Springen naar inhoud

Asparginezuur bij toenemende pH


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Waxter

    Waxter


  • >25 berichten
  • 49 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 mei 2007 - 13:21

Hoe zal asparaginezuur gedragen in een milieu met toenemende ph ?

Worden de C=O groepen geprotoneerd?? of de NH2


# Moderatoropmerking
Beryllium: bedenk a.u.b. een duidelijke titel, hoe kunnen we je anders serieus nemen?

Veranderd door Beryllium, 14 mei 2007 - 15:36


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 14 mei 2007 - 13:47

Omdat het een zuur is, zit er ergens in het molecuul een proton dat bij toenemende pH zal afsplitsen.
Meestal is dat bij organische zuren het proton in een -COOH groep.

#3

Waxter

    Waxter


  • >25 berichten
  • 49 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 mei 2007 - 15:11

asparaginezuur heeft geen cooh groepen

enkel c=O , O-H en NH2

dus wordt dat niet hoogstwaarschijnlijk geprotoneerd ?

#4

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 14 mei 2007 - 15:19

asparaginezuur

Ik zie twee -COOH groepen in het molecuul (op de uiteinden), die allebei hun proton kunnen afstaan. Zie op de url hierboven (wikipedia).

Veranderd door Marjanne, 14 mei 2007 - 15:19


#5

Jeffrey_Buter

    Jeffrey_Buter


  • >250 berichten
  • 857 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 mei 2007 - 20:22

Welke van de twee groepen kan het beste een proton opnemen de C=O of NH2 groep? Anders gezegt: Welke van de 2 groepen is het meest basisch?

#6

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 14 mei 2007 - 20:43

Het gaat om toenemende pH, Jeffrey, dus om protonen afstaan. :oops:

Asparaginezuur heeft twee carbonzure groepen (de -COOH) die allebei een proton kunnen afstaan. Uiteindelijk wordt de lading van het molecuul 2-.

Bij afnemende pH (zuurder worden van het milieu) zal de aminegroep (-NH2) een proton opnemen. De lading wordt dan 1+.

#7

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 mei 2007 - 21:32

Marjanne heeft gelijk. Maar nog even een detail: in neutrale toestand is de NH2 groep geprotoneerd tot NH3+ en ťťn COOH groep gedeprotoneerd. Als je van heel lage naar heel hoge pH gaat worden ťťrst om de beurt de COOH groepen gedeprotoneerd, en pas daarna de -NH3+. Als je van neutraal (pH=7) naar zuur gaat worden dus de COO- groepen geprotoneerd, en niet de NH2 groep.

Veranderd door rwwh, 15 mei 2007 - 21:34






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures