[scheikunde] solvatatie-energie
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 10
[scheikunde] solvatatie-energie
We moesten voor fysicochemie de solvatatie-energie berekenen van calciumchloride en van calciumchloride2hydraat.
Nu kwam ik uit dat het hydraat een negatievere waarde had in ethanolmengsel dan in water en dat het een negatievere waarde had dan het niet gehydrateerd element.
Hoe komt dit?
Nu kwam ik uit dat het hydraat een negatievere waarde had in ethanolmengsel dan in water en dat het een negatievere waarde had dan het niet gehydrateerd element.
Hoe komt dit?
-
- Berichten: 30
Re: [scheikunde] solvatatie-energie
Hey,
het eerste deel van je vraag snap ik niet helemaal, maar kan het ethanol sterker interageren met je gehydrateerd species dan water?
voor het tweede deel, ik neem aan dat je met enthalpie werkt en dat het gehydrateerd CaCl2 een negatievere waarde heeft dan het 'gewoon' CaCl2. Dat lijkt me logisch, wanneer je twee species energetisch met mekaar vergelijkt dan heeft het stabielste species de laagste energie. Je moet dan weg rekening houden dat je 2 watermoleculen meer hebt in het gehydrateerd systeem dan in het niet-gehydrateerd systeem.
Is dit ongeveer wat je zocht? anders moet je de getalletjes en de eenheden maar eens posten...
groetjes
het eerste deel van je vraag snap ik niet helemaal, maar kan het ethanol sterker interageren met je gehydrateerd species dan water?
voor het tweede deel, ik neem aan dat je met enthalpie werkt en dat het gehydrateerd CaCl2 een negatievere waarde heeft dan het 'gewoon' CaCl2. Dat lijkt me logisch, wanneer je twee species energetisch met mekaar vergelijkt dan heeft het stabielste species de laagste energie. Je moet dan weg rekening houden dat je 2 watermoleculen meer hebt in het gehydrateerd systeem dan in het niet-gehydrateerd systeem.
Is dit ongeveer wat je zocht? anders moet je de getalletjes en de eenheden maar eens posten...
groetjes