Springen naar inhoud

[scheikunde] pKa en pH


  • Log in om te kunnen reageren

#1

zjoel

    zjoel


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 mei 2007 - 18:00

Ik moet deze vraag beantwoorden en kom er niet uit, ik hoop dat iemand mij kan helpen;

Wat kun je vertellen over de pH in het equivalentiepunt als je weet dat de pKa van naproxen 4,69 is. Leg uit!

Is het niet zo dat in het equivalentiepunt de pH=pKa omdat dat de helft van de moleculen zijn H+ is verloren, dus dan is in het equivalentie punt de pH van naproxen 4.69...

klopt dit of zit ik totaal fout?
alvast bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 13 mei 2007 - 18:31

Klopt bijna: je vergeet een feitje, het moet een 1M oplossing zijn :oops:

Je kunt nog iets zeggen: zou iets met een lage pKa een sterke base zijn?

Veranderd door FsWd, 13 mei 2007 - 18:32


#3

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 mei 2007 - 22:00

Klopt bijna: je vergeet een feitje, het moet een 1M oplossing zijn  8-[

:oops:

Ka = [H+] [A-] / [HA]

Als [A-] = [HA], dan Ka = [H+] ofwel pKa = pH.

Veranderd door rwwh, 15 mei 2007 - 22:02


#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 mei 2007 - 07:13

Ja en onder welke omstandigheden gebeurt dat? Ik kan me niet voorstellen dat een druppel azijnzuur in een kiloliter water zijn pKa haalt.

#5

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 16 mei 2007 - 08:22

Je moet wel korrigeren voor het waterevenwicht bij 1 druppel/liter





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures