Springen naar inhoud

concentratie h202 berekenen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Diederick

    Diederick


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 april 2007 - 16:47

Help...ik moet de concentratie h202 in lenzenvloeistof berekenen... ik heb al heel wat... maar ik kom op hele rare getallen uit.
Uit mijn berekening kom ik met 105.0ml o2 bijv uit op een concentratie h2o2 van 87.5%.
Terwijl ik heel wat andere op deze site met antwoorden rond de 3% tegenkom.

Kan iemand a.u.b. de berekening geven en het antwoord...want de berekening hieronder (van mij) klopt denk ik niet.

alvast bedankt.


Gegevens waterstofperoxide in lenzenvloeistof.

De ontleding van waterstofperoxide in water en zuurstof verloopt in een aflopende reactie, de bruinsteen wordt alleen gebruikt als katalysator.

Reactie: 2 H2O2  2 H2O + O2

Dus uit elke 2 mol waterstofperoxide(H2O2) wordt 1 mol zuurstofgas (O2) gevormd.
mol verhouding: 2 ~ 1

-Je weet het volume zuurstof (zie tabel 1)
-Je weet het volume lenzenvloeistof = 10.0 ml =1.0*10-4 l.
-De dichtheid van een gas = 24000.0 ml / mol, want de reactie vind plaats bij een temperatuur van ongeveer 20ºC.


Berekening:¬¬

( W = aantal ml gas dat is ontstaan).
( X = aantal mol O2 dat is ontstaan).
( Y = aantal mol H2O2 dat is ontstaan).
( Z = concentratie van H2O2 in lenzenvloeistof).

W * 1 mol) / 24000 ml = X.
(aantal ml gas * 1 mol) / 24000 ml = aantal mol O2.

dan
X * 2 ( zie mol verhouding) = Y.
aantal mol O2 * 2 = aantal mol H2O2.

En dan
Y /1.0*10-4 l = Z.
aantal mol H2O2 /1.0*10-4 l = concentratie van H2O2.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

olwe sirfalas

    olwe sirfalas


  • >25 berichten
  • 74 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 april 2007 - 21:03

Je berekeningen kloppen volgens mij wel. Alleen 10 ml is bij mij nog altijd 10*10-3 l en niet 1*10-4 l :oops:

Trouwens een concentratie is iets heel anders dan een percentage.
Een concentratie druk je uit in mol/liter.
Die percentages zijn misschien volume procenten en gewichtprocenten. Maar je bereking kan ik ik verder niet veel op aanmerken.

#3

Diederick

    Diederick


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 april 2007 - 09:00

dankjewel:p en voor je snelle reactie
ik had het niet gezien

#4

Diederick

    Diederick


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 april 2007 - 09:52

hey
ik moet het percentage van h2o2 in lenzenvloeistof berekenen en ik kom er niet echt uit.

klopt deze berekening? En wat is de dichtheid van h2o2??
aantal mol h2o2 --> massa h2o2-->aantal ml h2o2-->dat delen door het aantal ml lenzenvloeistof ...en dat is dan het percentage.

#5

olwe sirfalas

    olwe sirfalas


  • >25 berichten
  • 74 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 april 2007 - 11:21

Wat voor percentage heb je nodig. Een volume, massa of molpercentage.
Afhankelijk hiervaan zul je het aantal mol, de massa of het volume van beiden moeten weten.
Dan zou je het goed moeten gaan. Je bent goed op weg.

#6

Diederick

    Diederick


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 april 2007 - 12:38

dit staat er in de opdracht.

volgens deze verpakking bevat lenzenvloeistof 3% waterperoxide h2o2 (aq).
ga na of de lenzenvloeistof 3% waterstofperoxide bevat
als je Vm nodig hebt, mag je aannemen dat deze bij 20celcius en normale druk 24dm3/mol-1 is

Ik weet dus niet wat voor percentage
wat denk jij??

#7

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 april 2007 - 14:09

Lijkt mij massapercentage. Dit betekent dat van 100 ml oplossing, 3g waterstofperoxide is. Wil je aub verder op je notatie letten? Elementen beginnen met een hoofdletter :oops: .

Als je nu eens aangaf hoeveel ml zuurstof je gevonden hebt...

Veranderd door FsWd, 09 april 2007 - 14:15


#8

Diederick

    Diederick


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 april 2007 - 14:12

waaaaaaaaaaat
dat is het:P
thanks:P :oops:
wat ben jij slim Geplaatste afbeelding (Y)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures