Springen naar inhoud

[scheikunde] Dipoolmoment HCl uitrekenen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Fizzle

    Fizzle


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 april 2007 - 19:11

In een hoofdstuk over molecuulbouw, polair, apolair en dipolen staat dit:
"De grootte van het dipoolmoment in HCl is gelijk aan het product van de lengte van de polaire atoombinding en de grootte van de lading op het H-atoom."
Hoe weet je wat de grootte van de lading op het H-atoom is?
Waar kan je dat in Binas zien?

Ik heb nu dit al wel..
1. Het verschil in elektronegativiteit is EN(cl-h)= 2,83 - 2,10 = 0,73
Daarom is het een polaire atoombinding, met een dipoolmoment.
2. In tabel 55A (5e druk) staat dat het dipoolmoment 3,7*10^-30 Cm is.
En in tabel 53 dat de bindingslengte 127*10^-12 m is
3.Dipoolmoment = bindingslengte * grootte van lading van het (positieve) H-atoom
3,7*10^-30 Cm = 1,27*10^-12 m * grootte van lading van het H-atoom
lading = 2,91*10^-18 Coulomb
Maar ik heb nog nergens dat getal kunnen vinden.. Klopt dat wat ik gedaan heb?

Of heb je er niks aan als je weet wat de lading op het H-atoom is... :oops:

Groetjes Fizzle

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 13 april 2007 - 22:25

Lading op een atoom druk je meestal uit in elektronen, een elektron heeft een lading van 1,6x10-19C. Als jij 2,9x10-18C vindt, dan is dat dus een lading van ca. 20 elektronen. Is dat logisch?

Deze relatie is, zoals je correct hebt gezien, alleen nuttig om het dipoolmoment in een lading om te zetten of andersom. Partiele ladingen staan niet zomaar getabelleerd. Je kunt er wel een gooi naar doen aan de hand van het verschil in elektronegativiteit.

#3

Fizzle

    Fizzle


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 april 2007 - 15:33

Bedankt voor de reply 8-[

Ik denk dat het misschien wel logisch zou kunnen zijn.. :oops:
Omdat het als je die vergelijking oplost zo is. Maar verder...

Deze relatie is, zoals je correct hebt gezien, alleen nuttig om het dipoolmoment in een lading om te zetten of andersom. Partiele ladingen staan niet zomaar getabelleerd. Je kunt er wel een gooi naar doen aan de hand van het verschil in elektronegativiteit.

Gelukkig, dat het niet aan mij ligt dat ik het verder niet meer gebruikte ;)

#4

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 april 2007 - 21:33

Nee, een lading van 20 elektronen klopt niet. Ik heb dus niet verder gekeken in jouw afleiding.

Het helpt bij elke natuurwetenschap heel erg als je na het beantwoorden van de vraag bedenkt of het antwoord kan. Een HCl molecuul is ergens tussen covalent (geen lading) en geheel geladen (H+Cl-) in. Een lading groter dan 1 (ladingsverschil 2) kan dus niet.

#5

Fizzle

    Fizzle


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 april 2007 - 22:44

Oke.. Wel bedankt voor uw antwoord :oops:





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures