salmiak.
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 36
salmiak.
nog maar eens een vraag over een zuur base reactie. in een proefje op school heeft de toa HCl later reageren met NH3. er ontstaat dan salmiak . wat is hier de reactie van?
ik zat te denken aan:
HCl + NH3 --> NH4Cl.
klopt dit? dat heeft de toa namelijk niet gezegt/ uitgelegt.
verkeert het NH4 dan in de NH4+ en Cl in de Cl- situatie.
dit laatste kon ik niet vinden op wikipedia dus ik denk ik vraag het eventjes. als de gast die veel wil weten .
en hoe krijg je dan die ladingen??? bij HCl krijgt de H er een electron bij van de Cl waardoor er NH4+ en Cl- ontstaat. de H+ van HCl bind met de NH3
hoe heet deze reactie dan als dit zo is ? een redox en zuurbase reactie?
ik zat te denken aan:
HCl + NH3 --> NH4Cl.
klopt dit? dat heeft de toa namelijk niet gezegt/ uitgelegt.
verkeert het NH4 dan in de NH4+ en Cl in de Cl- situatie.
dit laatste kon ik niet vinden op wikipedia dus ik denk ik vraag het eventjes. als de gast die veel wil weten .
en hoe krijg je dan die ladingen??? bij HCl krijgt de H er een electron bij van de Cl waardoor er NH4+ en Cl- ontstaat. de H+ van HCl bind met de NH3
hoe heet deze reactie dan als dit zo is ? een redox en zuurbase reactie?
-
- Berichten: 857
Re: salmiak.
HCl + NH3 -> NH4Cl
HCl is een zuur en ammonia is een base. Je spreekt hier inderdaad over een zuur-base reactie.
Wanneer je de vaste stof hebt, zitten de ionen in een rooster. Er is geen lading aanwezig. Wanneer je vaste stof oplost komen de ionen vrij en nemen ze een lading aan.
Als je vragen over de ladingen had je zelf makkelijk kunnen oplossen door de reactie volledig in ionen uit te schrijven.
H+(aq) + Cl- (aq) + NH3(aq) --> NH4+(aq) + Cl-(aq)
ammonia zouten zijn goed oplosbaar
HCl is een zuur en ammonia is een base. Je spreekt hier inderdaad over een zuur-base reactie.
Wanneer je de vaste stof hebt, zitten de ionen in een rooster. Er is geen lading aanwezig. Wanneer je vaste stof oplost komen de ionen vrij en nemen ze een lading aan.
Als je vragen over de ladingen had je zelf makkelijk kunnen oplossen door de reactie volledig in ionen uit te schrijven.
H+(aq) + Cl- (aq) + NH3(aq) --> NH4+(aq) + Cl-(aq)
ammonia zouten zijn goed oplosbaar
-
- Berichten: 497
Re: salmiak.
Het hangt van het experiment af wat de schrijfwijze voor deze reactie is.
Combineer je ammoniak en waterstofchloride, dan is de correcte schrijfwijze:
NH3 + HCl --> NH4Cl
Eventuele toestanden zijn: (g) + (g) --> (s)
Voeg je ammonia bij zoutzuur, dan luidt de correcte vergelijking als volgt:
NH3 + H3O+ --> NH4+ + H2O
Toestanden hierbij: allemaal (aq), behalve H2O (l)
Combineer je ammoniak en waterstofchloride, dan is de correcte schrijfwijze:
NH3 + HCl --> NH4Cl
Eventuele toestanden zijn: (g) + (g) --> (s)
Voeg je ammonia bij zoutzuur, dan luidt de correcte vergelijking als volgt:
NH3 + H3O+ --> NH4+ + H2O
Toestanden hierbij: allemaal (aq), behalve H2O (l)