Ik snap niet precies waarom de volgende reacties zuur-base reacties zijn:
CuO (s) + 2 H+ (aq) --> Cu2+ (aq) + H2O (l)
en
BaO (s) + H+ (aq) --> Ba2+ (aq) + OH- (aq)
Ik zie niet echt de overdracht van H+-en ...
Moet er misschien nog een tussenreactie bij?
Laatste berichten
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
22:27
positie 1
-
21:15
Weerfrustratie 9
-
18:24
Schroefdraad berekening 5
-
18:08
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
14:16
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
14:16
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
13:57
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
10:42
projectiel 8
-
10:37
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
09:25
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
-
20 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 19
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Waarom zijn dit zuur-base reacties?
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 497
Re: [scheikunde] Waarom zijn dit zuur-base reacties?
In het geval van koperoxide:
Een zéér klein deel ervan lost op in water.
Uit welke ionen bestaat koperoxide?
Het oxide-ion is een sterkere base dan het hydroxide-ion.
Welke totaalreactie voor het evenwicht van koperoxide met water kun je dan schrijven?
Bariumoxide doet iets vergelijkbaars met water.
Bariumhydroxide is echter tamelijk goed oplosbaar.
Hoe ziet dit eruit in een vergelijking?
Welke ionen heb je in beide reacties?
Welke reacties met H+ treden er op?
Wat zijn hier de totaalreacties van?
Lijken die op de reacties in jouw eerste bericht?
Een zéér klein deel ervan lost op in water.
Uit welke ionen bestaat koperoxide?
Het oxide-ion is een sterkere base dan het hydroxide-ion.
Welke totaalreactie voor het evenwicht van koperoxide met water kun je dan schrijven?
Bariumoxide doet iets vergelijkbaars met water.
Bariumhydroxide is echter tamelijk goed oplosbaar.
Hoe ziet dit eruit in een vergelijking?
Welke ionen heb je in beide reacties?
Welke reacties met H+ treden er op?
Wat zijn hier de totaalreacties van?
Lijken die op de reacties in jouw eerste bericht?
-
- Berichten: 51
Re: [scheikunde] Waarom zijn dit zuur-base reacties?
Cu2+ (aq) en O2- (aq). En die O2- reageert dus met 2H+ krijg je dus water.
Maar wat heeft de hydroxide ion ermee te maken dan, want die zie ik niet in de reactie ?
Maar wat heeft de hydroxide ion ermee te maken dan, want die zie ik niet in de reactie ?
-
- Berichten: 497
Re: [scheikunde] Waarom zijn dit zuur-base reacties?
Basen, die sterker zijn dan OH- komen niet in waterige oplossing voor.
Ze reageren met water, dat op zijn beurt weer een proton moet afstaan.
O2- reageert dus met water, waarbij water zelf een proton afstaat.
Wat is O2- + H+?
En H2O - H+?
Maak nu de volgende reactie af:
CuO + H2O <<<<--> Cu2+ + ...
en
BaO + H2O --> (aflopend, want goed oplosbaar) Ba2+ + ...
Feitelijk zijn het de hydroxideionen die vervolgens reageren met H+.
Welk effect heeft dit op het evenwicht van koperoxide?
Wat gebeurt er met het barietwater (waterige oplossing van bariumhydroxide)?
Ze reageren met water, dat op zijn beurt weer een proton moet afstaan.
O2- reageert dus met water, waarbij water zelf een proton afstaat.
Wat is O2- + H+?
En H2O - H+?
Maak nu de volgende reactie af:
CuO + H2O <<<<--> Cu2+ + ...
en
BaO + H2O --> (aflopend, want goed oplosbaar) Ba2+ + ...
Feitelijk zijn het de hydroxideionen die vervolgens reageren met H+.
Welk effect heeft dit op het evenwicht van koperoxide?
Wat gebeurt er met het barietwater (waterige oplossing van bariumhydroxide)?
-
- Berichten: 51
Re: [scheikunde] Waarom zijn dit zuur-base reacties?
CuO + H2O <<<<--> Cu2+ + 2OH-
en
BaO + H2O --> (aflopend, want goed oplosbaar) Ba2+ + 2OH-
die laatste 2 vragen snap ik niet helemaal
en
BaO + H2O --> (aflopend, want goed oplosbaar) Ba2+ + 2OH-
die laatste 2 vragen snap ik niet helemaal
-
- Berichten: 385
Re: [scheikunde] Waarom zijn dit zuur-base reacties?
Ik zie nergens iets zuurs, dus hoe kom je daarbij?phj schreef: ...
Feitelijk zijn het de hydroxideionen die vervolgens reageren met H+.
...
-
- Berichten: 2.337
Re: [scheikunde] Waarom zijn dit zuur-base reacties?
Normaal gezien slaan koperhydroxide en bariumhydroxide toch neer?Laura90 schreef: CuO + H2O <<<<--> Cu2+ + 2OH-
en
BaO + H2O --> (aflopend, want goed oplosbaar) Ba2+ + 2OH-
die laatste 2 vragen snap ik niet helemaal
-
- Berichten: 51
Re: [scheikunde] Waarom zijn dit zuur-base reacties?
Koperhydroxide wel, bariumhydroxide niet ...chemaniac schreef:Normaal gezien slaan koperhydroxide en bariumhydroxide toch neer?Laura90 schreef: CuO + H2O <<<<--> Cu2+ + 2OH-
en
BaO + H2O --> (aflopend, want goed oplosbaar) Ba2+ + 2OH-
die laatste 2 vragen snap ik niet helemaal
-
- Berichten: 2.337
Re: [scheikunde] Waarom zijn dit zuur-base reacties?
Ah ok bedankt ik ken de uitzonderingen niet uit het hoofd.
-
- Berichten: 74
Re: [scheikunde] Waarom zijn dit zuur-base reacties?
@yochem kijk eens bovenaan de paginayochem schreef:Ik zie nergens iets zuurs, dus hoe kom je daarbij?phj schreef: ...
Feitelijk zijn het de hydroxideionen die vervolgens reageren met H+.
...
@laura
CuO + H2O <<<<--> Cu2+ + 2OH-
Als je hier H+ bij doet en de reageren met OH-
Hoe zal het evenwicht dan gaan verschuiven?
En wat gebeurt er dus bij de tweede reactie?
Als je alles bij elkaar opteld kom je als het goed is weer op jou eerste reacties uit.
-
- Berichten: 51
Re: [scheikunde] Waarom zijn dit zuur-base reacties?
Oja, de teruggaande reactie vindt dan niet meer plaats omdat die OH- er niet meer is die word met H+ H2O, dus ontstaat alleen nog Cu2+ ??
-
- Berichten: 74
Re: [scheikunde] Waarom zijn dit zuur-base reacties?
Ja dat is de reden waardoor je CuO in een zuur milieu kan oplossen.
-
- Berichten: 2.337
Re: [scheikunde] Waarom zijn dit zuur-base reacties?
Koperhydroxide wel, bariumhydroxide niet ...
Bariumhydroxide slaat toch wel neer?
(volgens mijn notities). (daarom niet in deze evenwichtsreactie ofzo maar algemeen)-
- Berichten: 74
Re: [scheikunde] Waarom zijn dit zuur-base reacties?
Kijk nog eens in je binas dan zie je dat Ba(OH)2 toch echt goed oplosbaar is. Misschien een foutje in je notities[ ]
Hoe zou men anders barietwater kunnen krijgen?
] Hoe zou men anders barietwater kunnen krijgen?
-
- Berichten: 2.337
Re: [scheikunde] Waarom zijn dit zuur-base reacties?
Niet in mijn notities in de notities van mijn leraar.
Dat ga ik hem morgen toch onder de neus moeten wrijven. 8-[
Die fout staat al zeker 20 jaar op een papiertje dat elke leerling krijgt met welke stoffen goed oplossen en welke niet.
Zijn er dan nog hydroxiden die goed oplossen buiten natriumhydroxide kaliumhydroxide en ammoniumhydroxide? (van veel gebruikte metalen)
(spijtig genoeg)
Dat ga ik hem morgen toch onder de neus moeten wrijven. 8-[
Die fout staat al zeker 20 jaar op een papiertje dat elke leerling krijgt met welke stoffen goed oplossen en welke niet.
Zijn er dan nog hydroxiden die goed oplossen buiten natriumhydroxide kaliumhydroxide en ammoniumhydroxide? (van veel gebruikte metalen)
Voor de tweede keer vandaag : in Vlaanderen hebben we dat nietKijk nog eens in je binas
(spijtig genoeg)