Springen naar inhoud

[scheikunde] Ammoniumgehalte in pokon


  • Log in om te kunnen reageren

#1

studiej

    studiej


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 april 2007 - 16:21

Hallo

Ik heb een kleine opdracht dat ik moet maken voor scheikunde,
Het probleem is dat ik er niet helemaal zelf uit kom, hoe moet ik beginnen, wanneer moet ik de concentratie breuk gebruiken, de kz-waarde enz..?
Al geef je maar een tip en hoop ik zelf mee verder te kunnen .. dit is de opdracht:

Pokon is voedsel voor planten. Pokon is een mengsel van zouten waaronder een ammoniumzout. In deze PO ga je bepalen hoe groot het ammoniumgehalte is in Pokon. ( uitgedrukt in mg NH4 + per liter )
Je gaat dit doen met een zogenaamde terugtitratie. Hierbij laat je het ammoniumzout met een exact bekende overmaat natronloog reageren. Hierbij ontstaat onder andere ammoniak. Dit verwijder je eerst door de oplossing te koken. Vervolgens bepaal dmv een titratie met zoutzuur hoeveel natronloog nog over was.
Met deze gegevens is het massa-% ammoniumzout in Pokon te bepalen.
Je moet de proef in duplo uitvoeren, waarbij de resultaten van de proef heel dicht bij elkaar dienen te liggen.

Uitvoering:
Meet 25.00 mL Pokon-oplossing af en voeg hier 25.00 mL 0.1 M natronloog aan toe.
Voeg enkele kooksteentjes toe en kook de oplossing. Controleer met een rood lakmoes papiertje boven de opening van de erlenmeyer of je lang genoeg gekookt hebt. Laat de oplossing wat afkoelen ( evt. Onder kraan ).
Titreer vervolgens de oplossing met 0.1 M zoutzuur. Gebruik de indicator thymolblauw. Titreer net zolang tot de  kleur van thymolblauw net geel is geworden,
De exacte concetratie van het zoutzuur en de natronloog moet je navragen bij de TOA, evenals de concentratie van de gebruikte Pokon-oplossing.


Reactie tussen natronloog en het ammonium-ion in Pokon:
NH4 (aq) + OH (aq) NH3 (aq) + H2O (l)

Reactie tussen ( overmaat ) natronloog en zoutzuur:
H3O (aq) + OH (aq) 2 H2O (l)

meet resultaten:
Exacte ( HCI ) = 0.09798 M
Exacte ( NaOH) = 0.1099

Titratie
Beginstand 38.0
Eindstand 52.1
Verbruikt 24.1

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 16 april 2007 - 17:19

Om te beginnen:

Je hebt 24,1 ml zoutzuur getitreerd. Hoeveel mol HCl is dat?

Met hoeveel mol NaOH reageert dat?

#3

studiej

    studiej


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 april 2007 - 18:49

Dankjewel voor je aandacht;

Ik heb de proef herhaald en daar gemiddelde van genomen, daarbij kwam ik uit dat 24,1 HCL heeft gereageerd. Toen zijn we zo verder gegaan:

We willen hier de hoeveelheid mol OH- weten, zodat we kunnen bepalen hoeveel OH- gereageert, heeft in de oplossing van Pokon en natronloog. Als we dat weten kunnen we door middel van een verhouding bepalen hoeveel NH4 in Pokon zit.

H3O+ + OH-  2 H2O

OH- :  H3O+
  1  :    1

Zoutzuur: Cl- + H3O+
[HCl] : 0,1099 M

Hoeveelheid mol              0,09198 ?
Hoeveelheid van de opl (L) 1,0 2,43 ∙ 10-2

2,43 ∙ 10-2 komt van het gemiddelde van het verbruikte zoutzuur bij de titratie (zie tabel bovenaan of bij resultaten).

? = (2,43 ∙ 10-2 ∙ 0,09798)/1 = 0,002380914 = 2,38 ∙ 10-3


2,7 ∙ 10-3 mol H3O+ en OH-

2,7 ∙ 10-3 mol OH- is over na de reactie met de Pokon-oplossing:
NH4 + OH-  NH3 + H2O

We begonnen met 2,74 ∙ 10-3 mol OH-. Dit hebben we zo berekend:

[NaOH] : 0,1099 mol
Hoeveelheid mol                0,1099 ?
Hoeveelheid van de opl (L) 1,0 25,0 ∙ 10-3

? = 25,0 ∙ 10-3 ∙ 0,1099 = 0,0027475 mol = 2,7 ∙ 10-3
  1
     
 

We snappen het nu al wel beter, klopt het allemaal tot nu toe? :oops:

#4

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 17 april 2007 - 12:04

Ja, tot nu toe wel, behalve een paar vermoedelijke slordigheidsfoutjes:

Zoutzuur: Cl- + H3O+
[HCl] : 0,1099 M


De concentratie aan HCl was toch 0,09798 M?



Hoeveelheid mol              0,09198 ?


Wat is dit? Of is dit een vertyping en moet dat 0,09798 zijn?
Dan is het niet de hoeveelheid mol maar de concentratie, in mol/l of M.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures