Springen naar inhoud

Neutralisatie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Matt Jensen_CF

    Matt Jensen_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 mei 2007 - 12:16

Kan iemand mij even opweg helpen met volgende oefening, ik weet gewoon niet hoe ik er aan moet beginnen.

Hoeveel ml 0.638M KOH is nodig voor de neutralisatie van 430.0ml 0.400M zwavelzuur?

Alvast bedankt.

Veranderd door Matt Jensen, 11 mei 2007 - 12:17


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 11 mei 2007 - 12:45

Bedenk je eerst eens de volgende zaken:

Wat is neutralisatie?
Hoeveel mol 'zuur' heb ik? (let op, denk aan de formule van zwavelzuur)
Hoeveel mol base heb ik nodig?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#3

G.i.B.

    G.i.B.


  • >250 berichten
  • 387 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 mei 2007 - 12:46

Werk deze stappen af.

1 : Stel de reactievergelijking op.
2 : Bekijk in welke verhouding KOH reageert met H2SO4
3 : Wat betekent de M ?
4 : hoeveel mol zwavelzuur heb je ?
5 : hoeveel mol KOH moet je dan toevoegen
6 : Hoeveel ml is dat van je 0.638 M KOH





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures