Springen naar inhoud

[scheikunde] vraag Orientatietoets HAVO


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Zwo

    Zwo


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 april 2007 - 20:24

Ik heb dit jaar examens en ik heb onlangs een orientatietoets gemaakt op internet waarmee ik kan zien wat ik nog moet leren.

Ik kwam bij de volgende vraag niet uit:

15.
Men moet een flesje waarin zich een NaOH-oplossing bevindt goed afsluiten van de lucht.
Bestanddelen uit de lucht kunnen namelijk met de oplossing reageren.
Welk bestanddeel zal dit zeker zijn?

a) O2
b) N2
c) H2O
d) CO2

Het antwoord volgens de site is d) CO2, maar er wordt niet gezegd waarom.

Ik wil graag weten of er een scheikundige reden hierachter zit.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 april 2007 - 20:46

De CO2 lost op in water en gaat carbonaat vormen denk ik.

Carbonaat is eigenlijk slecht uitgedrukt ik bedoel H2CO3 dat zeer instabiel is.
Mss vormt het ook wel wat HCO3-

Veranderd door chemaniac, 29 april 2007 - 21:03


#3

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 29 april 2007 - 23:42

Het vormt een beetje koolZUUR (CO2 + aq --> H2CO3). En dat kan weer met loog reageren tot natriumbicarbonaat (NaHCO3) of zelfs soda (Na2CO3)

Veranderd door FsWd, 29 april 2007 - 23:42


#4

Zwo

    Zwo


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 april 2007 - 15:37

ik vraag me af waarom er koolzuur ontstaat. Er moet ergens H+ vandaan gehaald worden. Eerst dacht ik van het loog (OH- --> O2- + H+) maar dat lijkt me nogal onwaarschijnlijk. Loog is een sterkere base dan CO3-.

#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 30 april 2007 - 16:14

Er staat NaOH-OPLOSSING. Welk oplosmiddel verwacht je in die context?

#6

Gedep

    Gedep


  • >25 berichten
  • 89 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 april 2007 - 18:46

Dit is eigenlijk dezelfde reactie die optreedt als je met helder kalkwater CO2 aantoont.
Enige verschil is dat natriumcarbonaat goed oplosbaar is en calciumcarbonaat niet. Vandaar de troebeling.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures