Springen naar inhoud

chloorgas


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Jor_CF

    Jor_CF


  • >250 berichten
  • 840 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 mei 2007 - 12:47

is het nou waar dat er bij elk redelijk tot sterk zuur chloorgas vrijkomt als dit zuur in contact komt met NaClO ?

met zoutzuur is het duidelijk:

ClO- (aq) + Cl- (aq) + 2 H+ (aq) >>> Cl2 (g) + H2O (l).

mt HBr zal het waarschijnlijk als volgt gaan:

2 ClO- (aq) + 2 Br- (aq) + 4 H+ (aq) >>>
Cl2 (g) + Br2 (g) + 2 H2O (l)
en dan misschien nog:

Br2 (g) + Cl2 (g) >>> 2 BrCl (g) [???]
ik weet niet of deze goed is maar deze verloopt in ieder geval wel met HBr.
Ook met oxaalzuur zal het reageren onder vorming van chloor en CO2 . maar ik heb het hier alleen over zuren waarvan de geconjugeerde base een reductor is. dat moet ook wel want het 1+ geladen chloordeeltje in hypochloriet is sowieso de oxidator wil het naar Cl2 reageren.
nou is mijn vraag, ishet nou waar dat hypochloriet alleen reageert tot chloorgas als het in contact komt met een zuur waarvan de geconjugeerde base een sterk genoege reductor is? ik kan me namelijk bijvoorbeeld geen reactie voorstellen met bijvoorbeeld zwavelzuur.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 17 mei 2007 - 13:28

Met HCl is het inderdaad makkelijk. Met andere zuren krijg je in eerste instantie dit:

http://www.chemiefor...indpost&p=20594

Dan krijg je na de disproportionering een vrij chloride-ion dat de reactie met hypochloriet aangaat in jou eerste reactie.

#3

Jor_CF

    Jor_CF


  • >250 berichten
  • 840 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 mei 2007 - 13:34

ok, bedankt. nog even een ding, het klopt tog dat brrom en chloorgas met elkaar reageren tot BrCl?

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 17 mei 2007 - 13:49

Dat zal volgens mij (toch is met ch) alleen gebeuren als beide in ionvorm in de oplossing zitten, bromide en chloride.

#5

scientist 1

    scientist 1


  • >250 berichten
  • 448 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 mei 2007 - 14:01

Dat zal volgens mij (toch is met ch) alleen gebeuren als beide in ionvorm in de oplossing zitten, bromide en chloride.

Ik denk dat dit enkel zal gebeuren als je Cl2 en Br2 mengt en niet de ionen. Hoe zou je trouwens 2 negatief geladen ionen laten reageren tot een neutrale verbinding?

Cl2 <--> 2 Cl.
Br2 <--> 2 Br.
Br. + Cl. --> BrCl

Veranderd door scientist 1, 17 mei 2007 - 14:04


#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 17 mei 2007 - 14:42

Redox met iets anders? :oops:

#7

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 mei 2007 - 20:24

Broom(l) en chloor(g) reageren met elkaar tot broomchloride, een geeloranje gas.

Bij aanwezigheid van veel water krijg je een disproportioneringsreactie, waarbij broomzuur, broom en zoutzuur ontstaan.

#8

Jor_CF

    Jor_CF


  • >250 berichten
  • 840 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 mei 2007 - 23:37

Broom(l) en chloor(g) reageren met elkaar tot broomchloride, een geeloranje gas.

Bij aanwezigheid van veel water krijg je een disproportioneringsreactie, waarbij broomzuur, broom en zoutzuur ontstaan.

broomzuur? HBr bedoel je?

#9

yochem_CF

    yochem_CF


  • >250 berichten
  • 385 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 mei 2007 - 18:02

Wat anders?

#10

phj

    phj


  • >250 berichten
  • 497 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 mei 2007 - 19:16

Ik zou gaan voor HBrO3, naar analogie van bijvoorbeeld chloorzuur HClO3.
HBr noem je in oplossing volgens mij broomwaterstofzuur.
Ja, een echt mooie triviale naam zoals bij zoutzuur heb je daar niet voor.

#11

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 mei 2007 - 19:43

Broomzuur ---> HBr
Waterstofbromaat ----> HBrO3

Is dat niet de beste naamgeving?

#12

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 mei 2007 - 20:56

Broomzuur is HBrO3.

De disproportioneringsreactie is als volgt:

3BrCl + 3H2O <--> HBrO3 + 3HCl + 2HBr

Deze disproportioneringsreactie treedt op bij sterke verdunning met veel water. Eigenlijk is deze geschrijving niet helemaal correct, beter is om het in ionvorm te schrijven:

3BrCl + 3H2O <--> 5H+ + HBrO3 + 3Cl- + 2Br-

Veranderd door woelen, 19 mei 2007 - 20:57


#13

Jor_CF

    Jor_CF


  • >250 berichten
  • 840 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2007 - 19:23

ja ik wist dat broomzuur HBrO3 was al blijkt dit even niet uit mijn post, maar ik dacht hoe kan er nou uit BrCl zoutzuur en broomzuur ontstaan. dan vond ik zoutzuur en broomwaterstofzuur toch wat logischer, maar ik was mis.

#14

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 20 mei 2007 - 20:03

Komt door de mik water :oops:





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures