Springen naar inhoud

Bufferoplossing


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Laura90

    Laura90


  • >25 berichten
  • 51 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2007 - 17:27

Kort vraagje: wat verstaat men in de chemie onder een bufferoplossing ?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 20 mei 2007 - 17:35

Met een bufferoplossing bedoelt men meestal een oplossing die de pH-waarde in die oplossing buffert (vrijwel constant houdt) als een beetje base of zuur wordt toegevoegd.

Hier vind ik het mooi gedemonstreerd:

klik

#3

Laura90

    Laura90


  • >25 berichten
  • 51 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2007 - 17:52

Ok, alleen daarover krijgen wij de volgende vraag:

Stel dat je an het zuur HZ een bufer maakt door HZ en het natriumzout van HZ NaZ in molverhouding 1:1 samen te voegen. Laat zien wat in dat geval de relatie is tussen de Kz van HZ en de pH van de gemaakte bufferoplossing...

in die demonstratie werd de [H+] dus nul, dus zou de Kz ook nul zijn, en de pH dus ook, of heb ik dit verkeerd?

#4

jana_CF

    jana_CF


  • >250 berichten
  • 264 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2007 - 17:59

wat is de formule voor de pH-waarde?

wat is dus de pH?

#5

olwe sirfalas

    olwe sirfalas


  • >25 berichten
  • 74 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2007 - 18:00

De concentratie H+ wordt geen nul. Bovendien zal de pH dan geen 0 zijn, want bij pH= 0 is [H+] = 1 M.

Om uit dit vraagstuk te komen moet je eerst de uitdrukking voor de Kz van HZ opschrijven.

Wat zullen de concentraties van HZ en Z- hierin zijn?

Als het goed is zie je dan de realtie tussen Kz en de [H+]

Edit: gelijk gepost met Jana

Veranderd door olwe sirfalas, 20 mei 2007 - 18:01


#6

Laura90

    Laura90


  • >25 berichten
  • 51 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2007 - 18:09

Kz = [H3O+] x [Z-] / [HZ]

pH = -log[H3O+]


Uhhmm ...

#7

olwe sirfalas

    olwe sirfalas


  • >25 berichten
  • 74 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2007 - 18:59

Als HZ en NaZ in verhouding 1:1 erin doet. Wat zijn de concentraties HZ en Z- dan?

#8

Laura90

    Laura90


  • >25 berichten
  • 51 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2007 - 18:59

Misschien Kz = [H3O+] omdat [Z-] en [HZ] aan elkaar gelijk zijn ?

maar verder zie ik niet echt iets...

#9

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 20 mei 2007 - 19:08

Precies :oops:

#10

Laura90

    Laura90


  • >25 berichten
  • 51 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2007 - 19:14

Maar wat bedoelen ze nou precies met relatie met pH dan gewoon dat pH = -log Kz ??

#11

olwe sirfalas

    olwe sirfalas


  • >25 berichten
  • 74 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2007 - 19:23

Precies :oops: pH=pKz
Je weet dan van tevoren de pH van je buffer al.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures