Springen naar inhoud

les geven over redoxreacties


  • Log in om te kunnen reageren

#1

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2007 - 10:26

Hallo ik mag van mijn leraar de les geven over redoxreacties en tegen morgen moet ik in het kort opschrijven wat ik allemaal ga bespreken. heeft iemand enkele ideŽen? voorbeelden.

Ik ging het voorbeeld geven van MnO2 + 4HCl -----> MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Is dit een goed voorbeeld of niet?

Veranderd door chemaniac, 20 mei 2007 - 10:28


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Laura90

    Laura90


  • >25 berichten
  • 51 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2007 - 10:33

Mmm, die redoxreactie kende ik nog niet :oops: staat niet in binas toch?

#3

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2007 - 10:37

Ik woon in BelgiŽ dus een binas heb ik niet. :oops:

Edit : iets vriendelijkere smiley. 8-[

Veranderd door chemaniac, 20 mei 2007 - 10:38


#4

Laura90

    Laura90


  • >25 berichten
  • 51 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2007 - 10:44

Ok, ik heb ff gekeken, maar hij staat er idd niet in... ik dacht eigelijk dat t geen redox was omdat HCL meer bij een zuur-base reacties hoort, maar wie ben ik :oops:

#5

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2007 - 10:47

Mn gaat van OG 4 naar 2. en de doorgegeven elektronen maken van 2 Cl- Cl2.

Goede voorbereiding op dat lesgeven. :oops: 8-[

maar wie ben ik 


En wie ben ik? Als ik mijn eerste post hier op het forum teruglees krijg ik rode wangen. ;)

Veranderd door chemaniac, 20 mei 2007 - 10:49


#6

Laura90

    Laura90


  • >25 berichten
  • 51 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2007 - 10:54

O wacht ik snap m, dan heb je dus als halfreacties:

MnO4- + 4H+ + 5e- ---> Mn2+ + 2H2O

en

2Cl- ---> Cl2 + 2e-


Maar in dat geval staat de oxidator niet boven de reductor dus kan het toch niet?

Veranderd door Laura90, 20 mei 2007 - 10:54


#7

Laura90

    Laura90


  • >25 berichten
  • 51 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2007 - 10:59

maar wie ben ik


En wie ben ik? Als ik mijn eerste post hier op het forum teruglees krijg ik rode wangen. 8-[

haha, dat zal ik ook wel krijgen ;). Maar ik ben gewoon echt niet goed in
scheikunde ... nouja, ik sta nog net een 6 op het moment, maar die proefwerken
zij gewoon immens moeilijk, meestal worden er in de hele klas maar 1 of 2 voldoendes gehaald :oops:

#8

G.i.B.

    G.i.B.


  • >250 berichten
  • 387 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2007 - 11:16

Het wordt een beetje slordig denk ik. De KMnO4 reactie staat er wel boven, de MnO2 reactie niet.

De MnO2 reactie doet het wel (net geprobeerd)

De tabel in de binas is alleen voor standaard (1mol per liter) oplossingen en ook sommige racties lopen gewoon wel ook al zou je het op basis van de potentialen niet verwachten (welke precies weet ik niet)

@chemaniac, misschien kan je beter een andere reactie bespreken.

Veranderd door G.i.B., 20 mei 2007 - 11:35


#9

olwe sirfalas

    olwe sirfalas


  • >25 berichten
  • 74 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2007 - 11:36

Er zal in dit geval nooit MnCl2 neerslaan, want dit is goed oplosbaar.

Het zou wel kunnen dat er een mangaan-chloridecomplex wordt gevormd, maar daar weet ik niet zo veel vanaf.

#10

G.i.B.

    G.i.B.


  • >250 berichten
  • 387 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2007 - 11:44

Ik denk dat het MnO2 het zoutzuur alleen ontleed in Cl2 en H2

#11

scientist 1

    scientist 1


  • >250 berichten
  • 448 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2007 - 12:05

Deze reactie is een heel gekende mannier om Cl2-gas te maken. Dus ze gaat door. H2 ontstaat er zeker niet.

Wat is dat over MnCl2 dat niet neerslaat of dat complex? MnCl2 lost inderdaad goed op maar ik zie niet wat dit met deze reactie te maken heeft.

MnO2 + 4 HCl --> MnCl2 + Cl2 + 2 H2O.

Waarbij: Mn van 4+ naar 2+ gaat en 2 Cl van 1- naar 0.

MnO2 + 4 H+ + 2 e- --> Mn2+ + 2 H2O

2 Cl- --> Cl2 + 2 e-

#12

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2007 - 12:07

Vind je dat een duidelijk voorbeeld scientist 1 ?

#13

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 20 mei 2007 - 12:11

Het is zelfs een mooi voorbeeld om een prakticum mee te doen: als je dit chloorgas opvangt (doe alles in een zuurkast) dan hou je een groen product over :oops:

#14

scientist 1

    scientist 1


  • >250 berichten
  • 448 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2007 - 12:11

Ja, ik vind dit een duidelijke reactie.

Misschien kun je eerst een voorbeeld geven van een verbrandingsreactie of van de termietreactie. De termietreactie is misschien wel een van de simpelste voorbeelden.

#15

radioactive

    radioactive


  • >250 berichten
  • 442 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2007 - 12:13

Zorg vooral dat je niet vergist tussen oxidator, reductor, oxidatie en reductie!
Ik durf dat wel eens verwarren. :oops:





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures