Springen naar inhoud

methyloranje NaCO3?


  • Log in om te kunnen reageren

#1

rappen-eddy

    rappen-eddy


  • >250 berichten
  • 774 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 mei 2007 - 17:26

We moesten een synthese van methyloranje uitvoeren. We begonnen met sulfanilzuur en moesten hierbij Na2CO3 doen, wat is de functie van Na2CO3 juist?

Is dit misschien om van het sulfanilzuur een ion te maken, en zo reactiever te maken?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 21 mei 2007 - 17:33

Wat moest er gebeuren, nadat er natriumcarbonaat aan het sulfanilzuur was toegevoegd?

#3

Robin85

    Robin85


  • >250 berichten
  • 365 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 mei 2007 - 18:47

die sulfanylzuur is zuur en die carbonaat basisch.. mss iets in die richting van zuur base interacties?

Veranderd door Robin85, 21 mei 2007 - 18:49


#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 21 mei 2007 - 22:12

Lijkt mij tot nu toe dat je het spul uit een organische laag wil krijgen.

#5

rappen-eddy

    rappen-eddy


  • >250 berichten
  • 774 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 mei 2007 - 12:25

Na het toevoegen van Natriumcarbonaat moesten we HNO2 => NO+ toevoegen.

#6

tequila boy

    tequila boy


  • >1k berichten
  • 1490 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 mei 2007 - 14:48

wat is de structuurformule van sulfanilzuur??? :oops:

#7

Robin85

    Robin85


  • >250 berichten
  • 365 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 mei 2007 - 14:58

wat is de structuurformule van sulfanilzuur??? :oops:

para-aminobenzeensulfonzuur


Na het toevoegen van Natriumcarbonaat moesten we HNO2 => NO+ toevoegen.8-[

NO2- zul je bedoelen?

Zou het eventueel niet mogelijk zijn dat men die sulfanylzuur gedeprotoneert wilt (want het is wellicht slechts een zwak zuur) en dus Na2CO3 toevoegt hiervoor?

Veranderd door Robin85, 22 mei 2007 - 15:09


#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 22 mei 2007 - 17:06

De tweede stap klinkt als een azo-reactie., zo koppel je 2 van deze beestjes aaneen. Dit moet in basisch milieu gebeuren, omdat je anders je sulfanylverbinding niet in je waterlaag krijgt, waar je nitriet dus inzit.

#9

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 22 mei 2007 - 17:30

Als ik het molecuul van methyloranje bekijk, is er inderdaad spraken van een azo-reactie, waarbij de sulfonzure groep van een van de twee reagerende sulfanilzuurmoleculen wordt afgesplitst.

#10

katrijn

    katrijn


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 mei 2007 - 09:02

sulfanilzuur komt normaal voor als zwitterion dat is met de H+ die normaal op de carbonzuurgroep staat, verplaatst naar NH2
zodanig dat ge NH3+ krijgt en een gedeprotoneerde carbonzuurgroep. Dus ge hebt zowel een positieve als een negatieve lading in één molecule=zwitterion.
Als ge daar dan Na2CO3 bijvoegt, gaat dat een zout vormen+ H2CO3.
m.a.w de NH3+ wordt NH2 en heeft daardoor een elektronenpaar vrij om je NO2- aan te vallen en zo een diazoniumzout te vormen!
groetjes
trein

Veranderd door trein, 23 mei 2007 - 09:03


#11

Robin85

    Robin85


  • >250 berichten
  • 365 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 mei 2007 - 10:55

voor de geinteresseerden heb ik hier een synthese gevonden op internet

Methyl Orange Synthesis

A large fraction of all the clothing manufactured today is coloured by the use of azo dyes. Methyl orange is an example of an azo dye, though it is not commerically useful for colouring clothing because it does not bind to most varieties of cloth strongly enough to prevent washing it out when the clothing is laundered. Nevertheless, be careful to avoid getting any of the methyl orange from this experiment on anything, as dyeing action can be quite strong.

Diazotisation:

In a 250 mL beaker place 5 mL of a 5% solution of sodium carbonate. Dilute it with water to about 12 mL, and then add 0.0075 moles of sulphanilic acid. (Check whether you have the hydrate or anhydrous, this corresponds to 1.3 grams anhydrous or 1.5 grams of the hydrate.) Stir until dissolved. Warm if necessary. You may need to add a bit more sodium carbonate, but do not add more than one mL! Dissolve 0.45 grams of sodium nitrite in 6.0 mL of water. Add to the above solution.
Cool in an ice bath to about 4 degrees. Add drop by adrop a solution of 1.0 mL concentrated HCl diluted with 1.0 mL of water. Check to be sure the solution is strongly acidic (Congo red) at the end of this step, if not add a bit more acid.

Coupling:

to 0.8 mL of dimethyl aniline in a test tube add 0.4 mL of glacial acetic acid and mix. Add this solution to the diazonium salt solution prepared above, stir strongly during the addition. Let stand 10 minutes.

Neutralise the sollution by adding 0.9 grams of solid NaOH in 3 mL of water. The red colour will change to bright yellow orange. Methyl orange will immediately begin to separate. Add 3 grams of NaCl to precipitate it more completely. Filter on a Büchner funnel, and crystalise from hot water. 5 to 6 grams of how water are required for each gram of material. Do not use too much water! Filter hot using fluted filter paper and a conical funnel. Allow to cool. Methyl orange separates as an intensely coloured solid. Chill in ice bath and collect the solid using a Büchner funnel.


EDIT: bronvermelding [!] bron

Veranderd door Robin85, 23 mei 2007 - 10:56






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures