[scheikunde] zuursterkte van 2 zuren

Lii90

Ik heb al gezocht met de zoekmachine maar daar kwam niet veel uit. Ik hoop dat iemand mij kan helpen.

Voor een scheikunde PO voor school moeten we de zuursterkte van 2 zuren, methaanzuur en ethaanzuur, bepalen d.m.v. titraties met natronloog. Eerder moesten we al de precieze concentratie van het natronloog bepalen. Deze was 0,134 M.

Dit is wat ik gedaan heb, maar ik kom overal andere reactievergelijkingen tegen en het zit me ook niet echt lekker dat ik bij deze berekening nergens de concentratie natronloog, die ik eerder berekend heb, moet gebruiken. Dit is namelijk wel de bedoeling.

HCOOH + H₂O H₃O⁺ + HCOO^-

B 1,010ˉÂ³ [zie 1]

0 0

O 0,510ˉÂ³

0,510ˉÂ³ 0,510ˉÂ³

E 0,510ˉÂ³

0,510ˉÂ³ 0,510ˉÂ³

M 0,1

0,033 0,033 [zie 2]

[1] M = mol/L dus mol = L x M

Aantal mol HCOOH = 0,01 L x 0,1 M = 1,010ˉÂ³

[2] 10 ml HCOOH-oplossing + 5,065 ml NaOH-oplossing = 15,065 ml = 0,015065 L

M = mol/L dus [HCOO^-] = 0,510ˉÂ³/0,015065 = 0,033 M

De [H³O⁺] is hetzelfde omdat ze dezelfde molverhouding hebben.

HCOOH + H₂O H₃O+ HCOO^-

a-x

x x

HCOOH + H₂O H₃O⁺ HCOO^-

0,1-0,033

0,033 0,033

Kz = [H₃O⁺][ HCOO^-]

[HCOOH]

Kz = 0,033 x 0,033 = 1,810ˉ_{2_{M

0,1-0,033

pH = -log Kz = -log 1,810ˉ_{2_{= 1,74

Ik weet niet of iemand hier ook met een BOEM-raam werkt, zoals ik dat geleerd heb, maar dat maakt opzich niets uit.

Kan iemand mij vertellen wat ik niet goed doe ?

alvast bedankt!

<table border='0' align='left' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderatoropmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'><font size='1'>Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.</font></td></tr></table>

<div class='postcolor'>}}}}

Lii90

Ik zie nu dat het BOEM-raam een beetje mislukt is haha maar onder de H2O hoort niets te staan. Het eerste getal hoort steeds bij HCOOH, het tweede getal bij H3O+ en het derde getal bij HCOO-

Fuzzwood

Nou je gaat ervan uit dat de concentraties die op de flessen zuur staat kloppen. DAAR is dus de titratie voor

De kZ die je zo uitkrijgt klopt bijna (door afronding), alleen zit er ergens een eenheidsfoutje: hij is namelijk 100x te groot 8-[

cheMister

Als je er vanuit gaat dat de concentratie die op de flessen staat juist is, ben je geen goede analist. Wij stellen de factor maandelijks en de deze wijkt altijd af van wat op de fles staat. OK niet veel maar 0.996N is geen 1N.

De pKa van azijnzuur is 4.75 en voor mierenzuur 3.75.

Als je bv 5ml NaOH nodig hebt om je 10ml azijnzuuroplossing te neutraliseren is er 5ml*0.134M dus 0.670mMol verbruikt. De azijnzuur-oplossing moet dus ook 0.670mMol vrij zuur bevatten. Azijnzuur is echter een zwak zuur dus heb je een formule nodig om het evenwicht te berekenen.

Ka = [H⁺ ] * [A^- ] / [HA]

H⁺ = A^- = 0.670 mMol / 10ml = 0.067M

- log Ka = pKa

Hiermee kun je dan [HA] berekenen. Het kan wel dat er foutjes in mijn redenering geslopen zijn.

Gerard

niet veel maar 0.996N is geen 1N.

1N is niet gelijk aan 1,000N

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] zuursterkte van 2 zuren

[scheikunde] zuursterkte van 2 zuren

Re: [scheikunde] zuursterkte van 2 zuren

Re: [scheikunde] zuursterkte van 2 zuren

Re: [scheikunde] zuursterkte van 2 zuren

Re: [scheikunde] zuursterkte van 2 zuren