Springen naar inhoud

CuCl2


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Toulouse

    Toulouse


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 mei 2007 - 18:12

Kan er iemand mij uitleggen waarom
CuCl2 <-> Cu + 2CL exotherm is terwijl we toch bij deze reactie endotherm zouden verwachten?
( het zou eventueel iets gelijkaardig zijn met zwavelzuur?)
bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 29 mei 2007 - 18:59

Sinds wanneer ontbindt koper(II)chloride spontaan in elementen en komt chloor als los atoom voor!?

Ik snap overigens je vraag hoor, en met de termen die ik je geef kom je vast verder: entropie, enthalpie, Gibbs vrije energie.

Veranderd door FsWd, 29 mei 2007 - 19:01


#3

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 29 mei 2007 - 19:00

Hoi, ik begrijp "2CL" niet. Chloor als element is een molecuul met 2 atomen. Hoe wordt het chloor bij deze ontleding volgens jou gevormd? En bij welke temperatuur en druk wil je dit weten? En hoe kom je aan de informatie dat het exotherm zou zijn?

edit: FsWd is sneller.

Veranderd door rwwh, 29 mei 2007 - 19:01


#4

Toulouse

    Toulouse


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 mei 2007 - 19:33

ahja, ik was vergeten te zeggen dat deze reactie gebeurt als er H2O aan toegevoegd wordt.

Wij deden een practicum en nu is de vraag waarom deze reactie exotherm is terwijl men zou verwachten dat ze endotherm is....

#5

Toulouse

    Toulouse


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 mei 2007 - 19:46

practicum
breng 0.5cm³ CuCl2 in een reageerbuis
voeg er gedesioniseerd water aan toe en schud
laat het oplossen
voeg er HCl aan toe.

Dan werd er gevraagd waarom het exotherm terwijl we endotherm zouden verwachten....
er werd een hint gegeven: dat dit ook zo was bij zwavelzuur?

#6

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 29 mei 2007 - 19:56

Wat is er exotherm: het oplossen, of het toevoegen van zoutzuur. Kun je de reactievergelijking van die stap precies opschrijven?

#7

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 mei 2007 - 20:33

ahja, ik was vergeten te zeggen dat deze reactie gebeurt als er H2O aan toegevoegd wordt.

Wij deden een practicum en nu is de vraag waarom deze reactie exotherm is terwijl men zou verwachten dat ze endotherm is....

Deze reactie treedt niet op als je het toevoegt aan water.

Jij schrijft:

CuCl2 --> Cu + 2Cl. Dit gebeurt beslist niet.

Wat jij bedoelt is het volgende:

CuCl2 --> Cu2+ + 2Cl-

Het valt uiteen in zijn ionen. Deze reactie is inderdaad exotherm. Als jij watervrij (bruin) CuCl2 toevoegt aan water, dan splitst het in ionen en die ionen worden gehydrateerd. Het splitsen kost energie, maar de hydratatie compenseert dat meer dan volledig. Dus, het oplossing van het koper(II)chloride is exotherm

Belangrijk punt voor Lara is dus dat hier niet een splitsing in atomen plaats vindt, maar een splitsing in ionen.

#8

Toulouse

    Toulouse


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 mei 2007 - 20:37

dat was inderdaad wat ik bedoelde van reactie!
Hiermee is mijn vraag dan ook opgelost!
Bedankt!!

#9

Jor_CF

    Jor_CF


  • >250 berichten
  • 840 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 mei 2007 - 22:44

volgens mij zit het ´m in de volgende reactie die plaatsvind na toevoeging van HCl aan de koper(II)chloride oplossing.

Cu2+ (aq) + 4 Cl- (aq) <<>> CuCl42- (aq)

deze kan uiteraard niet plaatsvinden bij toevoegen van zwavelzuur aan koper(II)chloride oplossing omdat de betreffende chloride ionen om het complex te vormen niet aanwezig zijn.

Veranderd door Jor, 29 mei 2007 - 22:45


#10

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 mei 2007 - 09:41

Jor, met deze post breng je volgens mij Lara weer in verwarring. Hier wordt niet op gedoeld. Waar Lara op doelt is de splitsing van CuCl2 in ionen, zodra het wordt opgelost. De vergelijking met zwavelzuur in de eerste post is hier terecht, want dat splitst ook in ionen als het wordt opgelost (nl. H+ en HSO4- en zelfs ook nog wel SO42-).





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures