We moesten een synthese van methyloranje uitvoeren. We begonnen met sulfanilzuur en moesten hierbij Na2CO3 doen, wat is de functie van Na2CO3 juist?
Is dit misschien om van het sulfanilzuur een ion te maken, en zo reactiever te maken?
Laatste berichten
-
14:03
Interpretatie reactie-energie
-
12:55
Casus uit de praktijk: positief test THC 6
-
22:01
vB 7
-
21:45
Vreemde stank in huis 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Rotatie van het heelal 22
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
-
05 apr
afbuiging licht rond zware objecten via grondbeginselen relativiteitstheorie 490
-
05 apr
Ongepaste reclame 179
-
04 apr
Gegevens wissen mobiel 6
-
04 apr
Geiger Muller telbuis 2
-
03 apr
Schroefdraad berekening 3
-
03 apr
Relatieve luchtvochtigheid 26
-
03 apr
tank 4
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
methyloranje NaCO3?
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 4.771
Re: methyloranje NaCO3?
Wat moest er gebeuren, nadat er natriumcarbonaat aan het sulfanilzuur was toegevoegd?
-
- Berichten: 364
Re: methyloranje NaCO3?
die sulfanylzuur is zuur en die carbonaat basisch.. mss iets in die richting van zuur base interacties?
-
- Berichten: 11.177
Re: methyloranje NaCO3?
Lijkt mij tot nu toe dat je het spul uit een organische laag wil krijgen.
-
- Berichten: 774
Re: methyloranje NaCO3?
Na het toevoegen van Natriumcarbonaat moesten we HNO2 => NO+ toevoegen.
-
- Berichten: 364
Re: methyloranje NaCO3?
para-aminobenzeensulfonzuurwat is de structuurformule van sulfanilzuur???
NO2- zul je bedoelen?Na het toevoegen van Natriumcarbonaat moesten we HNO2 => NO+ toevoegen. 8-[
Zou het eventueel niet mogelijk zijn dat men die sulfanylzuur gedeprotoneert wilt (want het is wellicht slechts een zwak zuur) en dus Na2CO3 toevoegt hiervoor?
-
- Berichten: 11.177
Re: methyloranje NaCO3?
De tweede stap klinkt als een azo-reactie., zo koppel je 2 van deze beestjes aaneen. Dit moet in basisch milieu gebeuren, omdat je anders je sulfanylverbinding niet in je waterlaag krijgt, waar je nitriet dus inzit.
-
- Berichten: 4.771
Re: methyloranje NaCO3?
Als ik het molecuul van methyloranje bekijk, is er inderdaad spraken van een azo-reactie, waarbij de sulfonzure groep van een van de twee reagerende sulfanilzuurmoleculen wordt afgesplitst.
-
- Berichten: 7
Re: methyloranje NaCO3?
sulfanilzuur komt normaal voor als zwitterion dat is met de H+ die normaal op de carbonzuurgroep staat, verplaatst naar NH2
zodanig dat ge NH3+ krijgt en een gedeprotoneerde carbonzuurgroep. Dus ge hebt zowel een positieve als een negatieve lading in één molecule=zwitterion.
Als ge daar dan Na2CO3 bijvoegt, gaat dat een zout vormen+ H2CO3.
m.a.w de NH3+ wordt NH2 en heeft daardoor een elektronenpaar vrij om je NO2- aan te vallen en zo een diazoniumzout te vormen!
groetjes
trein
zodanig dat ge NH3+ krijgt en een gedeprotoneerde carbonzuurgroep. Dus ge hebt zowel een positieve als een negatieve lading in één molecule=zwitterion.
Als ge daar dan Na2CO3 bijvoegt, gaat dat een zout vormen+ H2CO3.
m.a.w de NH3+ wordt NH2 en heeft daardoor een elektronenpaar vrij om je NO2- aan te vallen en zo een diazoniumzout te vormen!
groetjes
trein
-
- Berichten: 364
Re: methyloranje NaCO3?
voor de geinteresseerden heb ik hier een synthese gevonden op internet
Methyl Orange Synthesis
A large fraction of all the clothing manufactured today is coloured by the use of azo dyes. Methyl orange is an example of an azo dye, though it is not commerically useful for colouring clothing because it does not bind to most varieties of cloth strongly enough to prevent washing it out when the clothing is laundered. Nevertheless, be careful to avoid getting any of the methyl orange from this experiment on anything, as dyeing action can be quite strong.
Diazotisation:
In a 250 mL beaker place 5 mL of a 5% solution of sodium carbonate. Dilute it with water to about 12 mL, and then add 0.0075 moles of sulphanilic acid. (Check whether you have the hydrate or anhydrous, this corresponds to 1.3 grams anhydrous or 1.5 grams of the hydrate.) Stir until dissolved. Warm if necessary. You may need to add a bit more sodium carbonate, but do not add more than one mL! Dissolve 0.45 grams of sodium nitrite in 6.0 mL of water. Add to the above solution.
Cool in an ice bath to about 4 degrees. Add drop by adrop a solution of 1.0 mL concentrated HCl diluted with 1.0 mL of water. Check to be sure the solution is strongly acidic (Congo red) at the end of this step, if not add a bit more acid.
Coupling:
to 0.8 mL of dimethyl aniline in a test tube add 0.4 mL of glacial acetic acid and mix. Add this solution to the diazonium salt solution prepared above, stir strongly during the addition. Let stand 10 minutes.
Neutralise the sollution by adding 0.9 grams of solid NaOH in 3 mL of water. The red colour will change to bright yellow orange. Methyl orange will immediately begin to separate. Add 3 grams of NaCl to precipitate it more completely. Filter on a Büchner funnel, and crystalise from hot water. 5 to 6 grams of how water are required for each gram of material. Do not use too much water! Filter hot using fluted filter paper and a conical funnel. Allow to cool. Methyl orange separates as an intensely coloured solid. Chill in ice bath and collect the solid using a Büchner funnel.
EDIT: bronvermelding [!] bron
Methyl Orange Synthesis
A large fraction of all the clothing manufactured today is coloured by the use of azo dyes. Methyl orange is an example of an azo dye, though it is not commerically useful for colouring clothing because it does not bind to most varieties of cloth strongly enough to prevent washing it out when the clothing is laundered. Nevertheless, be careful to avoid getting any of the methyl orange from this experiment on anything, as dyeing action can be quite strong.
Diazotisation:
In a 250 mL beaker place 5 mL of a 5% solution of sodium carbonate. Dilute it with water to about 12 mL, and then add 0.0075 moles of sulphanilic acid. (Check whether you have the hydrate or anhydrous, this corresponds to 1.3 grams anhydrous or 1.5 grams of the hydrate.) Stir until dissolved. Warm if necessary. You may need to add a bit more sodium carbonate, but do not add more than one mL! Dissolve 0.45 grams of sodium nitrite in 6.0 mL of water. Add to the above solution.
Cool in an ice bath to about 4 degrees. Add drop by adrop a solution of 1.0 mL concentrated HCl diluted with 1.0 mL of water. Check to be sure the solution is strongly acidic (Congo red) at the end of this step, if not add a bit more acid.
Coupling:
to 0.8 mL of dimethyl aniline in a test tube add 0.4 mL of glacial acetic acid and mix. Add this solution to the diazonium salt solution prepared above, stir strongly during the addition. Let stand 10 minutes.
Neutralise the sollution by adding 0.9 grams of solid NaOH in 3 mL of water. The red colour will change to bright yellow orange. Methyl orange will immediately begin to separate. Add 3 grams of NaCl to precipitate it more completely. Filter on a Büchner funnel, and crystalise from hot water. 5 to 6 grams of how water are required for each gram of material. Do not use too much water! Filter hot using fluted filter paper and a conical funnel. Allow to cool. Methyl orange separates as an intensely coloured solid. Chill in ice bath and collect the solid using a Büchner funnel.
EDIT: bronvermelding [!] bron
