Springen naar inhoud

[scheikunde] redoxtitratie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

dieter123

    dieter123


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 april 2007 - 11:30

kan iemand dit me eens uitleggen ik heb er maandag nog een toets van en ik begrijp er dus niets van de uitslag op men vorige toets was 1/10
dusja :oops:

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 22 april 2007 - 11:59

Een man komt met zijn auto bij de garage en zegt: "Hij doet het niet..."

Moraal: wat snap je niet eraan?

Snap je niet hoe de halfreacties opstelt? Snap je niet hoe je het juiste koppel in een oplossing oid vindt? enz

Veranderd door FsWd, 22 april 2007 - 11:59


#3

dieter123

    dieter123


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 april 2007 - 12:06

ik snap niet oe je de halfreacties opstelt

#4

Ruud_CF

    Ruud_CF


  • >100 berichten
  • 104 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 april 2007 - 12:13

Kom eens met een voorbeeld!

Ruud

#5

dieter123

    dieter123


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 april 2007 - 12:19

bespreek de titratiecurve van 100 ml NaNO2 met Cr2 O7 2-
0.0167 mol/l in zuur midden
nitriet naar nitraat en dichromaat ionen vormen groene Cr33+ ionen

dan moet je de redox binden en ik weet dat het red2 + ox1 <-> ox2 + red1

en de curve invullen

#6

scientist 1

    scientist 1


  • >250 berichten
  • 448 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 april 2007 - 12:31

Cr33+ is dat een nieuwe verbinding?

Schijf eerst beide halfreacties uit:

... + ... + ...e- --> ... + ...
... + ... --> ... + ... + ...e-

Veranderd door scientist 1, 22 april 2007 - 12:31


#7

dieter123

    dieter123


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 april 2007 - 12:39

das net het probleem ik weet niet hoe je deze halfreactie schrijft en het was dus Cr3+

#8

radioactive

    radioactive


  • >250 berichten
  • 442 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 april 2007 - 13:04

Kijk eens vanachter in je periodiek systeem, daar kan je de halfreacties terugvinden. :oops:

#9

scientist 1

    scientist 1


  • >250 berichten
  • 448 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 april 2007 - 13:06

Dus Cr2O72+ moet gaan naar Cr3+. Daarvoor moet Cr2O72+ zijn zuurstoffen kwijt raken. Hoe?

Zelfde voor NO2- moet zuurstof krijgen om naar NO3- te gaan. Hoe?

Dan wat zijn de oxidatiegetallen?

Wat is de oxidatie en de reductie halfreactie?

#10

dieter123

    dieter123


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 april 2007 - 13:10

ah mar ik heb de oefening al gemaakt :oops:
kzal eens zeggen je hebt dus

Cr2O72- + 3NO2- + .... h+ ---> 2Cr3+ + 3NO3-

das de redoxreactie

#11

radioactive

    radioactive


  • >250 berichten
  • 442 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 april 2007 - 13:10

Zo zie je dieter123, je krijgt hier niets voor niets. We willen je wel in de juiste richting duwen maar uiteindelijk zul je het zelf moeten vinden. :oops:

Veranderd door radioactive, 22 april 2007 - 13:11


#12

dieter123

    dieter123


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 april 2007 - 13:12

beetje rustig e robin :oops:
of anders maandag 8-[

#13

radioactive

    radioactive


  • >250 berichten
  • 442 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 april 2007 - 13:13

Ken ik jou?? :oops:

#14

dieter123

    dieter123


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 april 2007 - 13:14

tuurlijk want we zitten in dezelfde klas

#15

radioactive

    radioactive


  • >250 berichten
  • 442 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 april 2007 - 13:17

Ah Dieter :oops:.

Aan het leren. 8-[

Veranderd door radioactive, 22 april 2007 - 13:18






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures