Springen naar inhoud

[scheikunde] Elektrolyses


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Nikolas_CF

    Nikolas_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 april 2007 - 14:06

Hej,

We hebben onlangs een practicum betreffende elektrolyses gedaan. Op zich
lukt het me vrij goed om het verslag uit te werken maar ik heb nog even een vraagje;

Om te zien welke reactie aan de + en - pool doorgaat gebruieken we de reductiepotentiaal
nu staat hier bij de voorbeelden een voorbeeld van Cl2 (1,36 V) en O2 + 4H+ (1,23)
Beide reacties gaan door omwille van gering verschil in E0
Hoeveel mag dit verschil dan bedragen opdat beide nog zouden doorgaan?


Edit: Nog een vraagje :$
Bij de elektrolyse van NaOH gaat deze stof toch dissocieren tot Na+ en OH-
he? Maar hoe kan je dan bij de reacties aan de + kant te werk gaan...
(daar ik OH- +1e --> OH lijkt me niet correct...)

Veranderd door Nikolas, 30 april 2007 - 14:28


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

yochem_CF

    yochem_CF


  • >250 berichten
  • 385 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 april 2007 - 15:23

Bij elektrolyse van natronloog onstaat er gewoon water en zuurstof. Ik weet niet hoe dit precies zit met reacties, maar dat kun je wel achterhalen.

#3

Nikolas_CF

    Nikolas_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 april 2007 - 16:46

4NaOH -> 4Na + 2H2O + 2O2 dus?

Veranderd door Nikolas, 30 april 2007 - 16:46


#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 30 april 2007 - 17:28

1 mol zuurstof dus, niet 2 :oops:

#5

yochem_CF

    yochem_CF


  • >250 berichten
  • 385 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 april 2007 - 17:41

Nee, er ontstaat geen elementair natrium.
eerst lost er natriumhydroxide op: NaOH (s) => Na+ (aq.) + OH- (aq.)
Dan heb je dus water en natrium-ionen en hydroxide-ionen in de oplossing. De natrium-ionen reageren niet, ze geleiden alleen. De hydroxide-ionen reageren wel, maar verdwijnen niet. In principe reageert dus het water. Aan de ene pool onstaat waterstof, aan de andere zuurstof.

#6

hzeil

    hzeil


  • >1k berichten
  • 1379 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 april 2007 - 19:00

Van jullie leraar behoren jullie te leren dat bij de waterelectrolyse in een NaOH oplossing aan twee inerte electroden de anodereaktie is:

4OH- ----) O2 + 2H2O + 4e-


en de kathodereaktie is:

2H2O + 2e- -----) H2 + 2OH-


Als je de tweede vergelijking dubbel neemt en daarna beide vergelijkingen algebraisch optelt krijg de chemische ontleding van water in zuurstof en waterstof. De ionen die de eletrische geleiding in de electroliet verzorgen behoeven niet dezelfde te zijn als de reagerende ionen.
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website

#7

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 30 april 2007 - 20:22

Waar staat het dat het om een oplossing gaat? Misschien is het wel NaOH (l)

#8

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 april 2007 - 21:26

Het gaat om een prakticum van een middelbare school. Denk je echt dat ze daar met gesmolten NaOH werken? Zelfs menig madscientist gaat niet zo ver om met gesmolten NaOH te werken, laat staan een middelbare school voor een prakticum.

#9

Nikolas_CF

    Nikolas_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 mei 2007 - 13:25

We werkten inderdaad niet met een vloeistof.
In elk geval bedankt voor de hulp, weer een practicum
tot een goed einde weten te brengen :oops:





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures