Springen naar inhoud

[scheikunde] zuursterkte van 2 zuren


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Lii90

    Lii90


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 april 2007 - 14:48

Ik heb al gezocht met de zoekmachine maar daar kwam niet veel uit. Ik hoop dat iemand mij kan helpen.
Voor een scheikunde PO voor school moeten we de zuursterkte van 2 zuren, methaanzuur en ethaanzuur, bepalen d.m.v. titraties met natronloog. Eerder moesten we al de precieze concentratie van het natronloog bepalen. Deze was 0,134 M.

Dit is wat ik gedaan heb, maar ik kom overal andere reactievergelijkingen tegen en het zit me ook niet echt lekker dat ik bij deze berekening nergens de concentratie natronloog, die ik eerder berekend heb, moet gebruiken. Dit is namelijk wel de bedoeling.

HCOOH + H2O H3O+ + HCOO-

B 1,010ˉ³ [zie 1] 0 0

O 0,510ˉ³ 0,510ˉ³ 0,510ˉ³

E 0,510ˉ³ 0,510ˉ³ 0,510ˉ³

M 0,1 0,033 0,033 [zie 2]

[1] M = mol/L dus mol = L x M
Aantal mol HCOOH = 0,01 L x 0,1 M = 1,010ˉ³

[2] 10 ml HCOOH-oplossing + 5,065 ml NaOH-oplossing = 15,065 ml = 0,015065 L
M = mol/L dus [HCOO-] = 0,510ˉ³/0,015065 = 0,033 M
De [H3O+] is hetzelfde omdat ze dezelfde molverhouding hebben.

HCOOH + H2O H3O+ HCOO-
a-x x x

HCOOH + H2O H3O+ HCOO-
0,1-0,033 0,033 0,033


Kz = [H3O+][ HCOO-]
[HCOOH]

Kz = 0,033 x 0,033 = 1,810ˉ[sub]2[sub] M
0,1-0,033

pH = -log Kz = -log 1,810ˉ[sub]2[sub] = 1,74

Ik weet niet of iemand hier ook met een BOEM-raam werkt, zoals ik dat geleerd heb, maar dat maakt opzich niets uit.
Kan iemand mij vertellen wat ik niet goed doe ?
alvast bedankt!


# Moderatoropmerking
Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door Beryllium, 20 april 2007 - 15:41


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Lii90

    Lii90


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 april 2007 - 14:50

Ik zie nu dat het BOEM-raam een beetje mislukt is haha maar onder de H2O hoort niets te staan. Het eerste getal hoort steeds bij HCOOH, het tweede getal bij H3O+ en het derde getal bij HCOO- :oops:

#3

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 20 april 2007 - 15:08

Nou je gaat ervan uit dat de concentraties die op de flessen zuur staat kloppen. DAAR is dus de titratie voor :oops:

De kZ die je zo uitkrijgt klopt bijna (door afronding), alleen zit er ergens een eenheidsfoutje: hij is namelijk 100x te groot 8-[

Veranderd door FsWd, 20 april 2007 - 15:22


#4

cheMister

    cheMister


  • >250 berichten
  • 266 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 april 2007 - 15:11

Als je er vanuit gaat dat de concentratie die op de flessen staat juist is, ben je geen goede analist. Wij stellen de factor maandelijks en de deze wijkt altijd af van wat op de fles staat. OK niet veel maar 0.996N is geen 1N.



De pKa van azijnzuur is 4.75 en voor mierenzuur 3.75.

Als je bv 5ml NaOH nodig hebt om je 10ml azijnzuuroplossing te neutraliseren is er 5ml*0.134M dus 0.670mMol verbruikt. De azijnzuur-oplossing moet dus ook 0.670mMol vrij zuur bevatten. Azijnzuur is echter een zwak zuur dus heb je een formule nodig om het evenwicht te berekenen.


Ka = [H+ ] * [A- ] / [HA]
H+ = A- = 0.670 mMol / 10ml = 0.067M
- log Ka = pKa

Hiermee kun je dan [HA] berekenen. Het kan wel dat er foutjes in mijn redenering geslopen zijn.

Veranderd door cheMister, 20 april 2007 - 16:05


#5

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 20 april 2007 - 15:48

niet veel maar 0.996N is geen 1N.

1N is niet gelijk aan 1,000N :oops:





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures