hoe maak je het complex [Co(NH3)5Cl]2+ met kobalt(II)sulfaat?
of kan dit alleen met een combinatie van een ammoniak-oplossing met een kobalt(III)chloride oplossing.
en wat voor kleur geeft dit complex?
welke kobalt complexen zijn er nog meer?
Laatste berichten
-
12:33
Rotatie van het heelal 26
-
10:25
Herleiden afmetingen vanaf een foto 1
-
00:49
Ervaringen met "herontdekkingen" 11
-
21:28
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
17:59
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
17:28
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
kobaltcomplex
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 840
Re: kobaltcomplex
nee, want ik heb alleen tweewaardig kobalt tot mn beschikking. in het complex is kobalt driewaardig.
Ik zat te denken hoe ik Co2+ naar Co3+ krijg.
Dit moet kunnen met koper(II)sulfaat denk ik, in de juiste hoeveelheden.
2Co2+ (aq) + Cu2+ (aq) >>> Cu (s) + 2 Co3+.
als dit sulfaat niet neerslaat kun je deze reactie gebruiken anders niet. ik weet niet of dit neerslaat. slaat t niet neer dan voeg je BaCl2 toe, om vervolgens een neerslag van bariumsulfaat te krijgen. je houdt een CoCl3 oplossing over. we moet je hele precies berekende hoeveelheden nemen.
maar ik betwijfel of dit zo lukt. :
-omdat ik niet weet of de reactie met koper lukt.
-omdat ik niet weet of Co2(SO4)3 neerslaat.
Ik zat te denken hoe ik Co2+ naar Co3+ krijg.
Dit moet kunnen met koper(II)sulfaat denk ik, in de juiste hoeveelheden.
2Co2+ (aq) + Cu2+ (aq) >>> Cu (s) + 2 Co3+.
als dit sulfaat niet neerslaat kun je deze reactie gebruiken anders niet. ik weet niet of dit neerslaat. slaat t niet neer dan voeg je BaCl2 toe, om vervolgens een neerslag van bariumsulfaat te krijgen. je houdt een CoCl3 oplossing over. we moet je hele precies berekende hoeveelheden nemen.
maar ik betwijfel of dit zo lukt. :
-omdat ik niet weet of de reactie met koper lukt.
-omdat ik niet weet of Co2(SO4)3 neerslaat.
-
- Berichten: 387
Re: kobaltcomplex
Kobalt sulfaten lossen langzaam op in kokend water, dus het lijkt me dat het neerslaat.omdat ik niet weet of Co2(SO4)3 neerslaat.
4CoCl2 + 4NH4Cl + 20NH3 + O2 =>> 4 [Co(NH3)6]Cl3 + 2H2O
-
- Berichten: 840
Re: kobaltcomplex
hmmm. dan weet ik het niet. CoSO4 lost wel op toch?. moet namelijk nog wel ff kobalt(II)sulfaat kopen, maar heb al de bron.
-
- Berichten: 387
Re: kobaltcomplex
sorry. Ik denk dat als het vormt bij een reactie, dat het wel in oplossing blijft. Het heptahydraat is wel oplosbaar.
Zie vorige post nog een edit (vergelijking)
Nog wat info voor een synth.
Chloropentaamminecobalt (III) Chloride[Co(NH3)5CI]CI2
Obtained by oxidation of an ammoniacal CoCl3 solution.
A) CRUDE PRODUCT, [Co(NH3)5Cl]Cl2
A solution of 20 g. of precipitated cobalt carbonate in some 1:1
HCl is prepared, filtered and cooled; a mixture of 250 ml. of conc,
ammonia and 50 g. of (NH4)2CO3 dissolved in 250 ml. of H2O is then
added. The mixture is oxidized for three hours by bubbling in a
stream of air. After addition of 150 g. of NH4Cl the solution is
evaporated to sirup consistency on the steam bath. Dilute HCl is
added to drive off the CO2 and produce a weakly acid reaction;
then ammonia is added to give a weakly basic solution, followed by
10 ml. of additional conc, ammonia. The liquid, whose volume at
this point is 400-500 ml., is heated on the steam bath until all the
tetraammine salt disappears; it is then treated with 300 ml. of conc.
HCl and heated for 30-45 minutes on the steam bath. The [Co(NH3)5Cl]Cl2
precipitates on cooling. It is filtered off and washed with 1:1 HCl until free
of NH4Cl, then with alcohol until free of acid. The salt still contains some
[Co(NH3)5]Cl Yield: 34.5 g.
Zie vorige post nog een edit (vergelijking)
Nog wat info voor een synth.
Chloropentaamminecobalt (III) Chloride[Co(NH3)5CI]CI2
Obtained by oxidation of an ammoniacal CoCl3 solution.
A) CRUDE PRODUCT, [Co(NH3)5Cl]Cl2
A solution of 20 g. of precipitated cobalt carbonate in some 1:1
HCl is prepared, filtered and cooled; a mixture of 250 ml. of conc,
ammonia and 50 g. of (NH4)2CO3 dissolved in 250 ml. of H2O is then
added. The mixture is oxidized for three hours by bubbling in a
stream of air. After addition of 150 g. of NH4Cl the solution is
evaporated to sirup consistency on the steam bath. Dilute HCl is
added to drive off the CO2 and produce a weakly acid reaction;
then ammonia is added to give a weakly basic solution, followed by
10 ml. of additional conc, ammonia. The liquid, whose volume at
this point is 400-500 ml., is heated on the steam bath until all the
tetraammine salt disappears; it is then treated with 300 ml. of conc.
HCl and heated for 30-45 minutes on the steam bath. The [Co(NH3)5Cl]Cl2
precipitates on cooling. It is filtered off and washed with 1:1 HCl until free
of NH4Cl, then with alcohol until free of acid. The salt still contains some
[Co(NH3)5]Cl Yield: 34.5 g.
-
- Berichten: 74
Re: kobaltcomplex
[Co(NH3)5Cl]2+ heeft meen ik een rood-paarse kleur. Dit kan met behulp van Tanabe-Sugano diagrammen worden afgeleid. Dit vergt echter wel enige kennis over overgangsmetalen.
Verder zijn er nog vele cobaltcomplexen. Als je op internet zoekt zijn er nog wel een aantal te vinden. Let wel op dat een groot deel van complexen met Co met OG 2+ zijn vaak luchtgevoelig en moeten dus onder een inerte atmosfeer gemaakt worden.
Ik heb zelf dit het volgende zout [Co(NH3)5Cl]Cl2 gemaakt uit Co(H2O)6Cl2 gemaakt door dit te laten reageren met ammoniumchloride, zuurstof en ammoniakgas. (Indien je dit in inerte atmosfeer uitvoerd en er dus geen zuurstof is zul je [Co(NH3)5Cl]Cl gevormd zien worden).
Ik weet zelf niet of het mogelijk is om vanuit CoSO4 Co(H2O)6Cl2 te maken. Volgens mij kan dit door een oplosbaar zoutchloride te nemen dat met sulfaationen neerslaat. Door in te dampen zal dan Co(H2O)6Cl2 opleveren. Ik heb dit nooit gedaan, dus ik weet neit of dit zal lukken.
Verder zijn er nog vele cobaltcomplexen. Als je op internet zoekt zijn er nog wel een aantal te vinden. Let wel op dat een groot deel van complexen met Co met OG 2+ zijn vaak luchtgevoelig en moeten dus onder een inerte atmosfeer gemaakt worden.
Ik heb zelf dit het volgende zout [Co(NH3)5Cl]Cl2 gemaakt uit Co(H2O)6Cl2 gemaakt door dit te laten reageren met ammoniumchloride, zuurstof en ammoniakgas. (Indien je dit in inerte atmosfeer uitvoerd en er dus geen zuurstof is zul je [Co(NH3)5Cl]Cl gevormd zien worden).
Ik weet zelf niet of het mogelijk is om vanuit CoSO4 Co(H2O)6Cl2 te maken. Volgens mij kan dit door een oplosbaar zoutchloride te nemen dat met sulfaationen neerslaat. Door in te dampen zal dan Co(H2O)6Cl2 opleveren. Ik heb dit nooit gedaan, dus ik weet neit of dit zal lukken.
-
- Berichten: 3.145
Re: kobaltcomplex
Driewaardig cobalt krijg je vanzelf. Als je een oplossing van een cobalt(II) zout neemt en je voegt ammonia toe, dan wordt door de complex vorming het cobalt(II) bijzonder sterk reducerend. Zo sterk zelfs dat het de zuurstof uit de lucht snel absorbeert. Het is om deze reden onmogelijk om cobalt (II) complexen te maken, zonder zeer rigoreuze uitsluiting van lucht. Maken van cobalt (III) complexen is dus de standaard en niet datgene waar je moeite voor moet doen.
Om precies tot het pentammine chloro complex te komen is nog een ander verhaal, als je een oplossing van cobalt (II) sulfaat oplossing neemt, daar wat NaCl bij doet en dan een plens ammonia dan krijg je, als je er lucht bij laat komen of door heen laat borrelen een cobalt (III) complex van ammoniak en chloride. De verhouding ammoniak/chloor ligand kan ik echter niet zomaar voorspellen.
Om precies tot het pentammine chloro complex te komen is nog een ander verhaal, als je een oplossing van cobalt (II) sulfaat oplossing neemt, daar wat NaCl bij doet en dan een plens ammonia dan krijg je, als je er lucht bij laat komen of door heen laat borrelen een cobalt (III) complex van ammoniak en chloride. De verhouding ammoniak/chloor ligand kan ik echter niet zomaar voorspellen.
