dipool-dipool interactie
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 31
dipool-dipool interactie
hey, weet er iemand wat een dipool-dipool interactie is?
Alvast bedankt
Alvast bedankt
-
- Berichten: 857
Re: dipool-dipool interactie
Een dipool-dipool interactie is wat het zegt.
Wat je moet weten is wat een dipool is. Een dipool is hetzelfde als een polair molecuul. Een polair molecuul bestaat uit twee (inductieve) ladingen, namelijk een δ+ en een δ- lading (δ = delta). Vandaar het woord dipool (twee-polig).
De ladingen worden veroorzaakt door de atomen in het molecuul. Het ene molecuul trekt namelijk harder aan de bindingselektronen dan het andere atoom. Dit is afhankelijk van de elektronegativiteit (EN) van het atoom.
Het beste voorbeeld dat ik je kan geven is water. H2O bestaat uit 2 verschillende atomen, namelijk waterstof en zuurstof. Wat blijkt nou, zuurstof (EN = 3,5) trekt harder aan de bindingselektronen dan waterstof (EN = 2,1). De elektronen (van de binding) liggen nu dichterbij zuurstof dan bij waterstof. Zuurstof heeft hierdoor een iets negatievere lading (δ-) gekregen wat resulteert in een iets positievere lading (δ+) voor de waterstof atomen. Er zijn nu 2 "ladingen" in het molecuul = dipool.
Nu je weet dat een dipool uit twee ladingen bestaat kan je ook begrijpen hoe deze moleculen interactie met elkaar aan gaan.
In ieder molecuul water zitten 2 tegengestelde ladingen. Wat weet je van 2 tegengestelde ladingen? Inderdaad..de twee ladingen trekken elkaar aan. Dit is nou precies wat een dipool-dipool interactie is.
Hier nog een plaatje van dipool-dipool interactie tussen water moleculen.
duidelijk zo??
Wat je moet weten is wat een dipool is. Een dipool is hetzelfde als een polair molecuul. Een polair molecuul bestaat uit twee (inductieve) ladingen, namelijk een δ+ en een δ- lading (δ = delta). Vandaar het woord dipool (twee-polig).
De ladingen worden veroorzaakt door de atomen in het molecuul. Het ene molecuul trekt namelijk harder aan de bindingselektronen dan het andere atoom. Dit is afhankelijk van de elektronegativiteit (EN) van het atoom.
Het beste voorbeeld dat ik je kan geven is water. H2O bestaat uit 2 verschillende atomen, namelijk waterstof en zuurstof. Wat blijkt nou, zuurstof (EN = 3,5) trekt harder aan de bindingselektronen dan waterstof (EN = 2,1). De elektronen (van de binding) liggen nu dichterbij zuurstof dan bij waterstof. Zuurstof heeft hierdoor een iets negatievere lading (δ-) gekregen wat resulteert in een iets positievere lading (δ+) voor de waterstof atomen. Er zijn nu 2 "ladingen" in het molecuul = dipool.
Nu je weet dat een dipool uit twee ladingen bestaat kan je ook begrijpen hoe deze moleculen interactie met elkaar aan gaan.
In ieder molecuul water zitten 2 tegengestelde ladingen. Wat weet je van 2 tegengestelde ladingen? Inderdaad..de twee ladingen trekken elkaar aan. Dit is nou precies wat een dipool-dipool interactie is.
Hier nog een plaatje van dipool-dipool interactie tussen water moleculen.
duidelijk zo??
-
- Berichten: 36
Re: dipool-dipool interactie
is dat plaatje ook een voorbeeld van een waterstofbrug ? dipool-dipool verbindingen en een waterstofbrug zijn toch hetzelfde ??? mits het gaat om een h atoom tussen 2*zuurstof of 2*stikstof of een combinatie van die 2.
-
- Berichten: 4
Re: dipool-dipool interactie
Dus een dipool dipool interactie is een interactie tussen twee polaire stoffen?
- Berichten: 3.963
Re: dipool-dipool interactie
Inderdaad, zie ook de uitleg van Jeffrey_Buter in bericht nummer 2.
Iedere dipool heeft een dipoolmoment en deze dipoolmomenten trekken elkaar elektrostatisch aan.
Iedere dipool heeft een dipoolmoment en deze dipoolmomenten trekken elkaar elektrostatisch aan.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill