Springen naar inhoud

tartraten


  • Log in om te kunnen reageren

#1

lieve

    lieve


  • >100 berichten
  • 120 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 01 mei 2007 - 16:03

Wat is het verschil tussen kaliumtartraat en kaliumbitartraat?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 mei 2007 - 16:08

Bij kaliumbitartraat is er maar één kaliumatoom en één waterstofatoom op de plaats waar er bij kaliumtartraat de 2de kaliumatoom zit.

Het is net zoals bij natriumbicarbonaat en dinatriumcarbonaat (soda)

Veranderd door chemaniac, 01 mei 2007 - 16:09


#3

lieve

    lieve


  • >100 berichten
  • 120 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 01 mei 2007 - 16:16

En geven ze allebei een wit neerslag?

Veranderd door lieve1232, 01 mei 2007 - 16:17


#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 01 mei 2007 - 16:22

Waarin? In een deur, in een steen?

#5

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 mei 2007 - 17:13

normaal gezien in water fswd Geplaatste afbeelding

Ik denk niet dat deze 2 stoffen neerslag geven aangezien dat kaliumzouten goed oplosbaar zijn.

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 01 mei 2007 - 17:24

Dat hoeft dus niet per sé: gooi maar eens keukenzout in water: geen neerslag, gooi hetzelfde zout in terpentine: wit neerslag.

#7

lieve

    lieve


  • >100 berichten
  • 120 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 01 mei 2007 - 18:07

Ik bedoel dus in water (bij kamertemperatuur). Ik weet dat het kaliumtartraat niet oplosbaar is in water, maar ik vraag me af of het ook zo is voor kaliumbitartraat.

#8

scientist 1

    scientist 1


  • >250 berichten
  • 448 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 mei 2007 - 19:02

Ja, kaliumbitartaat is ook niet oplosbaar in water.

Om precies te zijn er lost 0.6 g/100 ml (20 °C) op.

Ook in water zijn sommige Na- of K-zouten moeilijk (tot bijna niet) oplosbaar. Voorbeelden zijn KMnO4, KClO4, KClO3 (iets beter dan KClO4), K2NaCo(NO2)6 en (UO2)3MgNaOAc9.9H2O.

Veranderd door scientist 1, 02 mei 2007 - 13:32


#9

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 01 mei 2007 - 19:23

Je kan misschien met de pH richting zuur spelen, wil je dit echt oplossen.

#10

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 mei 2007 - 23:00

Ja, kaliumbitartaat is ook niet oplosbaar in water.

Om precies te zijn er lost 0.6 g/100 ml (20 °C) op.

Een oplosbaarheid van 0.6 g/100 ml vind ik nog redelijk oplosbaar. OK, het is niet geweldig, maar dit zou ik toch niet "niet oplosbaar" noemen.

#11

yochem_CF

    yochem_CF


  • >250 berichten
  • 385 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 mei 2007 - 09:58

Hoe komt het sommige van die zouten niet oplossen?

@ scientist 1

(UO2)3MgNaOAc9.9H2

Hoezo ingewikkeld?

#12

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 02 mei 2007 - 15:31

Is gewoon een zout. Je moest eens weten uit wat voor wazige zouten halfedelstenen en natuursteen is opgebouwd. Overigens vraag ik me af of dat niet 9 H2O moet zijn :oops:

En de reden dat die zouten niet oplosen is dat de entropiewinst niet hoog genoeg is om de ionbindingen te breken.

#13

scientist 1

    scientist 1


  • >250 berichten
  • 448 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 mei 2007 - 17:02

Is gewoon een zout. Je moest eens weten uit wat voor wazige zouten halfedelstenen en natuursteen is opgebouwd. Overigens vraag ik me af of dat niet 9 H2O moet zijn  8-[

Inderdaad.

Ik had het ondertussen ook opgemerkt en aangepast.

Een goed voorbeeld is toermalijn.

Na (Mg, Fe, Mn, Li, Al)3Al6Si6O18(BO3)3(OH, F)4.

Als dit geen wazig zout is. :oops:

Veranderd door scientist 1, 02 mei 2007 - 17:04






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures