Laatste berichten
-
14:19
Herleiden afmetingen vanaf een foto 2
-
12:33
Rotatie van het heelal 26
-
00:49
Ervaringen met "herontdekkingen" 11
-
21:28
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
17:59
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
17:28
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Oplosbaarheid
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 448
Oplosbaarheid
Wat is de oplosbaarheid van CaF2 in een HCl-opl van 200 ml 0,1 M bij 25°C?
-
- Berichten: 840
Re: Oplosbaarheid
dat lijkt mij gewoon de oplosbaarheid van CaCl2, maar ik betwijfel of HCl CaF2 sowieso aanvalt.
-
- Berichten: 448
Re: Oplosbaarheid
Aangezien de Ks = 3,9.10-11 zal in 200 ml water van 25°C 3,28.10-3 g CaF2 oplossen. Nu in een 200 0,1 M HCl opl. van 25°C moet er meer oplossen gezien het zouteffect, bovendien zal de pH ook de oplosbaarheid beïnvloeden.
-
- Berichten: 3.145
Re: Oplosbaarheid
CaF2 lost vrijwel niet op in zoutzuur. Theoretisch gezien zou het aardig goed moeten oplossen, omdat HF een zwak zuur is, maar CaF2 is zo ontzettend onoplosbaar, dat het nauwelijks aangevallen wordt door wat voor stof dan ook. Het is echt ontzettend inert. Om het kapot te maken moet je het mengen met geconcentreerd zwavelzuur en vervolgens verhitten tot 200 graden of zo. Dan komt er HF vrij en er blijft CaSO4 achter.
-
- Berichten: 448
Re: Oplosbaarheid
Ik weet dat deze stof zeer zeer slecht oplosbaar is doch heb ik een waarde nodig van hoeveel er van oplost. Zelfs als er van een stof maar 1.10-5 g/l oplost, lost er nog steeds iets van op.
-
- Berichten: 6.853
Re: Oplosbaarheid
Je eerdere bericht met het oplosbaarheidsproduct lijkt me prima geformuleerd. Wat is daar nog het probleem? De term "zouteffect" ken ik niet, maar ik neem aan dat je bedoelt dat de activiteit in oplossingen met andere stoffen lager wordt. De pH zal lijkt me niet verstoren. Misschien dat je wat opgelost HF krijgt; dan zou je dat evenwicht bij de berekening mee moeten nemen.
edit:typo
edit:typo
-
- Berichten: 448
Re: Oplosbaarheid
Met zouteffect bedoel ik:
CaF2 <--> Ca2+ + 2 F-
Dit evenwicht ligt sterk naar links.
Maar als je nu b.v. Cl- (uit HCl) toevoegt dan zal de Cl- een deel van de Ca2+-ionen omringen en zo de Ca2+ gescheiden houden van de F-. Daardoor verschuift het evenwicht naar rechts. Een goed voorbeeld hiervan is dat AgCl beter oplost in een KNO3-opl. dan in water.
Dit zouteffect zou de oplosbaarheid zo beïnvloeden: Ks = [Ca2+]2 [F-] γ (Ca2+) γ (F-)
Waarbij γ = activiteitscoëfficiënt.
Is het γ (F-) of 2γ (F-)?
Ik weet totaal niet of dit juist is:
-log (γi) = ((0.51 Zi2 √I)/(1+3.3 * α √I)) - 0.1 Zi2 I
Met I = ionsterkte; Zi = lading van het ion; α = effectieve diameter gehydrateerde ion.
I = Σ mizi2
Met m de molaliteit.
I (Ca2+) = 2; I (F-) = 2
Voor Ca2+:
-log (γi) = ((0.51 * 4 * 2)/(1 + 3.3 * 99 * 2)) - 0.1 * 4 *4
Omdat ik de effectieve diameter gehydrateerde ion niet kon vinden heb ik maar de ionstraal gebruikt.
-log (γi) = -1.5937...
γi = 39.7...
Klopt dat?
Zelfde dan voor F- enkel Zi2 = 1 en α = 133 stellen.
CaF2 <--> Ca2+ + 2 F-
Dit evenwicht ligt sterk naar links.
Maar als je nu b.v. Cl- (uit HCl) toevoegt dan zal de Cl- een deel van de Ca2+-ionen omringen en zo de Ca2+ gescheiden houden van de F-. Daardoor verschuift het evenwicht naar rechts. Een goed voorbeeld hiervan is dat AgCl beter oplost in een KNO3-opl. dan in water.
Dit zouteffect zou de oplosbaarheid zo beïnvloeden: Ks = [Ca2+]2 [F-] γ (Ca2+) γ (F-)
Waarbij γ = activiteitscoëfficiënt.
Is het γ (F-) of 2γ (F-)?
Ik weet totaal niet of dit juist is:
-log (γi) = ((0.51 Zi2 √I)/(1+3.3 * α √I)) - 0.1 Zi2 I
Met I = ionsterkte; Zi = lading van het ion; α = effectieve diameter gehydrateerde ion.
I = Σ mizi2
Met m de molaliteit.
I (Ca2+) = 2; I (F-) = 2
Voor Ca2+:
-log (γi) = ((0.51 * 4 * 2)/(1 + 3.3 * 99 * 2)) - 0.1 * 4 *4
Omdat ik de effectieve diameter gehydrateerde ion niet kon vinden heb ik maar de ionstraal gebruikt.
-log (γi) = -1.5937...
γi = 39.7...
Klopt dat?
Zelfde dan voor F- enkel Zi2 = 1 en α = 133 stellen.
