Springen naar inhoud

Oplosbaarheid


  • Log in om te kunnen reageren

#1

scientist 1

    scientist 1


  • >250 berichten
  • 448 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 april 2007 - 18:19

Wat is de oplosbaarheid van CaF2 in een HCl-opl van 200 ml 0,1 M bij 25░C?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jor_CF

    Jor_CF


  • >250 berichten
  • 840 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 april 2007 - 19:38

dat lijkt mij gewoon de oplosbaarheid van CaCl2, maar ik betwijfel of HCl CaF2 sowieso aanvalt.

#3

scientist 1

    scientist 1


  • >250 berichten
  • 448 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 april 2007 - 20:34

Aangezien de Ks = 3,9.10-11 zal in 200 ml water van 25░C 3,28.10-3 g CaF2 oplossen. Nu in een 200 0,1 M HCl opl. van 25░C moet er meer oplossen gezien het zouteffect, bovendien zal de pH ook de oplosbaarheid be´nvloeden.

Veranderd door scientist 1, 22 april 2007 - 20:35


#4

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 april 2007 - 21:17

CaF2 lost vrijwel niet op in zoutzuur. Theoretisch gezien zou het aardig goed moeten oplossen, omdat HF een zwak zuur is, maar CaF2 is zo ontzettend onoplosbaar, dat het nauwelijks aangevallen wordt door wat voor stof dan ook. Het is echt ontzettend inert. Om het kapot te maken moet je het mengen met geconcentreerd zwavelzuur en vervolgens verhitten tot 200 graden of zo. Dan komt er HF vrij en er blijft CaSO4 achter.

#5

scientist 1

    scientist 1


  • >250 berichten
  • 448 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 april 2007 - 22:01

Ik weet dat deze stof zeer zeer slecht oplosbaar is doch heb ik een waarde nodig van hoeveel er van oplost. Zelfs als er van een stof maar 1.10-5 g/l oplost, lost er nog steeds iets van op.

Veranderd door scientist 1, 22 april 2007 - 22:01


#6

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 23 april 2007 - 20:40

Je eerdere bericht met het oplosbaarheidsproduct lijkt me prima geformuleerd. Wat is daar nog het probleem? De term "zouteffect" ken ik niet, maar ik neem aan dat je bedoelt dat de activiteit in oplossingen met andere stoffen lager wordt. De pH zal lijkt me niet verstoren. Misschien dat je wat opgelost HF krijgt; dan zou je dat evenwicht bij de berekening mee moeten nemen.

edit:typo

Veranderd door rwwh, 23 april 2007 - 20:40


#7

scientist 1

    scientist 1


  • >250 berichten
  • 448 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 april 2007 - 21:09

Met zouteffect bedoel ik:

CaF2 <--> Ca2+ + 2 F-

Dit evenwicht ligt sterk naar links.
Maar als je nu b.v. Cl- (uit HCl) toevoegt dan zal de Cl- een deel van de Ca2+-ionen omringen en zo de Ca2+ gescheiden houden van de F-. Daardoor verschuift het evenwicht naar rechts. Een goed voorbeeld hiervan is dat AgCl beter oplost in een KNO3-opl. dan in water.

Dit zouteffect zou de oplosbaarheid zo be´nvloeden: Ks = [Ca2+][sub]2[sub] [F-] γ (Ca2+) γ (F-)

Waarbij γ = activiteitscoŰfficiŰnt.

Is het γ (F-) of 2γ (F-)?

Ik weet totaal niet of dit juist is:

-log (γi) = ((0.51 Zi[sub]2[sub] √I)/(1+3.3 * α √I)) - 0.1 Zi[sub]2[sub] I

Met I = ionsterkte; Zi = lading van het ion; α = effectieve diameter gehydrateerde ion.

I = Σ mizi2

Met m de molaliteit.

I (Ca2+) = 2; I (F-) = 2

Voor Ca2+:

-log (γi) = ((0.51 * 4 * 2)/(1 + 3.3 * 99 * 2)) - 0.1 * 4 *4

Omdat ik de effectieve diameter gehydrateerde ion niet kon vinden heb ik maar de ionstraal gebruikt.

-log (γi) = -1.5937...

γi = 39.7...

Klopt dat?

Zelfde dan voor F- enkel Zi[sub]2[sub] = 1 en α = 133 stellen.

Veranderd door scientist 1, 23 april 2007 - 21:52


#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 23 april 2007 - 21:50

Is het niet [F-]2?

#9

scientist 1

    scientist 1


  • >250 berichten
  • 448 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 april 2007 - 21:53

Was een foutje. Is ondertussen al aangepast.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures