Springen naar inhoud

Evenwichtsreacties


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Pelson

    Pelson


  • >250 berichten
  • 318 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 mei 2007 - 12:14

Hoi,

Nog eentje waar ik niet uit geraak.. (en weer het antwoord niet gegeven)

Voor de reactie PCl5 (g) <=> PCl3 (g) + Cl2 (g) bedraagt bij 207C: Kp=0,267(atm).
Hoeveel gram PCl5 moet gebracht worden in een vat van 5,00L opdat, na evenwichtsinstelling, de totaaldruk in het vat 2,00 atm zou bedragen?


Hoe kun je weten wat de verhouding concentratie is tussen PCl5 en PCl3 (g) + Cl2?
Moet je eerst Kc berekenen?

Bij voorbaat dank...

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 28 mei 2007 - 12:18

De Kc waar jij op doelt, is toch gegeven als Kp?

Verder: je brengt alleen PCl5 in het vat. Een ding dat je zeker weet daarna, is de de partile druk van PCl3 gelijk is aan die van Cl2.

#3

Pelson

    Pelson


  • >250 berichten
  • 318 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 mei 2007 - 12:28

Mhh, zo ver was ik...

Zo had ik het eerst opgelost (weet totaal niet of hett juist is)

Ptot=P(PCl5) + P(PCl3) + P(Cl2)

dus als je x=P(PCl5) en je weet dat Ptot=2,00atm

Ptot=3x=2atm
x=1,5

Dan vul je da in in PV=nRT
en dan bekom je voor n=PV/RT=0,19mol

en da vermenigvuldig je dan met M(PCl5)
0,19*208,22=39,6

Maar de fout is dat ik niet weet hoeveel PCl5 ontbind...
Dus hoe haal je dat er dan uit?

#4

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 28 mei 2007 - 12:34

Ptot=3x=2atm


Deze stap begrijp ik niet... Je stelt nu alle partile drukken aan elkaar gelijk. Dat klopt niet.

Je hebt ook niets met de gegeven Kp gedaan...
Deze staat voor:

p(Cl2) x p(PCl3) / p(PCl5).

Je weet dat p(PCl3) = p(Cl2).

Je weet dat de som van de drie partile drukken in de evenwichtssituatie (dat is als Kp de gegeven waarde heeft bereikt) 2,00 atm is en dat het volume 5,00 L is.

Probeer het nu nog eens.

Edit: kleine verduidelijking.

Veranderd door Marjanne, 28 mei 2007 - 12:36


#5

Pelson

    Pelson


  • >250 berichten
  • 318 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 mei 2007 - 13:04

Hahaa! ik heb het (hoop ik)

Dus:
p(Cl2)=p(PCl3)
Dan kan je stellen: Kp=p(Cl2)2/p(PCl5) = 0,267atm
Ook weet je: p(Cl2) + p(PCl3) + p(PCl5)=2atm
En dan kun je weer stellen: 2p(Cl2) + p(PCl5)=2atm

De twee onderlijnde vergelijkingen smijt je dan samen (naar p(Cl2) oplossen) en dan bekom je:
Voor p(Cl2) = √(0,267*p(PCl5))
(zie ***waarom ik dit zo doe)

Dan steek je die in de andere en bekom je na uitwerken:
p(PCl5)2+1,068p(PCl5)-4=0

Een mooie VKV dus... en als je die oplost krijg je voor p(PCl5)=1,53atm
Dan steek je dit gegeven in de PV/RT en krijg je voor n=0,194 (verdacht dicht tegen de waarde die ik eerst gevonden had... maar dat zal eerder toeval zijn dan dat het van mijn 'superbrein' afhangt)
n.M=m dus 0,194*208,22= 40,45g!!

Juist?

***Ik doe dit zo omslachtig met de wortel omdat als ik voor p(Cl2) = 1-p(PCl5)/2 neem ik een vkv uitkom met 2 positieve waarden... en er kan maar 1 juist zijn...

Ik zet het er ook even bij omdat ik mijn fout niet vind...

2p(Cl2) + p(PCl5)=2atm
Dan is 2p(Cl2)= 2 - p(PCl5)
en p(Cl2) = 1-p(PCl5)/2

steek ik dat dan in deze formule:
Kp=p(Cl[sub]2
)[sub]2[sub]/p(PCl[sub]5
) = 0,267atm

Dan kom ik op
p(PCl[sub]5)[sub]2[sub]-5,068p(PCl[sub]5)+4=0

maar daar liep het dus ergens fout blijkbaar...

Voor de rest alles juist? :)

#6

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 28 mei 2007 - 14:08

Een mooie VKV dus... en als je die oplost krijg je voor p(PCl5)=1,53atm
Dan steek je dit gegeven in de PV/RT en krijg je voor n=0,194 (verdacht dicht tegen de waarde die ik eerst gevonden had... maar dat zal eerder toeval zijn dan dat het van mijn 'superbrein' afhangt)
n.M=m dus 0,194*208,22= 40,45g!!


Alles is juist, op n ding na...

Je hebt nu de p(PCl5) berekend in het vat, in de evenwichtsituatie...
Maar er zit in dat vat ook nog Cl2 en PCl3, die van PCl5 afkomstig zijn.
De vraag was hoeveel PCl5 je in het vat moest stoppen om een evenwichtsdruk van 2 atm. te krijgen.

Dus je bent er nog niet...
Je moet de p(PCl3) f de p(Cl2) ook nog uitrekenen.
Deze omzetten naar mol en optellen bij het aantal mol PCl5 dat je al berekend hebt.

Dn heb je de hoeveelheid mol PCl5 die je aanvankelijk in het vat moest stoppen. Omrekenen naar gram en dn heb je je antwoord.

#7

Pelson

    Pelson


  • >250 berichten
  • 318 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 mei 2007 - 14:29

Ik voelde al nattigheid toen ik het probeerde uit te leggen aan een medestudent...
(stupid me)

hier gaan we dan voor de laatste keer... :oops:
0,195mol PCl5 hebben we al berekend
En ook: p(PCl5)=1,53atm
En we weten: p(Cl2) = √(0,267*p(PCl5))
Dat is dan dus p(Cl2) = 0,6404atm

Dat in PV/RT geeft voor n(Cl2)=0,0813mol

Optellen bij n(PCl5) (=0,195) geeft dan voor de totale hoeveelheid Fosforpentachloride bij het begin van de reactie: 0,276mol, wat goed is voor 57,56g

Hehe... dat was me een brokje... met al die P's...
(Marjanne, heeel erg bedankt! en ook al ken ik je totaal niet: je bent een schat! :oops: )

#8

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 28 mei 2007 - 14:30

Nogmaals succes dinsdag hoor... ;)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures