Springen naar inhoud

[scheikunde] Diagonaalregel


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Repins

    Repins


  • >25 berichten
  • 35 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 april 2007 - 14:51

Hallo, bij het hoofdstuk redoxreacties bij chemie spreken ze over een diagonaalregel. Volgens mij moet dit aangeven welke halfreacties oxideren en reduceren. Maar Ik kan er eigenlijk toch niet goed aan uit hoe je nu weet welke reactie zal reduceren en welke oxideert? Moet je niet gewoon kijken naar de halfreactie met het hoogste celpotentiaal? En die zal dan reduceren?
Grtz Rep

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 25 april 2007 - 16:55

Je kunt inderdaad kijken naar de halfpotentiaal van de halfreactie. In het algemeen (lang niet altijd, maar voor schooldoeleinden mag je hier wel van uitgaan) gaat de halfreactie met de hoogste halfpotentiaal in díe richting dat electronen worden opgenomen. Dit is dus de oxidator, die oxideert en zelf wordt gereduceerd.
De halfreactie met de laagste halfpotentiaal gaat in díe richting dat electronen worden afgestaan. Dit is dus de reductor, die reduceert en zelf wordt geoxideerd.

#3

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 april 2007 - 18:14

De diagonaalregel slaat eigenlijk op de tabel van binas en betekent niets meer dat voor de oxidatie de reactie linksboven naar rechtsboven en voor de reductie de reactie rechtsonder naar linksonder gevolgd moet worden.

#4

yochem_CF

    yochem_CF


  • >250 berichten
  • 385 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 april 2007 - 18:39

Dit is dus de oxidator, die oxideert en zelf wordt gereduceerd.

Kan daar iets meer uitleg bij, zodat ik het ook snap? De eerste twee is te begrijpen, maar de derde?

#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 april 2007 - 21:50

Nou, als er elektronen worden overgenomen van een reductor (die in wezen teveel heeft), wordt de oxidator gereduceerd omdat deze elektronen erbij krijgt.

Vergelijk het met dit: sterk zuur + sterke base --> zwak zuur + zwakke base.

Veranderd door FsWd, 25 april 2007 - 21:51


#6

Repins

    Repins


  • >25 berichten
  • 35 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 april 2007 - 10:21

ok ik heb het door maar toch klopt er iets niet dan bij mijn voorbeelden.
vb1 Ag(+) + 1 e -> Ag E=0,8V
Mg(2+) + 2 e -> Mg E= -2,37 V
Als je hier dan de diagonaalregel op toepast krijg je voor je E cell 3,17 V want E cell= E kathode - E anode


vb2 heeft deze halfreacties: Au(3+) + 3 e -> Au E=1,5V
Ca(2+) + 2e -> Ca E=-2, 87 V
Voor de energie van de cel kom ik 4,37 V uit terwijl dit - 4, 37 V moet zijn?

Ik pas gewoon dezelfde regel toe als in vb1 en toch klopt er iets niet met het minteken..

Ik vraag me af of het gewoon niet fout in de boek staat..

Grtzz

#7

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 27 april 2007 - 10:43

De redenering voor het tweede voorbeeld is gelijk aan die van het eerste. Voor de potentiaal krijg je 4,37 V.

Ca staat zijn electronen af (Ca is de reductor, het reduceert de Au3+-ionen).
Au3+ neemt ze op (Au3+ is de oxidator, het oxideert het Ca).


Edit: tekst verduidelijkt.

Veranderd door Marjanne, 27 april 2007 - 10:46


#8

Repins

    Repins


  • >25 berichten
  • 35 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 april 2007 - 10:50

dus mijn antwoord 4, 37 V is juist en het antwoord -4,37 V is fout?

#9

Repins

    Repins


  • >25 berichten
  • 35 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 01 mei 2007 - 13:57

ja?

# Moderatoropmerking
rwwh: geduld is een schone zaak.

Veranderd door rwwh, 01 mei 2007 - 17:37


#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 01 mei 2007 - 15:24

Staat er toch?

1,50 - (-2,87) = + 4,37 V

Veranderd door FsWd, 01 mei 2007 - 15:27


#11

Repins

    Repins


  • >25 berichten
  • 35 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 juni 2007 - 17:05

ok, jullie zijn bedankt
btw, sorry moderator dat ik wat ongeduldig was ;)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures