Springen naar inhoud

dipool-dipool interactie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Royal

    Royal


  • >25 berichten
  • 31 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 mei 2007 - 17:21

hey, weet er iemand wat een dipool-dipool interactie is?
Alvast bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jeffrey_Buter

    Jeffrey_Buter


  • >250 berichten
  • 857 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 mei 2007 - 18:03

Een dipool-dipool interactie is wat het zegt.
Wat je moet weten is wat een dipool is. Een dipool is hetzelfde als een polair molecuul. Een polair molecuul bestaat uit twee (inductieve) ladingen, namelijk een δ+ en een δ- lading (δ = delta). Vandaar het woord dipool (twee-polig).
De ladingen worden veroorzaakt door de atomen in het molecuul. Het ene molecuul trekt namelijk harder aan de bindingselektronen dan het andere atoom. Dit is afhankelijk van de elektronegativiteit (EN) van het atoom.

Het beste voorbeeld dat ik je kan geven is water. H2O bestaat uit 2 verschillende atomen, namelijk waterstof en zuurstof. Wat blijkt nou, zuurstof (EN = 3,5) trekt harder aan de bindingselektronen dan waterstof (EN = 2,1). De elektronen (van de binding) liggen nu dichterbij zuurstof dan bij waterstof. Zuurstof heeft hierdoor een iets negatievere lading (δ-) gekregen wat resulteert in een iets positievere lading (δ+) voor de waterstof atomen. Er zijn nu 2 "ladingen" in het molecuul = dipool.

Nu je weet dat een dipool uit twee ladingen bestaat kan je ook begrijpen hoe deze moleculen interactie met elkaar aan gaan.
In ieder molecuul water zitten 2 tegengestelde ladingen. Wat weet je van 2 tegengestelde ladingen? Inderdaad..de twee ladingen trekken elkaar aan. Dit is nou precies wat een dipool-dipool interactie is.

Geplaatste afbeelding
Hier nog een plaatje van dipool-dipool interactie tussen water moleculen.

duidelijk zo??

Veranderd door JeffreyButer, 15 mei 2007 - 18:10


#3

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 15 mei 2007 - 18:04

Ik vind het hiet wel aardig uitgelegd:

klik

#4

Royal

    Royal


  • >25 berichten
  • 31 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 mei 2007 - 18:06

Bedankt ik begrijp het nu helemaal :oops: 8-[

#5

Angel of Death

    Angel of Death


  • >25 berichten
  • 36 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 mei 2007 - 09:09

is dat plaatje ook een voorbeeld van een waterstofbrug ? dipool-dipool verbindingen en een waterstofbrug zijn toch hetzelfde ??? mits het gaat om een h atoom tussen 2*zuurstof of 2*stikstof of een combinatie van die 2.

#6

MaureenYess

    MaureenYess


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 maart 2013 - 13:43

Dus een dipool dipool interactie is een interactie tussen twee polaire stoffen?

#7

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 maart 2013 - 17:47

Inderdaad, zie ook de uitleg van Jeffrey_Buter in bericht nummer 2.

Iedere dipool heeft een dipoolmoment en deze dipoolmomenten trekken elkaar elektrostatisch aan.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures