[scheikunde] Hypochlorietgehalte in Glorix

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer

Bericht 24-05-'07, 21:28

smandersloot

Berichten: 2

[scheikunde] Hypochlorietgehalte in Glorix

Voor een practicum op school moesten wij het hypochlorietgehalte bepalen in Glorix. Na het experiment te hebben gedaan, heb ik de volgende berekeningen gemaakt:
Uit de resultaten blijkt dat 10,785 mL = 1,0785•10-2 L natriumthiosulfaatoplossing nodig was voordat de I2 volledig was gereageerd tot 2I-. Dit is gelijk aan 1,0785•10-2 • 0,09755M = 1,0520768•10-3 mol Na2S2O3. Volgens de reactievergelijking, I2(aq) + 2S2O32-(aq) -> 2I-(aq) + S4O62-(aq), is de verhouding natriumthiosulfaat-jood 2:1. Dus zat er in de oplossing uiteindelijk 5,26038375•10-4 mol I-. De hoeveelheid jood is gelijk aan het gehalte werkzaam chloor; het gehalte werkzaam chloor is dus ook 5,26038375•10-4 mol. Volgens reactievergelijking ClO-(aq) + Cl-(aq) + 2H+(aq) -> H2O(l) + Cl2 (aq/g) is de verhouding chloor-hypochloriet ook 1:1, dus is het hypochlorietgehalte in Glorix 5,26038375•10-4 mol wat gelijk is aan 5,26038375•10-4 • (35,47+16,00) = 2,70751952•10-2 g ClO- per 25mL. Per 100 mL is het hypochlorietgehalte dus 2,70751952•10-2 • 4 = 0,1083007806 = 1,08•10-1 g/100mL.
Nu de vraag, het gebruikte bleekwater, Glorix, was 10 keer verdund. Hoe verwerk ik dat in mijn berekening? Kan ik dan gewoon mijn eindantwoord (1,08•10-1 g/100mL) maal 10 doen? Of moet ik dat een paar stappen terug in mol terugrekenen naar onverdund Glorix?

Sowieso zijn opmerkingen altijd welkom, ik kan het me goed voorstellen dat ik een aantal dingen over het hoofd heb gezien.

Eventuele achtergrondinfo:
Het hypochlorietgehalte is te bepalen door de hoeveelheid werkzaam (actief) chloor te berekenen. De hoeveelheid werkzaam chloor is de hoeveelheid chloor die in gasvorm vrijkomt na toevoeging van een overmaat zuur, zie deze reactie:

ClO-(aq) + Cl-(aq) + 2H+(aq) -> H2O(l) + Cl2 (aq/g)

Omdat de hoeveelheid vrijgekomen gas moeilijk te meten is, voeg je voordat je aanzuurt een overmaat kaliumjodide toe. Hierdoor wordt het chloor direct omgezet, waarbij jodium ontstaat, zie deze reactie:

Cl2(aq) + 2I-(aq) -> I2(aq) + 2 Cl-(aq)

Op die manier ontstaat bij aanzuren geen chloorgas maar jood. Dit jood wordt getitreerd met een natriumthiosulfaatoplossing (0,09755 M), reactie:

I2(aq) + 2S2O32-(aq) -> 2I-(aq) + S4O62-(aq).

De hoeveelheid jood is dan gelijk aan het gehalte aan werkzaam chloor in het analysemonster.
Bij de titratie is zetmeel als indicator gebruikt.

Alvast bedankt!

Groet,

Stefan
Omhoog

Bericht 24-05-'07, 22:00

Marjanne

Gebruikersavatar
Berichten: 4.771

Re: [scheikunde] Hypochlorietgehalte in Glorix

Nu de vraag, het gebruikte bleekwater, Glorix, was 10 keer verdund. Hoe verwerk ik dat in mijn berekening? Kan ik dan gewoon mijn eindantwoord (1,08•10-1 g/100mL) maal 10 doen?
Ja.

Ik heb nog wel een opmerking:
Volgens de reactievergelijking, I2(aq) + 2S2O32-(aq) -> 2I-(aq) + S4O62-(aq), is de verhouding natriumthiosulfaat-jood 2:1. Dus zat er in de oplossing uiteindelijk 5,26038375•10-4 mol I-.
De verhouding natriumthiosulfaat : jood is inderdaad 2:1. Maar in de zin erna heb je het over jodide...

Er zat 5,zoveel.10-4 mol jood in de oplossing; dit komt overeen met 1,zoveel.10-3 mol jodide... Jood is I2, jodide is I-.

De zin erna
De hoeveelheid jood is gelijk aan het gehalte werkzaam chloor; het gehalte werkzaam chloor is dus ook 5,26038375•10-4 mol.
is weer wel correct.
Omhoog

Bericht 24-05-'07, 22:33

smandersloot

Berichten: 2

Re: [scheikunde] Hypochlorietgehalte in Glorix

Wow wat een snelle respons!
De verhouding natriumthiosulfaat : jood is inderdaad 2:1. Maar in de zin erna heb je het over jodide...
Ja dat is raar inderdaad. Ik denk eigenlijk dat ik die hele zin maar weghaal, voegt toch niet zoveel toe.

En ik ga m'n berekening lekker maal 10 doen, en dan ben ik weer klaar voor vandaag. Super! Heel erg bedankt voor je snelle hulp!

Groet,

Stefan
Omhoog
Reageer

Terug naar “Huiswerk en Practica”