Springen naar inhoud

[scheikunde] Waarom zijn dit zuur-base reacties?


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Laura90

    Laura90


  • >25 berichten
  • 51 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 mei 2007 - 14:57

Ik snap niet precies waarom de volgende reacties zuur-base reacties zijn:

CuO (s) + 2 H+ (aq) --> Cu2+ (aq) + H2O (l)

en

BaO (s) + H+ (aq) --> Ba2+ (aq) + OH- (aq)

Ik zie niet echt de overdracht van H+-en ...
Moet er misschien nog een tussenreactie bij?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

phj

    phj


  • >250 berichten
  • 497 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 mei 2007 - 15:37

In het geval van koperoxide:
Een zťťr klein deel ervan lost op in water.
Uit welke ionen bestaat koperoxide?
Het oxide-ion is een sterkere base dan het hydroxide-ion.
Welke totaalreactie voor het evenwicht van koperoxide met water kun je dan schrijven?

Bariumoxide doet iets vergelijkbaars met water.
Bariumhydroxide is echter tamelijk goed oplosbaar.
Hoe ziet dit eruit in een vergelijking?

Welke ionen heb je in beide reacties?
Welke reacties met H+ treden er op?
Wat zijn hier de totaalreacties van?
Lijken die op de reacties in jouw eerste bericht?

#3

Laura90

    Laura90


  • >25 berichten
  • 51 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 mei 2007 - 16:25

Cu2+ (aq) en O2- (aq). En die O2- reageert dus met 2H+ krijg je dus water.
Maar wat heeft de hydroxide ion ermee te maken dan, want die zie ik niet in de reactie ?

#4

phj

    phj


  • >250 berichten
  • 497 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 mei 2007 - 19:08

Basen, die sterker zijn dan OH- komen niet in waterige oplossing voor.
Ze reageren met water, dat op zijn beurt weer een proton moet afstaan.
O2- reageert dus met water, waarbij water zelf een proton afstaat.
Wat is O2- + H+?
En H2O - H+?
Maak nu de volgende reactie af:

CuO + H2O <<<<--> Cu2+ + ...
en
BaO + H2O --> (aflopend, want goed oplosbaar) Ba2+ + ...

Feitelijk zijn het de hydroxideionen die vervolgens reageren met H+.
Welk effect heeft dit op het evenwicht van koperoxide?
Wat gebeurt er met het barietwater (waterige oplossing van bariumhydroxide)?

Veranderd door phj, 19 mei 2007 - 19:11


#5

Laura90

    Laura90


  • >25 berichten
  • 51 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 mei 2007 - 20:25

CuO + H2O <<<<--> Cu2+ + 2OH-
en
BaO + H2O --> (aflopend, want goed oplosbaar) Ba2+ + 2OH-

die laatste 2 vragen snap ik niet helemaal :oops:

#6

yochem_CF

    yochem_CF


  • >250 berichten
  • 385 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2007 - 08:44

...

Feitelijk zijn het de hydroxideionen die vervolgens reageren met H+.

...

Ik zie nergens iets zuurs, dus hoe kom je daarbij?

#7

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2007 - 10:33

CuO + H2O <<<<--> Cu2+ + 2OH-
en
BaO + H2O --> (aflopend, want goed oplosbaar) Ba2+ + 2OH-

die laatste 2 vragen snap ik niet helemaal :oops:

Normaal gezien slaan koperhydroxide en bariumhydroxide toch neer?

#8

Laura90

    Laura90


  • >25 berichten
  • 51 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2007 - 10:45

CuO + H2O <<<<--> Cu2+ + 2OH-
en
BaO + H2O --> (aflopend, want goed oplosbaar) Ba2+ + 2OH-

die laatste 2 vragen snap ik niet helemaal  :oops:

Normaal gezien slaan koperhydroxide en bariumhydroxide toch neer?

Koperhydroxide wel, bariumhydroxide niet ...

#9

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2007 - 10:52

Ah ok bedankt ik ken de uitzonderingen niet uit het hoofd. :oops:

#10

olwe sirfalas

    olwe sirfalas


  • >25 berichten
  • 74 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2007 - 11:15

...

Feitelijk zijn het de hydroxideionen die vervolgens reageren met H+.

...

Ik zie nergens iets zuurs, dus hoe kom je daarbij?

@yochem kijk eens bovenaan de pagina :oops:

@laura
CuO + H2O <<<<--> Cu2+ + 2OH-
Als je hier H+ bij doet en de reageren met OH-
Hoe zal het evenwicht dan gaan verschuiven?

En wat gebeurt er dus bij de tweede reactie?

Als je alles bij elkaar opteld kom je als het goed is weer op jou eerste reacties uit.

#11

Laura90

    Laura90


  • >25 berichten
  • 51 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2007 - 11:25

Oja, de teruggaande reactie vindt dan niet meer plaats omdat die OH- er niet meer is die word met H+ H2O, dus ontstaat alleen nog Cu2+ ??

#12

olwe sirfalas

    olwe sirfalas


  • >25 berichten
  • 74 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2007 - 11:29

Ja dat is de reden waardoor je CuO in een zuur milieu kan oplossen.

#13

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2007 - 18:30

Koperhydroxide wel, bariumhydroxide niet ...


Bariumhydroxide slaat toch wel neer? :oops: (volgens mijn notities). (daarom niet in deze evenwichtsreactie ofzo maar algemeen)

#14

olwe sirfalas

    olwe sirfalas


  • >25 berichten
  • 74 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2007 - 19:02

Kijk nog eens in je binas dan zie je dat Ba(OH)2 toch echt goed oplosbaar is. Misschien een foutje in je notities[:oops:]
Hoe zou men anders barietwater kunnen krijgen?

#15

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2007 - 19:33

Niet in mijn notities in de notities van mijn leraar.
Dat ga ik hem morgen toch onder de neus moeten wrijven. 8-[
Die fout staat al zeker 20 jaar op een papiertje dat elke leerling krijgt met welke stoffen goed oplossen en welke niet.
Zijn er dan nog hydroxiden die goed oplossen buiten natriumhydroxide kaliumhydroxide en ammoniumhydroxide? (van veel gebruikte metalen)

Kijk nog eens in je binas


Voor de tweede keer vandaag : in Vlaanderen hebben we dat niet ;) :oops: (spijtig genoeg)

Veranderd door chemaniac, 20 mei 2007 - 19:37






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures