Ik heb de volgende berekening c.q. gedachtengang er op los gelaten:Consider a sample of a hydrocarbon (a compound consisting only carbon and hydrogen) at 0,959 atm and 298 K. Upon combusting the entire sample in oxygen, you collect a mixture of gaseous carbon dioxide and water vapor at 1,51 atm and 375 K. This mixture has a density of 1,391 g/L and occupies a volume four times as large as that of the pure hydrocarbon. Determine the molecular formula of the hydrocarbon.
De verbranding van 1 deeltje CnHm levert in totaal n CO2 en m/2 H2O op.
Dit is dus een verhouding van 1 : (n + m/2).
Tevens is de volume verhouding 1 : 4.
Nu kan je met de formule voor een ideaal gas de volgende berekening maken, aangezien R voor en na de reactie pijl het zelfde is en je dus de toestand vergelijking van de koolwaterstof gelijk kan stellen aan die van de producten:
(n + m/2) = (P2 . T1 . 4) / (P1 . T2)
Hierbij geven de eentjes en tweetjes de grootheden voor en na de reactiepijl aan zoals ze gegeven zijn in de tekst van de opgave.
Nu komt daar als je alles invult het volgende uit:
(n + m/2) = 5,00499.. mol
En vervolgens loop ik vast. Mijn docent heeft het gehad over het vinden van een stelsel van vergelijkingen waarbij je twee onbekenden hebt. Maar ik kan gewoonweg niks vinden.
Tevens zat ik te denken dat ik misschien nog iets moet doen met de dichtheid, maar ik kan me eigenlijk echt niet bedenken wat!
Als iemand me verder op weg wil helpen dan zou ik deze zeer dankbaar zijn, aangezien ik hier al zo lang op zit te broeden en er maar niet uit kom.
