Weet iemand wat er gebeurt als je Soda (Na2CO3) in een oplossing doet. Ik lees overal dat het een base is en dus pH-verhogend werkt, maar het splits zich toch niet tot een OH- ion?
Ik hoop dat iemand me dit kan uitleggen
Laatste berichten
-
09:27
2013 – Augustus Vraag 3 2
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
23:04
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 5
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Soda een base?
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 2.746
Re: Soda een base?
een base splitst lang niet altijd een OH- groep af.
Onderzoek eens wat het kan doen in waterige oplossing met een H+
Onderzoek eens wat het kan doen in waterige oplossing met een H+
-
- Berichten: 11.177
Re: Soda een base?
Hyrdoxide is een base, maar een base hoeft geen hydroxide te zijn:
NaNH2 is een zeer sterke base. Kun je mij vertellen waarom? Tip: keukenkastje.
NaNH2 is een zeer sterke base. Kun je mij vertellen waarom? Tip: keukenkastje.
-
- Berichten: 3.145
Re: Soda een base?
Veel stoffen ondergaan in waterige oplossing zgn. hydrolyse.
Water zelf ondergaat een autoionisatie reactie:
H2O <---> H+ + OH-
Dit evenwicht ligt zeer sterk naar links, maar toch is het wel enigszins merkbaar.
Er zijn stoffen, die het H+ kunnen opnemen, evt. ook weer in een evenwicht. Als een stof dit in sterke mate doet, wat blijft er dan over in oplossing?
Als voorbeeld geef ik het sulfide ion (dit is een redelijk sterke base, terwijl het geen OH- bevat, het is nl. S2-).
Sulfide neemt erg goed H+ op en daarmee is die H+ dus 'weg'.
Dus, H+ + S2- ----> HS-
Waar komt die H+ vandaan? Wat is het effect hiervan? Dit kun je zelf beredeneren. Geen nou ook eens de reactie voor het carbonaat ion.
Water zelf ondergaat een autoionisatie reactie:
H2O <---> H+ + OH-
Dit evenwicht ligt zeer sterk naar links, maar toch is het wel enigszins merkbaar.
Er zijn stoffen, die het H+ kunnen opnemen, evt. ook weer in een evenwicht. Als een stof dit in sterke mate doet, wat blijft er dan over in oplossing?
Als voorbeeld geef ik het sulfide ion (dit is een redelijk sterke base, terwijl het geen OH- bevat, het is nl. S2-).
Sulfide neemt erg goed H+ op en daarmee is die H+ dus 'weg'.
Dus, H+ + S2- ----> HS-
Waar komt die H+ vandaan? Wat is het effect hiervan? Dit kun je zelf beredeneren. Geen nou ook eens de reactie voor het carbonaat ion.
-
- Berichten: 16
Re: Soda een base?
Na2CO3 is in principe een zoutoplossing, nl natriumbicarbonaat of soda
Oplossen van natriumbicarbonaat in azijnzuur geeft natrium acetaat en koolzuur
Oplossen van natriumbicarbonaat in azijnzuur geeft natrium acetaat en koolzuur
-
- Berichten: 448
Re: Soda een base?
Soda = dinatriumcarbonaat = Na2CO3waviestofke schreef: Na2CO3 is in principe een zoutoplossing, nl natriumbicarbonaat of soda
Oplossen van natriumbicarbonaat in azijnzuur geeft natrium acetaat en koolzuur
Zuiveringszout = dubbelkoolzure soda = natriumbicarbonaat = natriumwaterstofcarbonaat = NaHCO3
Na2CO3 + 2 CH3COOH --> 2 CH3COONa + CO2 + H2O
NaHCO3 + CH3COOH --> CH3COONa + CO2 + H2O
-
- Berichten: 16
Re: Soda een base?
Lijkt me een bevestiging van wat ik zeiscientist 1 schreef:Soda = dinatriumcarbonaat = Na2CO3waviestofke schreef: Na2CO3 is in principe een zoutoplossing, nl natriumbicarbonaat of soda
Oplossen van natriumbicarbonaat in azijnzuur geeft natrium acetaat en koolzuur
Zuiveringszout = dubbelkoolzure soda = natriumbicarbonaat = natriumwaterstofcarbonaat = NaHCO3
Na2CO3 + 2 CH3COOH --> 2 CH3COONa + CO2 + H2O
NaHCO3 + CH3COOH --> CH3COONa + CO2 + H2O
-
- Berichten: 3.145
Re: Soda een base?
Nee, dat zei je niet. Jij noemt Na2CO3 natrium bicarbonaat (lees je post nog maar eens) en dat is niet correct.
-
- Berichten: 4.771
Re: Soda een base?
Nee waviestofke..., je moet het hele topic eens lezen...
Dit is wat eerder gepost is door scientist1:
Dit is wat eerder gepost is door scientist1:
Soda = dinatriumcarbonaat = Na2CO3
Zuiveringszout = dubbelkoolzure soda = natriumbicarbonaat = natriumwaterstofcarbonaat = NaHCO3
-
- Berichten: 385
Re: Soda een base?
Wat betekent dat nou weer? Zeker fries?schavûte....
<table border='0' align='left' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderatoropmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'><font size='1'>rwwh:nee, nee, nee! Er zijn voldoende topics over taal. "ni" en "schavûte" zijn beide geen Nederlandse woorden, maar dit is een chemieforum. On topic!</font></td></tr></table>
<div class='postcolor'>
-
- Berichten: 11.177
Re: Soda een base?
Jawel, in feite is dat gewoon een fout die in praktica tot problemen kan leiden omdat het zo'n lastig traceerbaar foutje is.waviestofke schreef: OOOH, OK
moet je een mens ni voor afschieten hoor
