Springen naar inhoud

Massapercentage KI in jozozout


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Laura90

    Laura90


  • >25 berichten
  • 51 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 mei 2007 - 14:38

Voor school (VWO 5 natuur en gezondheid) moeten wij een open opdracht doen. Als wij deze goed uitvoeren,
krijgen wij bij het laatste proefwerk dit schooljaar een punt hoger, wat ik wel kan gebruiken :oops:.

We moeten een proef verzinnen waarmee we het massapercentage Kaliumjodide in Jozo zout kunnen bepalen.
Als iemand een goed idee heeft is dat zeer welkom! 8-[

Zelf dacht ik misschien aan een titratie, maar ik heb geen idee hoe...

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

olwe sirfalas

    olwe sirfalas


  • >25 berichten
  • 74 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 mei 2007 - 15:36

Een titratie is een goed idee. Misschien moet je denken aan een redoxtitratie.
Probeer er zelf eens een te bedenken dan helpen we je hier wel verder.

#3

Laura90

    Laura90


  • >25 berichten
  • 51 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 mei 2007 - 16:38

mm... qua redoxtitratie hebben we pas weinig gehad, een om recies te zijn: de jodometrische bepaling
van kaliumpermanganaat... en die snapte ik al amper ... :oops: Maar dat was dus
een inirecte titratie, moet in dit geval ook een indirecte worden gedaan?

Veranderd door Laura90, 19 mei 2007 - 16:39


#4

Laura90

    Laura90


  • >25 berichten
  • 51 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 mei 2007 - 16:49

O wacht, zou je niet gewoon als je de hoeveelheid jozozout weet (en die weten we volgens mij) dat op kunnen lossen en dan gewoon titreren met bv KMnO4 want dan is dat de oxidator en 2I- de reductor... want die oplossing is dan kleurloos, en KMnO4 is paars dus als er de druppel die je erbij doet paars blijft weetje waar het omslagpunt zit. Of heb ik dit verkeerd?

Veranderd door Laura90, 19 mei 2007 - 16:50


#5

olwe sirfalas

    olwe sirfalas


  • >25 berichten
  • 74 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 mei 2007 - 16:53

Dit inderdaad een goede oplossing. Je kunt het inderdaad met een aangezuurde KMnO4 oplossing titreren.
Stel de reactievergelijking eens op en als het goed is kom je er dan wel uit.

De hoeveelheid jozozout die je oplost moet je natuurlijk van tevoren afwegen. Als je dit weet en je weet de hoeveelheid iodide ionen dan kun je het massapercentage berekenen.

#6

Laura90

    Laura90


  • >25 berichten
  • 51 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 mei 2007 - 17:42

MnO4- + 8H+ + 5e- ---> Mn2+ + 4H2O


2I- ---> I2(s) + 2e-


Maar er ontstaat dan vast jood ... of heb ik de verkeerde reactie gepakt ? Of maakt dat niks uit?

Veranderd door Laura90, 19 mei 2007 - 17:44


#7

phj

    phj


  • >250 berichten
  • 497 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 mei 2007 - 19:15

Zolang er nog jodide in oplossing is, vormt zich een oplossing van het trijodide-ion, I3-.
Wordt de concentratie I- te laag, dan zal er zeker vast jood neerslaan.
Klaar ben je met de titratie, als het diep paarse permanganaat niet meer ontkleurt.

Probeer eens de totaalreactie op te schrijven.

#8

Laura90

    Laura90


  • >25 berichten
  • 51 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 mei 2007 - 19:54

Ok dan wordt het dus deze (denk ik):

halfreactie 1: 3I- ---> I3- + 2e- (x5)

halfreactie 2: MnO4- + 8H+ + 5e- ---> Mn2+ + 4H2O (x2)


15I- + 2MnO4- + 16H+ ---> 5I3- + 2Mn2+ + 8H2O


Maar ik snap niet precies waarom het nu deze moet zijn: 3I- ---> I3- + 2e-
want die van 2I- staat daaronder in BINAS dus die zou dus een sterkere reductor moete zijn (wat wij hebben geleerd op school dan) :oops:

Veranderd door Laura90, 19 mei 2007 - 19:55


#9

G.i.B.

    G.i.B.


  • >250 berichten
  • 387 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 mei 2007 - 20:44

Het is denk ik een beetje een mix Laura90. Beide reacties staan op +0.53. Als er I2 vormt, dan Krijg je I2 + I- --> I3-. dit is geen redox, maar een complex vorming.

#10

Laura90

    Laura90


  • >25 berichten
  • 51 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 mei 2007 - 20:51

Oja, nu zie ik het :oops: maar die vorming van I2 (s) maakt dat voor de titratie niks uit ?

Veranderd door Laura90, 19 mei 2007 - 20:51


#11

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 19 mei 2007 - 21:27

Heeft jood een paarse kleur die je bepaling kan storen?

#12

Laura90

    Laura90


  • >25 berichten
  • 51 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 mei 2007 - 21:35

Nope :oops: ok dan gaan we de opdracht zo proberen uit te voeren, hopelijk lukt het 8-[ Maar er is in dit geval dus geen indirecte titratie nodig? je kunt dus gewoon meteen de KMnO4 titreren op het jozozout in gedestilleerd water ?

#13

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 20 mei 2007 - 11:26

Dit is niet zo makkelijk als het lijkt. Bij aangezuurd kaliumpermanganaat zal chloride ook worden geoxideerd. Behalve jood maak je dus ook chloorgas...
Weg is je kwantitatieve bepaling.

Zelfs met kaliumdichromaat zal het niet lukken, omdat dat ook wel iets van chloorontwikkeling geeft.

Als je het met een redoxtitratie wilt doen, dan moet je een oxidator zoeken die sterk genoeg is om jodide in jood om te zetten, maar te zwak is om chloor te maken uit chloride.
Dan nog wat: als het om zeezout gaat, dan zit er ook bromide in. Dit maakt het nog moeilijker, want bromide is iets moeilijker om te zetten naar broom dan jodide naar jood, maar makkelijker dan chloride naar chloor.

De bepaling van jodide in natriumchloride is niet makkelijk. Niet voor niets kun je een punt extra krijgen :oops: .

Onder de klik zit een mooie tabel van allerlei redoxreacties. Zoek hier eens in naar een geschikte stof.
Misschien moet je toch ook eens denken aan een indirecte titratie.

Edit: ik vergat de klik

Veranderd door Marjanne, 20 mei 2007 - 11:28


#14

Laura90

    Laura90


  • >25 berichten
  • 51 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2007 - 16:27

Arrg, nu snap ik er dus niks meer van :oops: ... wat maakt het dan uit als er chloorgas ontstaat ? En indirecte titraties snap ik dus niet helemaal... zijn dat gewoon twee aparte redoxreacties...?

#15

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 20 mei 2007 - 16:39

Tja, als het chloride ook reageert ben je niet meer aan het bepalen hoeveel jodide erin zit, toch?

Een terugtitratie is een titratie waarbij je eerst een bekende overmaat toevoegt van een reagens, en dan met een gewone titratie bepaalt hoeveel daarvan is overgebleven.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures