Springen naar inhoud

Oplosbaarheid zilverchloride en zilverchromaat


  • Log in om te kunnen reageren

#1

PvdB

    PvdB


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 april 2007 - 17:35

Beste lezer,

Zilverchromaat blijkt beter oplosbaar te zijn dan zilverchloride.
Toch, valt dit niet te verklaren met het oplosbaarheidsproduct Ks
want zoek ik dit na in mijn Binas druk 5 tabel 46 (of druk 4 tabel 46) dan zie ik dat de Ks van zilverchloride (AgCl) = 1,8*10-10 en Zilverchromaat (Ag2CrO4 = 1,1*10-12

Het is toch hoe kleiner de Ks hoe slechter een stof oplost?
Waarom is dan toch Zilverchromaat met een kleinere Ks dan zilverchloride
dan toch beter oplosbaar in water?
(Oftewel waarmee kan ik dan verklaren dat Zilverchromaat beter oplosbaar is in water dan Zilverchloride?)

mvg, en bij voorbaat dank

Paul

Veranderd door PvdB, 18 april 2007 - 17:37


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jor_CF

    Jor_CF


  • >250 berichten
  • 840 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 april 2007 - 17:56

hoe heb jij deze conclusie getrokken, dat Ag2CrO4 beter oplost dan AgCl. Welke proef heb jij uitgevoerd? heb je gelijke omstandigheden gebruikt. als jij de proef hebt uitgevoerd in zuur millieu, kan het het CrO42- ion omgezet worden naar het Cr2O72- ion , wat vaak beter oplosbaar is.

Veranderd door Jor, 18 april 2007 - 17:56


#3

Jor_CF

    Jor_CF


  • >250 berichten
  • 840 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 april 2007 - 18:09

ik heb zitten denken. heb jij wel de oploshoeveelheden in moL genomen en niet in gram? een mol zilverchromaat is namelijk veel zwaarder dan een moL zilverchloride.

#4

PvdB

    PvdB


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 april 2007 - 19:21

Dat Ag2CrO4 beter oplost dan AgCl in water is gegeven (staat op mijn werkblad.)

We zijn bezig met een bepaling van Chloride gehalte in zeewater daarbij gebruiken we zilverchromaat volgens het volgende principe (link):
wikipedia

Daar, en alsook op mijn werkblad van het practicum staat dat de oplosbaarheid van zilverchromaat groter is dan de oplosbaarheid van zilverchloride. (zonder enige uitleg). Er wordt gevraagd naar uitleg.
Zou het te maken mee kunnen hebben met de hoeveelheden stoffen die ik gebruik?

Ter info onze proef:
We gingen van verdunde oplossingen de massa"s bepalen. Gegeven is de dichtheid = 1.00g/ml voor de gebruikte verdunde oplossingen. Via een neerslag reactie met zilvernitraat kunnen we het Cl gehalte bepalen. Om te weten te komen wanneer de reactie van zilvernitraat met zeewater is afgelopen gebruiken we een oplossing van kaliumchromaat. Chromaationen zijn geel. Wanneer tijdens de titratie alle Cl ionen hebben gereageerd zal zilvernitraat dat hierna nog wordt toegevoegd leiden tot een rood neerslag van zilverchromaat dat later neerslaat dan zilverchloride dankzij betere oplosbaarheid in water dan zilverchloride
(Maar waarom?


Uitvoering was als volgt:
-Pipeteer 10,0 ml zeewater in een maatkolf van 100 ml. (eerst op conc. brengen)
-Haal hieruit weer 10,0 ml verdund zeewater en breng dit in een tweede maatkolf van 100 ml. Vul aan.
-Vul spuit1 met zilvernitraat opl. van 0,01 mol/L
-Vul spuit 2 met verdund zeewater en weeg de spuiten na het afdrogen.
-Breng de helft van het zeewater in een schoon bekerglas met roerboon en voeg 1,0 ml kaliumchromaat ( 10 %massa) toe. Aanvullen met ged. Water totdat er een volume van ong. 25 ml is bereikt.
-Plaats het bekerglas op de magnetische roerder en voeg langzaam de zilvernitraatopl. toe totdat er een rode verkleuring blijvend zichtbaar is.
-Weeg daarna beide spuiten opnieuw.


Ik zal het iig zsm vragen aan mijn leraar en laat het hier weten wat hij zegt.
Natuurlijk ben ik nog wel benieuwd hoe jullie verklaren dat zilverchromaat beter oplosbaar is in water dan zilverchloride.

mvg,

Paul

Veranderd door PvdB, 18 april 2007 - 19:25


#5

mmaarr

    mmaarr


  • >100 berichten
  • 184 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 april 2007 - 19:22

Schrijf de reactievergelijkingen op en de bijbehorende formules voor de Ks

de eenheid voor de Ks van zilverchromaat is dan anders dan die van zilverchloride.

misschien kom je hiermee verder

en anders bestudeer deze link eens: oplosbaarheid

Veranderd door mmaarr, 18 april 2007 - 21:45


#6

PvdB

    PvdB


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 april 2007 - 14:08

:oops: Bedankt!!!

Ik ben eruit.! ;)

Met de oplosbaarheidsproduct uitschrijven klopt het idd dat chr. beter oplost dan zilvernitraat in water.

Edit: Ik bedoel natuurlijk zilvercloride ipv zilvernitraat, thanks marjanne 8-[

Bedankt mmaar (en de rest)! ;)

Veranderd door PvdB, 19 april 2007 - 22:03


#7

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 19 april 2007 - 15:07

Met de oplosbaarheidsproduct uitschrijven klopt het idd dat chr. beter oplost dan zilvernitraat in water.


Tja, maar zilvernitraat lost tóch vééééél beter op dan zilverchromaat... :oops:


We zullen maar aannemen dat je zilverchloride bedoeld i.p.v. zilvernitraat. 8-[

#8

PvdB

    PvdB


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 april 2007 - 22:07

voor de aardigheid:
Ik kom tot de conclusie met uitschrijven van Ks dat:

1,34*10-5 mol zilverchloride lost op in 1 liter water.

6,5*10-5 mol zilverchromaat lost op in 1 liter water.

Oftewel 1,34*10-5 mol is kleiner dan 6,5*10-5 mol dus zilverchromaat is beter oplosbaar in water dan zilverchloride.

Thanks mmaarr(K) , en rest (K)!

Paul

Veranderd door PvdB, 19 april 2007 - 22:11


#9

Robin85

    Robin85


  • >250 berichten
  • 365 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 april 2007 - 06:14

oplosbaarheidsproduct van zilverchromaat is idd hoger terwijl het beter oplosbaar is, dit komt omdat:

Ks(Ag2CrO4) = (Ag+)2[sub](CrO[sub]4) (door die kwadraat is dat dus kleiner dan die van zilverchloride) terwijl het wel beter oplost. Dit is btw een voorbeeld van de methode van Mohr voor de bepaling van chloriden geloof ik. dat rode chromaat slaat dan mooi neer nadat al je zilverchloride is neergeslaan, dus met andere woorden een neerslagindicatie

Veranderd door Robin85, 20 april 2007 - 06:16






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures