Hoe gaat dit in zijn werk ,
ik weet niet goet waar ik de halfreacties kan vinden van natriumboorhydride?
Het is een bijvraag van de cursus organische chemie , maar we hebben zelf nog geen anorganische chemie gezien dus ja , iemand die mij kan helpen ?
K dus wat ik bedoel : Na B H4 wordt ontbonden en schrijf dan de halfreacties ...
Dus Na+ en BH4- , maar hoe verder uitwerken ?
Laatste berichten
-
22:54
Herleiden afmetingen vanaf een foto 12
-
18:53
Ik wil studeren via afstandsonderwijs, kennen jullie Tech?
-
18:09
Rotatie van het heelal 32
-
17:19
Ervaringen met "herontdekkingen" 12
-
18 apr
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
18 apr
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
18 apr
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Redoxhalfreacties van Natriumboorhydride
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 104
Re: Redoxhalfreacties van Natriumboorhydride
Hoi,
een hint waarmee je het antwoord moet kunnen achterhalen.
Het boorhydride word omgezet in Boorzuur (H2BO3-) in alkalisch milieu.
Ruud
een hint waarmee je het antwoord moet kunnen achterhalen.
Het boorhydride word omgezet in Boorzuur (H2BO3-) in alkalisch milieu.
Ruud
-
- Berichten: 49
Re: Redoxhalfreacties van Natriumboorhydride
Dus BH4 + H20 geeft H2BO3- ??
Hoe werkt dat precies aub
Hoe werkt dat precies aub
-
- Berichten: 3.145
Re: Redoxhalfreacties van Natriumboorhydride
Laten we voor het gemak maar even zeggen dat er gehydrateerd metaboraat, BO2- wordt gevormd (dit komt trouwens overeen met het al genoemde H2BO3- = BO2-.H2O).
In BH4- zitten vier waterstofatomen met oxidatie toestand -1. Bij de reactie met water ontstaat waterstof. In water hebben de H-atomen allemaal oxidatie toestand +1.
Dus, bij boorhydride ga je van oxidatie toestand -1 naar elementair waterstof met oxidatie toestand 0 en bij water ga je van oxidatie +1 naar elementair waterstof met oxidatie toestand 0.
Dus, je hebt
BH4- + 2H2O ---> BO2- + 4"H" + 4e + 4H+
4H2O + 4e ---> 4"H" + 4OH-
Hierbij staat "H" voor een hypothetisch waterstof atoom (zo je wilt: H in statu nascendi), welke kan combineren met een andere "H" tot H2, maar het kan ook werken als sterke reductor op allerlei andere stoffen).
Combineer nu beide half-reacties en alle "H"-tjes tot H2 en je komt tot de netto eindreactie. Doe zelf die oefening nou maar eens en laat het hier zien. Dan kunnen wij zien of je het ook echt begrepen hebt.
In BH4- zitten vier waterstofatomen met oxidatie toestand -1. Bij de reactie met water ontstaat waterstof. In water hebben de H-atomen allemaal oxidatie toestand +1.
Dus, bij boorhydride ga je van oxidatie toestand -1 naar elementair waterstof met oxidatie toestand 0 en bij water ga je van oxidatie +1 naar elementair waterstof met oxidatie toestand 0.
Dus, je hebt
BH4- + 2H2O ---> BO2- + 4"H" + 4e + 4H+
4H2O + 4e ---> 4"H" + 4OH-
Hierbij staat "H" voor een hypothetisch waterstof atoom (zo je wilt: H in statu nascendi), welke kan combineren met een andere "H" tot H2, maar het kan ook werken als sterke reductor op allerlei andere stoffen).
Combineer nu beide half-reacties en alle "H"-tjes tot H2 en je komt tot de netto eindreactie. Doe zelf die oefening nou maar eens en laat het hier zien. Dan kunnen wij zien of je het ook echt begrepen hebt.
-
- Berichten: 49
Re: Redoxhalfreacties van Natriumboorhydride
Bedankt , maar het zijn toch niet de waterstofatomen die reduceren ?
Ik dact eerder aan het boor atoom
BH4- => B oxidatetrap -3
BO2 => B oxidatietrap -5
en dan verder uitwerken
Ik zal het later of morgen doen , want nu ben ik nog te onmondig met redoxreacties
Ik dact eerder aan het boor atoom
BH4- => B oxidatetrap -3
BO2 => B oxidatietrap -5
en dan verder uitwerken
Ik zal het later of morgen doen , want nu ben ik nog te onmondig met redoxreacties
-
- Berichten: 16
Re: Redoxhalfreacties van Natriumboorhydride
BH4- -> B = +III
BO2- -> B = +III
het is wel degelijk het hydride dat reduceert, daarom is het ook een hydride H-, met oxidatiegetal -I.
BO2- -> B = +III
het is wel degelijk het hydride dat reduceert, daarom is het ook een hydride H-, met oxidatiegetal -I.
-
- Berichten: 3.145
Re: Redoxhalfreacties van Natriumboorhydride
Denk eens na over de oxidatie toestanden die je hier geeft. Stel dat boor de oxidatietoestand -3 heeft in het boorhydride ion, wat zou waterstof dan moeten zijn? Waterstof is normaliter of +1 (meestal) of -1 (in hydrides). Stel het zou +1 zijn, dan zou je voor het boor de oxidatie toestand -5 moeten nemen om tot een totaallading van -1 te komen voor het ion.Waxter schreef: Bedankt , maar het zijn toch niet de waterstofatomen die reduceren ?
Ik dact eerder aan het boor atoom
BH4- => B oxidatetrap -3
BO2 => B oxidatietrap -5
en dan verder uitwerken
Ik zal het later of morgen doen , want nu ben ik nog te onmondig met redoxreacties
Boor is echter 3-waardig en (vrijwel) altijd in de +3 oxidatie toestand. Alleen in metaalboriden heb je een afwijkende oxidatietoestand, veelal -3, maar vaak ook veel dichter bij 0, bijv. AlB2 met -1½ voor de booratomen.
-
- Berichten: 387
Re: Redoxhalfreacties van Natriumboorhydride
Typ eens : standaard redoxpotentialen in op google, daar vind je wel wat je zoekt.
-
- Berichten: 49
Re: Redoxhalfreacties van Natriumboorhydride
Ok zal ik doen
Kan ik die 4"H" niet gewoon schrijven als H2 (diwaterstof)
en ik heb nog een vraag:
een bijvraag luidde : waarom wordt de hydrolysestap ook bij 0°C graden uitgevoerd
Maar ik heb niet eens reactiepotentialen van die halfreacties en geen formule om de temperatuur erbij te betrekken ?
Kan ik die 4"H" niet gewoon schrijven als H2 (diwaterstof)
en ik heb nog een vraag:
een bijvraag luidde : waarom wordt de hydrolysestap ook bij 0°C graden uitgevoerd
Maar ik heb niet eens reactiepotentialen van die halfreacties en geen formule om de temperatuur erbij te betrekken ?
-
- Berichten: 3.145
Re: Redoxhalfreacties van Natriumboorhydride
Ik heb het hier niet voor niets over "H" i.p.v. H2. In dit specifieke geval kun je inderdaad alle 8 "H"'s combineren tot 4 H2, maar bij normaal gebruik van boorhydride gebruik je juist die "H"s als reductor. Dan komen ze bijv. als extra H-atomen aan een organisch molecuul.
Hier zie je dat het gebruik van half-reacties soms wat onhandig is. In dit geval zou ik nl. liever direct de eindreactie opstellen en bij het normale gebruik van boorhydride als reductor voor organische syntheses zou ik al helemaal niet via de route van half-reacties gaan om tot een totale reactie vergelijking te komen.
Half-reacties zijn vooral handig in waterig milieu en anorganische redox reacties.
Die vraag over waarom de reactie ook bij 0 C plaats vindt zie ik niet helemaal. Ik zou zeggen, uiteraard vindt het ook bij 0 C plaats, alleen wel langzamer dan bij 20 C of 30 C. Een oplossing van natriumboorhydride in water ontleedt langzaam en verliest in de loop der tijd zijn reducerende werking.
Hier zie je dat het gebruik van half-reacties soms wat onhandig is. In dit geval zou ik nl. liever direct de eindreactie opstellen en bij het normale gebruik van boorhydride als reductor voor organische syntheses zou ik al helemaal niet via de route van half-reacties gaan om tot een totale reactie vergelijking te komen.
Half-reacties zijn vooral handig in waterig milieu en anorganische redox reacties.
Die vraag over waarom de reactie ook bij 0 C plaats vindt zie ik niet helemaal. Ik zou zeggen, uiteraard vindt het ook bij 0 C plaats, alleen wel langzamer dan bij 20 C of 30 C. Een oplossing van natriumboorhydride in water ontleedt langzaam en verliest in de loop der tijd zijn reducerende werking.
-
- Berichten: 385
Re: Redoxhalfreacties van Natriumboorhydride
Kan het zijn omdat dan het natriumboorhydride zo langzaam mogelijk ontleedt, maar er toch een oplossing om mee te werken is? De oplossing is dan nl. nog net niet bevroren.
