hallo! ik moet een redoxreactie opstellen(dus twee halfreacties) van ammonium in nitriet in een waterig milieu.
nu heb ik de 1e halfreactie maar ik kom er verder niet uit en ik twijfel ook aan de juistheid van de 1e halfreactie.
dit is wat ik tot nu toe heb! kan iemand mij zsm helpen?
NH₄+ + 2H₂O(l) > NO₂ˉ + 8H+ + 6eˉ
Laatste berichten
-
12:58
Stank rotte eieren uit de warmwaterboiler 10
-
12:44
Nut warmtepomp 18
-
12:09
Airco bevriezings kans berekenen. 17
-
10:34
Herleiden afmetingen vanaf een foto 13
-
08:37
Ervaringen met "herontdekkingen" 13
-
18:53
Ik wil studeren via afstandsonderwijs, kennen jullie Tech?
-
18:09
Rotatie van het heelal 32
-
18 apr
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
18 apr
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
18 apr
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] redoxreactie van ammonium in nitriet
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 840
Re: [scheikunde] redoxreactie van ammonium in nitriet
ik weet t niet zeker maar het lijkt me onwaarschijnlijk dat ammonium oxideert tot nitriet 
-
- Berichten: 3.145
Re: [scheikunde] redoxreactie van ammonium in nitriet
Ammonium wordt niet omgezet in nitriet, maar reageert er wel mee. Dit is een voorbeeld van een comproportionerings reactie (dat is het tegenovergestelde van disproportionering, een element in verbindingen met verschillend oxidatie getal gaat naar een toestand met 1 tussenliggend oxidatie getal).
NH4+ + NO2- --> N2 + 2H2O
Stikstof gaat hier van -3 en +3 naar de 0 oxidatie toestand.
Deze reactie werkt best goed. Los maar eens wat natriumnitriet en ammoniumchloride op in water en verwarm dan. De oplossing begint weldra te bruisen, belletjes van N2 ontwijken uit de vloeistof.
NH4+ + NO2- --> N2 + 2H2O
Stikstof gaat hier van -3 en +3 naar de 0 oxidatie toestand.
Deze reactie werkt best goed. Los maar eens wat natriumnitriet en ammoniumchloride op in water en verwarm dan. De oplossing begint weldra te bruisen, belletjes van N2 ontwijken uit de vloeistof.
