Springen naar inhoud

water maken?


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Angel of Death

    Angel of Death


  • >25 berichten
  • 36 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 mei 2007 - 13:07

beste mensen.

wat ik nou wel zou willen weten is of je water kan maken met de zuur base reactie tussen hcl en naoh. ik denk namelijk dat je dan krijgt

NaOH + HCl --> H2O + Na (aq) + Cl (aq)

klopt dit enigsinds ?

of is het meer van:

NaOH + HCl (aq) --> H2O + H2 + Na (aq) + Cl(aq)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 mei 2007 - 13:18

Je maakt inderdaad water door NaOH en HCl met elkaar te laten reageren. Verrassenderwijs heb je echter initieel wel water nodig om deze reactie te laten verlopen. Als je puur droog NaOH hebt en puur droog gasvormig HCl, dan reageert het niet met elkaar. Er is een beetje water nodig, om HCl en NaOH op te splitsen in ionen en als dat eenmaal is gebeurd, dan vormen zich NaCl (ook geioniseerd) en water en dat water kan dan weer verder materiaal laten ioniseren.

#3

drune134

    drune134


  • >250 berichten
  • 873 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 mei 2007 - 14:29

Het wordt wel een beetje zout water.

#4

Jor_CF

    Jor_CF


  • >250 berichten
  • 840 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 mei 2007 - 14:34

waarom je water zou willen maken is mij een raadsel. doe de kraan open zou ik zeggen.

#5

tequila boy

    tequila boy


  • >1k berichten
  • 1490 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 mei 2007 - 14:50

is er nog niet genoeg water op de wereld ? :oops:

#6

drune134

    drune134


  • >250 berichten
  • 873 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 mei 2007 - 14:52

er is wel genoeg water op de wereld maar niet altijd op de juiste plaats.

#7

tequila boy

    tequila boy


  • >1k berichten
  • 1490 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 mei 2007 - 15:01

dat is waar :oops:

#8

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 mei 2007 - 15:59

waarom je water zou willen maken is mij een raadsel. doe de kraan open zou ik zeggen.

Sommige vragen hebben een dieperliggende achtergrond :oops: .

In dit geval denk ik dat het meer om het reactiemechanisme gaat en het toetsen van kennis, dan om het resultaat. Laat het waarom van een vraag maar mooi bij de OP, als je iets zinnigs te zeggen hebt dan meld je dat en anders houd je je stil 8-[ .

#9

yochem_CF

    yochem_CF


  • >250 berichten
  • 385 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 mei 2007 - 17:51

Op school heb ik dit een keer gezien:
2 NH4Cl (s) + Ba(OH)2 (s) => 2 NH3 (g) + 2 H2O (l) + BaCl2 (s/aq.)

Dit is een endotherme reactie en zuur-base reactie. Nu vraag ik me af of dit ook met NaOH kan in plaats van Ba(OH)2? Ook hier gaat het meer om de reactie dan het resultaat.

Veranderd door yochem, 14 mei 2007 - 17:52


#10

radioactive

    radioactive


  • >250 berichten
  • 442 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 mei 2007 - 17:58

Ja dat gaat ook.

#11

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 mei 2007 - 18:13

Op school heb ik dit een keer gezien:
2 NH4Cl (s) + Ba(OH)2 (s) => 2 NH3 (g) + 2 H2O (l) + BaCl2 (s/aq.)

Dit is een endotherme reactie en zuur-base reactie. Nu vraag ik me af of dit ook met NaOH kan in plaats van Ba(OH)2? Ook hier gaat het meer om de reactie dan het resultaat.

Deze reactie gaat zelfs uitermate goed. Het is met NaOH trouwens een exotherme reactie, de mix wordt behoorlijk warm. Op deze manier kun je eenvoudig zuiver gasvormig NH3 maken (er zit alleen wat waterdamp door heen).

Je moet wat NH4Cl en NaOH mengen en de reaktie starten door 1 druppel water toe te voegen.

#12

Angel of Death

    Angel of Death


  • >25 berichten
  • 36 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 mei 2007 - 09:21

:oops: moet je als je NaOH toevoegt aan een oplossing van HCl het NaOH ook oplossen of maakt dat dan niet meer uit ???

8-[ ontstaat er in deze reactie ok waterstofgas ???

Geplaatste afbeelding en kan iemand de corecte reactievergelijking geven ???

alvast bedankt.

#13

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 mei 2007 - 09:25

Nee, het NaOH hoeft niet vooraf opgelost te worden, het lost toch wel op. Vast NaOH toevoegen aan zoutzuur is echter niet aan te raden als je er niet op verdacht bent. De reactie is erg heftig en er is een aardig risico dat de hele massa je om de oren vliegt als je flink wat vast NaOH toevoegt aan redelijk geconcentreerd zoutzuur.

Bij deze reactie komt geen waterstofgas vrij, alleen water en zout.

Het opstellen van de reactie vergelijking laat ik aan jou over. Kom eerst maar eens met een voorzet en dan kan ik je wel verder helpen. Ik ga hier echter niet simpelweg dingen zitten oplepelen.

Veranderd door woelen, 15 mei 2007 - 09:26


#14

Angel of Death

    Angel of Death


  • >25 berichten
  • 36 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 mei 2007 - 14:35

nou hie komt ie dan. (als ik het toch nog fout heb verbeter me dan aub.

NaOH (s) + H (aq) + Cl (aq) +H2O --> 2 H2O + Na (aq) + Cl (aq) Geplaatste afbeelding

ik denk dat ie zo moet.

#15

SamtheChemist_CF

    SamtheChemist_CF


  • >250 berichten
  • 560 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 mei 2007 - 14:44

nou hie komt ie dan. (als ik het toch nog fout heb verbeter me dan aub.

NaOH (s) + H (aq) + Cl (aq) +H2O --> 2 H2O + Na (aq) + Cl (aq) Geplaatste afbeelding

ik denk dat ie zo moet.

Lijkt me correct ja. Alleen is het noemen van H2O niet nodig aangezien je aangeeft dat de H+ en de Cl- in water zitten door middel van (aq).





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures