Springen naar inhoud

[scheikunde] Omrekenen CO2(g) naar grammen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

BobA

    BobA


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 april 2007 - 12:56

Hallo allemaal,

voor mijn profielwerkstuk heb ik het onderwerp: Ontsnappen van koolzuur uit Coca Cola door toevoeging van verchillende (vaste) stoffen.

Het profielwerkstuk is zo goed als af en hebben al zeer veel verschillende aspecten onderzocht (zoals oplosbaarheid etc.), om ons profielwerkstuk echter goedgekeurt te krijgen moeten wij alleen nog erbijzetten hoeveel CO2 wij nou eigenlijk steeds uit de Cola hebben gekregen (bij de proefjes). na uren proberen te rekenen is dit ons echter nog steeds niet gelukt:(

Kan iemand ons misschien 1 som voordoen zodat wij dit bij de rest van onze proefjes zef kunnen doen, u zou ons er erg mee helpen

De volgende waarden hebben wij bij een proefje gekregen:

Na toevoeging van 4.50g suiker (<=niet interessant voor de berekening maar toch:P) uit 100 ml cola 95 ml CO2 gekregen (afgelezen van een gasmeterspuit)

kan iemand ons dus vertellen heveel gram deze 95 ml CO2 (gas) is.

U zou ons er erg mee helpen.


m.v.g
Bob

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 17 april 2007 - 13:02

Dat moet wel lukken :oops:

Ken je de (ideale) gaswet?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#3

BobA

    BobA


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 april 2007 - 13:05

Dat moet wel lukken :oops:

Ken je de (ideale) gaswet?

Waarschijnlijk niet, misschien als deze uitgelegt wordt dat ik het herken maar verder komt het mij niet bekent voor 8-[

groet,
bob

#4

Ivanhou

    Ivanhou


  • >25 berichten
  • 70 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 april 2007 - 13:36

De ideale gaswet is wel een must.

Zoek ze maar eventjes op. PV=nRT

#5

BobA

    BobA


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 april 2007 - 13:52

( http://nl.wikipedia....Algemene_gaswet )


hoezo krijg je dit uitgerekent/ hoezo is dit dan van belang? (sorry dat ik het niet helemaal snap).

doordat er CO2 vrijkomt slaat de gasmeter uit, de druk wordt dus in de afgesloten ruimte niet hoger maar blijft gelijk (staandaarddruk, dus 1 bar (bij zeg 25 graden celcuis (298,15K))


Ik dacht dat het uit te rekenen was door de hoeveelheid CO2 eerst om te rekenen naar het aantal mol en dat op een of andere manier om te rekenen naar hoeveeheid stof in gram




(heb trouwens gevomden dat de molmassa trouwens 44,01 g/mol is & dichtheid (gas) 1,98 10-3 g/cm³ )


Waardeer het erg dat jullie willen helpen:P

Veranderd door BobA, 17 april 2007 - 13:52


#6

BobA

    BobA


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 april 2007 - 14:07

even voor de duidelijkheid, de vraag is dus eigenlijk:

hoe reken ik uit hoeveel 95 ml CO2 (gas) is in gram

[bij 1 bar en kamertemperatuur]

molmassa CO2 = 44,01
dichtheid (gas) =1,98 10-3 g/cm³ (= 1,98 kg/m3)




goet,
Bob

#7

stoker

    stoker


  • >1k berichten
  • 2746 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 april 2007 - 14:20

dan heb je met de dichtheid (bij gewone luchtdruk) genoeg, de gaswet heb je dan zelfs niet nodig

gewoon massadichtheid=massa/volume

#8

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 17 april 2007 - 14:35

dan heb je met de dichtheid (bij gewone luchtdruk) genoeg, de gaswet heb je dan zelfs niet nodig


Correctie, je hebt hem wel nodig gehad, want daarmee is waarschijnlijk de dichtheid van het gas bepaald!

@Bob
Stel nou dat je de dichtheid van het gas niet zou weten, hoe zou je dan m.b.v. de gaswet bepalen hoeveel gram CO2 (let op subscript gebruiken) je hebt?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#9

Saba

    Saba


  • >25 berichten
  • 42 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 april 2007 - 14:58

even voor de duidelijkheid, de vraag is dus eigenlijk:

hoe reken ik uit hoeveel 95 ml CO2 (gas) is in gram

[bij 1 bar en kamertemperatuur]

molmassa CO2 = 44,01
dichtheid (gas) =1,98 10-3 g/cm³ (= 1,98 kg/m3)




goet,
Bob

Je moet de hoeveelheid van het gas weten (in L)
- Dat doe je vervolgens / Vm (24,5)
Dan weet je het aantal mol CO2.
- Dan doe je dat weer x de molmassa van CO2 (44,01)

Dan heb je het aantal gram CO2.
Suc6 met je werkstuk verder :oops:

Veranderd door Saba01, 17 april 2007 - 14:59


#10

BobA

    BobA


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 april 2007 - 14:59

@Beryllium,
Ik was vergeten te vermelden dat de druk gewoon 1 bar was en had deze waarde voor de dichtheid opgezocht, anders had ik deze formule idd nodig gehad, bedankt!

---

Dit is dus ongeveer de som die ik moet maken?


95 ml : ? = .....mol CO2

.....mol CO2 x 44,01 (moleculaire massa) = ....



deze som klopt toch?
wat moet er echter op de plaats van de '?'



B.v.d.

Veranderd door BobA, 17 april 2007 - 15:01


#11

Saba

    Saba


  • >25 berichten
  • 42 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 april 2007 - 15:00

IK had de


@Beryllium,
Ik was vergeten te vermelden dat de druk gewoon 1 bar was en had deze waarde voor de dichtheid opgezocht, anders had ik deze formule idd nodig gehad, bedankt!

---

Dit is dus ongeveer de som die ik moet maken?


95 ml : ? = .....mol CO2

.....mol CO2 x 44,01 (moleculaire massa) = ....



deze som klopt toch?
wat moet er echter op de plaats van de '?'



B.v.d.

ik heb het net voor je neergezet.
Je antwoorde alleen bijna tegelijk :oops:

#12

Saba

    Saba


  • >25 berichten
  • 42 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 april 2007 - 15:03

@Beryllium,
Ik was vergeten te vermelden dat de druk gewoon 1 bar was en had deze waarde voor de dichtheid opgezocht, anders had ik deze formule idd nodig gehad, bedankt!

---

Dit is dus ongeveer de som die ik moet maken?


95 ml : ? = .....mol CO2

.....mol CO2 x 44,01 (moleculaire massa) = ....



deze som klopt toch?
wat moet er echter op de plaats van de '?'



B.v.d.

Het klopte wel alleen je moet het in Liter (L) zetten en niet in mL.

Op het vraagteken staat dan Vm (24,5 bij standaardtemperatuur)
Dan krijg je mol CO2 en dat moet dan idd maal de molmassa (gmol^-1 = u )

Dan verkrijg je het aantal Gram CO2 :oops:

#13

BobA

    BobA


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 april 2007 - 15:08

@Saba01

jij (en de anderen) zijn geweldig! :oops:
Bedank voor jullie hulp, ga morgen mijn werkstuk proberen helemaal af te ronden/maken, als ik er niet uitkom post ik het hier wel.

zoas net gezegt, bedankt allemaal!

#14

Saba

    Saba


  • >25 berichten
  • 42 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 april 2007 - 15:17

@Saba01

jij (en de anderen) zijn geweldig! 8-[
Bedank voor jullie hulp, ga morgen mijn werkstuk proberen helemaal af te ronden/maken, als ik er niet uitkom post ik het hier wel.

zoas net gezegt, bedankt allemaal!

Is goed
Nogmaals suc6 met je werkstuk :oops:

Veranderd door Saba01, 17 april 2007 - 15:21


#15

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 17 april 2007 - 21:01

Mag ik nog wel even toevoegen dat er veel meer dan 100ml koolzuur zit in 100ml cola? Die 4,5 gram suiker krijgt het er dus zeker niet allemaal uit.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures