Springen naar inhoud

[scheikunde] Oplosbaarheid: vraagstuk


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Gen

    Gen


  • >25 berichten
  • 27 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 mei 2007 - 09:34

Dag allemaal,

Ik ben mijn hoofd aan het breken over een oef. en kom er na zo'n paar uur nog steeds niet aan uit.

Vraag:
Hoeveel mg MgCl2 lost op in 300 ml NH3 met c = 0,10 M alvorens er magnesiumchloride neerslaat ?

Ik heb de oplosbaarheid van Mg(OH)2 in ammoniak als volgt kunnen berekenen:
Ks=[Mg2+] . [OH-]2
[Mg2+] = S
Hieruit volgt S = Ks / [OH-]2
S = 1,0 . 10-13 / (0,10)2 = 1.10-11 mol/l

1.10-11 mol in 1000 ml
3.10-12 mol in 300 ml

Nu zit ik dus vast. Met dit aantal mol kan ik het aantal gram berekenen, maar ik heb de oplosbaarheid van het Magnesiumhydroxide en niet van het magnesiumchloride. Volgens mijn boek zou de uitkomst : 1,61.10-3 mg moeten zijn.

Alvast bedankt !!

Groetjes,
Gen :oops:

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 18 mei 2007 - 10:58

Volgens mij kom je hier zonder het oplosbaarheidsproduct van magnesiumchloride niet uit. weet je zeker dat erin de opgave staat ¬īalvorens magnesiumchloride neerslaat¬ī en niet magnesiumhydroxide?

#3

Gen

    Gen


  • >25 berichten
  • 27 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 mei 2007 - 11:02

Inderdaad, mijn fout met het overnemen van de vraag ....
alvorens er magnesiumhydroxide neerslaat ....

:oops:

#4

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 18 mei 2007 - 11:04

Nou, je weet dan nu hoeveel mol magnesium er toegevoegd kan worden voordat het hydoxide neerslaat. Dit is ook het aantal mol magnesiumchloride.

Maar ik kom niet op het boekantwoord uit...

#5

Gen

    Gen


  • >25 berichten
  • 27 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 mei 2007 - 13:57

Ok,

Bedankt voor je antwoord ! Dan ga ik eens aan de leerkracht vragen of hij geen foutieve oplossing heeft doorgegeven, want ik had ook gedacht dat ik het zo kon bepalen.

Groetjes,
Gen





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures