Springen naar inhoud

[scheikunde] Mohr's zout


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Lineke

    Lineke


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 mei 2007 - 18:11

Hallo,

Ik heb vorige week de proef gedaan van de synthese van Mohr's zout.
Hierbij moesten we d.m.v. Fe en (NH4)2SO4 en H2SO4 Mohr's zout maken.

Nu krijg ik de vraag hoeveel liter waterstofgas er ontstaat tijdens deze reactie.
Ik kom niet uit deze vraag, omdat ik waarschijnlijk de reactie fout heb.

Ik heb de volgende reactie:

Fe + H2SO4 + (NH4)2SO4 --> FeSO4 . (NH4)2SO4 . 6H2O

Maar dit kan in principe niet omdat bij mij geen waterstofgas ontstaat.

Wie kan er helpen?

Groetjes Lineke

Veranderd door Lien, 07 mei 2007 - 18:12


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

scientist 1

    scientist 1


  • >250 berichten
  • 448 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 mei 2007 - 19:13

Als je Fe en H2SO4 mengt zal er altijd H2 vrijkomen.

Per mol Fe hoeveel mol H2 zal er ontstaan?

Je weet de massa van het gebruikte Fe dus kun je het aantal mol bepalen.

1 mol Fe --> ... mol H2
Dus:
x mol Fe --> y mol H2

Dan kun je met behulp van het molaire gasvolume het aantal liter berekenen.

n = V / Vm

Veranderd door scientist 1, 07 mei 2007 - 19:13


#3

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 mei 2007 - 20:02

Lien, de reactievergelijking die je geeft klopt niet. Ga maar eens na, veel meer waterstof en zuurstof aan de rechter zijde.

Ik zou het probleem opsplitsen.

Eerst heb je de reactie van ijzer met (verdund) zwavelzuur. Dit levert een oplossing van FeSO4 en H2. Stel hier de reactievergelijking maar eens van op.

Vervolgens kun je hier aan deze oplossing ammoniumsulfaat toevoegen. Dit lost ook op. Welke ionen heb je nu allemaal in oplossing?

Vervolgens ga je indampen en zul je op een gegeven moment kristallen krijgen van Mohr's zout. Stel ook hier de reactievergelijking van op, gebruikmakend van de ionen, die je hebt opgesomd.

Zoals je ziet, dit probleem kun je eigenlijk niet in 1 stap beschrijven. Echter, door op te splitsen wordt het probleem behapbaar en kun je het ook goed beschrijven. In de praktijk werken chemici ook vrijwel altijd op die manier. Het maken van stoffen gaat vrijwel altijd in verschillende stappen, waarbij iedere keer weer een reactie wordt uitgevoerd die je dichter bij het gewenste eindprodukt brengt.

#4

Lineke

    Lineke


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 mei 2007 - 16:07

Dan zou het dit moeten worden:

Eerste stap:
Fe + H2SO4 --> FeSO4 +H2 (g)

Tweede stap:
FeSO4 + (NH4)2SO4 . 6H2O --> FeSO4.(NH4)2SO4 . 6H2O

Groetjes Lineke

Veranderd door Lien, 09 mei 2007 - 16:08


#5

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 mei 2007 - 16:15

Bij de tweede stap ga je uit van (NH4)2SO4.6H2O, maar dat is niet correct. Ga uit van (NH4)2SO4 en bedenk waar dat kristalwater dan vandaan komt.

Eigenlijk zou ik nog liever zien dat je de reacties in de vorm van ion vergelijkingen schrijft, dus met ionen Fe2+(aq), SO42-(aq) en NH4+(aq) aan de linker kant en de vaste stof aan de rechter kant. Dat geeft nl. veel beter weer wat er werkelijk gebeurt, maar als je dat type vergelijkingen nog niet hebt gehad, dan zit je al aardig dicht bij de oplossing van het probleem.

#6

Lineke

    Lineke


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 mei 2007 - 16:50

Fe (s) + H2SO4 (l) --> FeSO4 + H2 (g)


Fe2+ (aq) + SO42- (aq) + NH4+ (aq) + SO42- (aq) --> FeSO4 . (NH4)2

Maar waar het kristalwater er dan bij komt??? Ik heb geen idee


Groetjes Lineke

Veranderd door Lien, 09 mei 2007 - 16:51


#7

scientist 1

    scientist 1


  • >250 berichten
  • 448 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 mei 2007 - 17:51

Fe (s) + H2SO4 (l) --> FeSO4 + H2 (g)


Fe2+ (aq) + SO42- (aq) + NH4+ (aq) + SO42- (aq) --> FeSO4 . (NH4)2

Maar waar het kristalwater er dan bij komt??? Ik heb geen idee


Groetjes Lineke

1) Je gebruikt een waterige oplossing van zwavelzuur dus is het H2SO4 (aq).

2) Ook H2SO4 zal dissocieren in ionen (sterk zuur).

3) Wat voor iets is FeSO4 . (NH4)2?

4) Je mag de sulfaat-anionen samen nemen, dus: 2 SO42-.

5) De ammonium-ionen komen van (NH4)2SO4 en jij schrijft: NH4+ en SO42-. Het moet dus zijn: 2 NH4+.

Mohr's zout lost op in water. Je zou dus pas de formule met het kristalwater mogen schrijven nadat de oplossing uitgedampt is. Als het nog in oplossing is zou je het ook gedissocierd in ionen moeten schrijven met erachter (aq).

#8

Lineke

    Lineke


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 mei 2007 - 21:47

Ja oke dat klopt ja.


Fe (s) + 2H+ (aq) + SO42- (aq) --> FeSO4 + H2 (g)

Fe2+ (aq) + 2SO42- (aq) + 2NH+ (aq) --> FeSO4 + 2NH+ + SO42-

Dus dan zou het zo moeten zijn. En pas na het uitdrogen van de oplossing vormt zich dan FeSO4 . (NH4)2SO4 . 6H2O

Maarja dan zit ik nog altijd met de vraag waar dat kristalwater vandaan komt.

Groetjes Lineke

Veranderd door Lien, 09 mei 2007 - 21:47


#9

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 mei 2007 - 21:52

Ijzersulfaat blijft ook in oplossing hoor, en over dat kristalwater. Hoe dacht je dat blauw kopersulfaat aan zijn kristalwater komt? Een drup water (=OPLOSMIDDEL DIKKE HINT) is genoeg/





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures