • >250 berichten
  • 840 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 maart 2007 - 20:02

ik weet t niet zeker maar het lijkt me onwaarschijnlijk dat ammonium oxideert tot nitriet :oops:

#3

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 maart 2007 - 00:45

Ammonium wordt niet omgezet in nitriet, maar reageert er wel mee. Dit is een voorbeeld van een comproportionerings reactie (dat is het tegenovergestelde van disproportionering, een element in verbindingen met verschillend oxidatie getal gaat naar een toestand met 1 tussenliggend oxidatie getal).

NH4+ + NO2- --> N2 + 2H2O

Stikstof gaat hier van -3 en +3 naar de 0 oxidatie toestand.

Deze reactie werkt best goed. Los maar eens wat natriumnitriet en ammoniumchloride op in water en verwarm dan. De oplossing begint weldra te bruisen, belletjes van N2 ontwijken uit de vloeistof.

Veranderd door woelen, 20 maart 2007 - 00:45






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures