Springen naar inhoud

[scheikunde] Verband pKz en Omslagpunt


  • Log in om te kunnen reageren

#1

ChemicusLars

    ChemicusLars


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 maart 2007 - 13:11

Na een titratie van Oxaalzuur met Natronloog kregen wij 2 omslagpunten

wat is het verband tussen de pKz en zo'n omslagpunt?

Alvast bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 28 maart 2007 - 14:08

Klinkt als een vraag die je uit je boek hebt overgetypt.

Dus voor jou een tegenvraag: wat is Kz?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#3

yochem_CF

    yochem_CF


  • >250 berichten
  • 385 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 maart 2007 - 16:23

Nog een vraag: wat gebeurt er precies bij die omslagpunten?
En nog een: welke reactie vind hier plaats?

#4

tabias

    tabias


  • >25 berichten
  • 32 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 maart 2007 - 18:07

nog een vraag: wat beschrijft Pkz en wat bevindt er zich in de oplossing bij omslagpunt 1 en bij omslagpunt 2 (maw reacties)?

#5

jcjlf

    jcjlf


  • >25 berichten
  • 27 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 31 maart 2007 - 12:10

Na een titratie van Oxaalzuur met Natronloog kregen wij 2 omslagpunten

wat is het verband tussen de pKz en zo'n omslagpunt?

Alvast bedankt

pKz is bij een toegevoegd volume base dat halverwege het omslagpunt ligt, gelijk aan de pH. Dit volgt uit de bufferformule...

#6

ChemicusLars

    ChemicusLars


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 april 2007 - 08:32

Ja... ik vraag toch wat

kz is de zuurconstante

H2C2O4 + OH- => HC2O4(-) + H2O

en

HC2O4(-) + OH- => C2O4(2-) + H2O

Ik heb een vraagje het gaat om een Praktische Opdracht.

Moet ik de grafieken ook nog uploaden als bewijs? :oops:

Veranderd door ChemicusLars, 02 april 2007 - 08:57


#7

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 02 april 2007 - 20:29

Dat zal vast, maar het is dan ook een opdracht waar je zelf iets voor moet doen en niet hoeft te verwachten dat dit een voorkauwforum is.

#8

phj

    phj


  • >250 berichten
  • 497 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 april 2007 - 20:38

Heb je al eens gehoord van zwakke zuren?
En dat die als buffer kunnen werken?
Hoe dat in zijn werk gaat?
Hoe je dat kunt verklaren met (evenwichts)reacties?

#9

Timvw

    Timvw


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 april 2007 - 20:57

Hej jongens (en meiden :oops: ),

voor een practicum 6 Atheneum heb ik een soortgelijke opdracht. Nou is de Kz opzich te bepalen door de evenwichtsreactie in te vullen en daarvoor de molariteiten op het omslagpunt te nemen. Zeg ik het goed als de pKz dan de logaritme hiervan is?

Nou heb ik ook ergens gelezen dat het makkelijker is om de pH op een halve titratie te bepalen en dit zou dan gelijk zijn aan de pKz. Betekent dit dat ik in de grafiek de helft tussen het het begin van de meting en het eerste omslagpunt moet bepalen en de helft van het eerste omslagpunt tot het tweede omslagpunt? En zoja, waar eindigt dan dat omslagpunt: waar de raaklijn verticaal loopt of juist daar waar hij weer horizontaal loopt?

Alvast bedankt voor jullie tijd om de vraag te lezen en eventueel te beantwoorden!

Tim.

Veranderd door Timvw, 03 april 2007 - 20:58


#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 03 april 2007 - 21:38

Om je vraag te beantwoorden: dat klopt. Verder kun je ook zeggen dat de pH van een 1M zuur in water gelijk is aan zijn pKz.

#11

Timvw

    Timvw


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 april 2007 - 22:11

Om je vraag te beantwoorden: dat klopt. Verder kun je ook zeggen dat de pH van een 1M zuur in water gelijk is aan zijn pKz.

Bedankt voor je antwoord!

Aangezien we de pKz uit de titratiecurve moeten bepalen zal dat laatste helaas niet werken. Ook omdat we tijdens de titratie oxaalzuur van 1M en natronloog van 0,1M hebben gebruikt (was niet de bedoeling, maar dit kwam omdat we ons bij het rekenen naar 100 ml nogal verrekend hebben).

Ik had nog een andere vraag:

Waar eindigt volgens de tweede methode die ik noemde het omslagpunt en waar begint deze: waar de raaklijn verticaal loopt of juist daar waar hij weer horizontaal loopt? Wat ik eigenlijk probeer te zeggen: hoe kan ik het beste de de halve titratie vinden, zodat pH = pKz?

#12

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 04 april 2007 - 06:46

Het omslagpunt is gewoon de verticale lijn. Anders kun je ook zeggen dat pH = 1 het omslagpunt is, omdat de lijn daar ook horizonaal is.

#13

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 04 april 2007 - 07:11

Nee, eigenlijk is dat niet zo. De raaklijn zal niet verticaal te krijgen zijn; alleen de meest verticale stand zal je equivalentiepunt geven.
Eigenlijk moet je het buigpunt van je curve hebben, d.w.z. het punt waar de tweede afgeleide nul is.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#14

Timvw

    Timvw


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 april 2007 - 13:40

Ja oke, dat is het equivalentiepunt dat snap ik. Maar hoe kan ik het beste de pKz bepalen als ik naar een halve titratie wil kijken? Dan bedoel ik dus: wat wordt er verstaan onder een halve titratie? Dat was eigenlijk mijn vraag! :oops:

Veranderd door Timvw, 04 april 2007 - 13:40


#15

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 04 april 2007 - 14:33

Ik neem aan dat een halve titratie dat stuk van je curve is van start tot equivalentiepunt.

En op dat equivalentiepunt kun je de pKz bepalen, zie een van de posts van FsWd hierboven!
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures