Ik moet over niet al te lange tijd een verslagje inleveren over het welbekende fenomeen dat loodaccu heet. Een aantal mooie threads heb ik er over gevonden, zo is onder andere dit stukje ...
... met de blijkbaar verkeerd-om geschreven reactie pijlen mij erg van pas gekomen.Loodaccu
PbO2 als oxidator en Pb als reductor. Verdund zwavelzuur is de elektrolyt.
De reacties bij ontlading van de accu zijn:
Positieve electrode: PbO2(s) + SO42- + 4H+ + 2 e- => PbSO4(s) + 2H2O(l)
Negatieve electrode: Pb(s) + SO42- => PbSO4(s) + 2 e-
De reacties bij oplading van de accu zijn:
Positieve electrode: PbSO4(s) + 2H2O(l) + SO42- + 2 e- => PbO2(s) + 2H2SO4(aq)
Negatieve electrode: PbSO4(s) + 2H+ + 2 e- => Pb(s) + H2SO4(aq)
Totaal is dan dus:
--- opladen --->
PbO2(s) + Pb + 2H2SO4(aq) <=> 2PbSO4(s) + 2H2O(l)
<--- ontladen ---
Ik heb er echter wel een aantal vragen over, ten eerste wil ik een bevestiging:
Is de anode de - pool, en de kathode de plus pool ?
Ook vraag ik me af of de stof die op de bodem van de bekerglas (waarin zich de cel bevindt) neerslaat loodsulfaat (PbSO4) is, hetgeen ik denk.
Dan naar de 'echte' vraag;
De belletjes die te zien zijn tijdens het Opladen, wat stellen die nou eigenlijk voor?
Deze vraag is ons gesteld na het prakticum, en ik moet eerlijk zeggen dat het enige dat bij me opkomt is dat het wel de 2 H2SO4 moet zijn, omdat dat de enige stof die tijdens het opladen in oplossing gaat, en dus de enige stof die de belletjes kán opleveren. Kijkend naar de totaal reactie.
Een vraag als eerste post komt vast redelijk opportunistisch over, maar any help is appreciated.
bvd.
- R.
<table border='0' align='left' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderatoropmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'><font size='1'>Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.</font></td></tr></table>
<div class='postcolor'>
